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1、离子反应第一课时导学案编写：高一化学组 李艳 审核：组长 魏玉花 时间：2009年9月20日一、教师寄语：既善于独立思考，又善于交流合作是大多数成功人士成功的法宝。二、课题：离子反应三、课程标准：知道酸碱盐在溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。四、学习目标：1、学会从物质的分类角度对电解质和非电解质、强电解质和弱电解质进行判断2、掌握离子反应的条件，会书写简单的离子反应方程式五、学习过程：自主预习交流讨论跟踪训练反馈练习【知识链接】1、电离： 电解质溶解于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程2、电离方程式：用离子符号表示电解质电离的式子，如:
2、NaCl = _ 【跟踪练习】完成下列物质在水溶液中的电离方程式盐酸 Ba(OH)2 NaOH H2SO4 K2SO4 K2CO3 NaHSO4 【自主预习】一、电解质和非电解质概念1、电解质： _2、非电解质： _【交流讨论】你同意以下说法吗？为什么？1、盐酸溶液能导电，所以它是电解质。Fe能导电，所以它是电解质 （）2、氯气溶于水能导电，所以它是电解质。C2H5OH是化合物，所以它是电解质（）3、CO2的水溶液H2CO3 能导电，所以H2CO3是电解质 （）4、BaSO4 和CaCO3 都是难溶物，其水溶液不导电，故它们是非电解质 （）【学点小结】学习电解质非电解质应注意：电解质和非电解质
3、都是_。(填物质类别)电解质应是一定条件下_电离而导电的化合物。能导电的物质_是电解质，电解质_导电。(填一定,不一定)电解质溶液导电的前提是电离，实质是存在自由移动的_。电解质与非电解质的本质区别。（见下表）电解质非电解质定义判断标准本身能电离成离子的化合物 本身不能电离成离子的化合物物质种类大多数酸、碱、盐 金属氧化物，水等大部分的有机化合物，非金属氧化物、氢化物举例【跟踪练习】1、下列物质中 CuNaCl固体NaOH固体 K2SO4溶液CO2蔗糖NaCl溶液H2O酒精。属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。（填序号）2、下列说法正确的是（ ）A、能导电的物质叫电解质 B、电解质在通电时能
4、发生电离C、氯化钾晶体不导电，它是非电解质 D、硫酸镁晶体溶于水可导电，所以硫酸镁是电解质3、下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是（ ）A、乙酸 B、酒精 C、食醋 D、氨气【知识迁移】1、电解质的导电性（1）导电原因：电解质溶液中含有 的阴阳离子。（2）影响因素：相同条件下，离子浓度越大，所带电荷越多，导电性越强。2、从电离的角度理解酸、碱、盐的本质（1）酸：电离时生成的阳离子全部是 H+ 的化合物。如 （2）碱：电离时生成的阴离子全部是 OH-的化合物。如 (3) 盐：电离时能生成金属阳离子（NH4+也可） 和 酸（式）根离子 的化合物。如 【交流讨论】NaCl溶液能导电，金属
5、Cu也能导电。有何本质的区别？_【自主预习】二、电解质和弱电解质概念强电解质： 在水溶液里全部电离成离子的电解质。如 _弱电解质： 在水溶液里只有一部分分子电离成离子的化合物。如 _【学点提示】掌握强弱电解质应注意以下几点：掌握强电解质和弱电解质概念中的条件理解强弱电解质可以从物质分类的角度理解强电解质与弱电解质的本质区别电解质的强弱与其溶解性溶液没有必然联系。如：BaSO4、CaCO3难溶是强电解质，而CH3COOH易溶却是弱电解质。在溶液里强电解质全部以离子的形式存在，没有分子，而弱电解质中既有离子又有分子。【学点小结】强弱电解质的比较强电解质弱电解质电离程度溶液里粒子同条件下导电性物质种
6、类强酸、强碱、大部分盐弱酸、弱碱、水以及极少数盐举例【跟踪练习】1、有下列物质：HNO3 NH4HCO3 NaOH 铜 CO2 H2O BaSO4 酒精 NaCl溶液 液汞其中属于强电解质的是_，属于弱电解质的是_，既不属于电解质也不属于非电解质的是_。（填序号）2、强电解质和弱电解质的本质区别在于 （ ）A、强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水 B、相同浓度时，溶液的导电能力强弱不同C、在水溶液里电解质是否完全电离为离子 D、是离子化合物还是共价化合物3、下列物质属于强电解质的是 （ ）A、CH3COOH B、H2O C、AgNO3 D、NH3H2O三、离子反应【学点提示】化学反应的又一种分类
7、方法离子反应。它揭示了电解质溶液反应的本质,电解质溶液反应分析的密笈是什么？就是“离子反应”！【认知与探究】【实验2-1】编号实验向盛有2ml Na2SO4溶液的试管里加入2ml稀KCl溶液向盛有2ml Na2SO4溶液的试管里加入2mlBaCl2溶液现象结论：Na2SO4溶液与KCl溶液的混合，是 （微粒）的混合，有无发生化学反应？ 。Na2SO4溶液与BaCl2溶液的混合，是 （微粒）的混合，未发生反应的是 ，发生反应的是 ，生成了 .化学方程式为写出体现该反应实质的式子： 。1、定义： 。2、发生的条件（复分解反应的条件） 【反馈练习】1、下列物质中，属于电解质的是 （ ）A、CO2 B
8、、盐酸 C、BaSO4 D、C2H5OH2、下列物质能导电的是 （ ）A、潮湿的氯化钠晶体 B、液态氯化氢 C、液态汞 D、五水合硫酸铜晶体3、下列物质中属于弱电解质的是 （ ）A、BaSO4 B、HCl C、NaCl D、CH3COOH4、下列说法正确的是 （ ）A、液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HC l 、NaCl均是非电解质B、NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C、铜、石墨均导电，所以它们是电解质D、蔗糖、酒精在水溶液和熔化时均不导电，所以它们是非电解质5、下列叙述正确的是 （ ）A、氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B、溶于水后能电离出氢离子的化
9、合物都是酸C、硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D、水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质6、下列各项中的物质能导电且属于强电解质的是 （ ）A、Na2CO3晶体（Na2CO310H2O） B、熔融的KOH C、氨水 D、纯的液态H3PO47、仅能在水溶液中导电的电解质是 （ ）A、KNO3 B、酒精 C、CO2 D、NH4HCO38、酸、碱、盐三类物质的共同特点是 （ ）A、一定条件下都能电离 B、都含有氧元素C、都能在水溶液中导电 D、水溶液和熔融状态下都电离9、下列叙述正确的是 （ ）A、CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCO3是弱电解质B、CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质C、氯气和氨气的水溶液导电性能很好，所以它们是强电解质D、水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质10、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 （ ）A、MgCl2晶体 B、NaCl溶液 C、液态氯化氢
