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1、富集在海水中的元素知识点钠与氯气反应：2NaCl22NaCl，氢气与氯气反应：H2Cl22HCl，硅与氯气反应：Si2Cl2SiCl4。氯气与氯化亚铁溶液反应：Cl22FeCl2=2FeCl3。(2)检验溶液中是否含有Cl所用的试剂是：稀HNO3和AgNO3溶液，反应的离子方程式为：AgCl=AgCl。一、氯气1氯的原子结构及存在氯原子结构示意图为：氯原子易得到1个电子表现出典型非金属性自然界中以化合态存在。2实验室制法在实验室里常用MnO2和浓盐酸共热来制取Cl2，该反应的化学方程式为：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。3物理性质颜色状态气味毒性溶解性黄绿色气体刺激性气味有毒1
2、 体积水溶解2 体积氯气4化学性质(1)与金属反应(与变价金属反应生成高价金属氯化物)：(2)与非金属反应：(3)与H2O反应：氯气的水溶液称为“氯水”。溶于水的Cl2部分与水发生反应，化学方程式为：Cl2H2O=HClHClO。(4)与碱反应：漂白粉在空气中长期放置易失效，其原因为：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO；2HClO2HClO2。5用途(1)氯气是一种重要的化学工业物质。氯的化合物可作为制取高纯硅、锗(半导体)和金属钛的重要中间物质。(2)在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。二、次氯酸1弱酸性次氯酸是很弱的酸，比碳酸酸性弱。2
3、不稳定性见光易分解，化学方程式为：2HClO2HClO2。3强氧化性(1)漂白性：实验操作实验现象结论有色布条不褪色干燥的Cl2无漂白作用有色布条褪色氯水有漂白作用，起漂白作用的是HClO(2)杀菌、消毒。典型题1将足量新制氯水分别滴加到下列溶液或滤纸上，对所观察到的现象描述合理的一组是()AgNO3溶液蓝色石蕊试纸Na2CO3溶液A产生沉淀变红有气泡B无明显现象变红产生沉淀C产生沉淀先变红后褪色有气泡D产生沉淀先变红后褪色产生沉淀2、将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此过程溶液的c(H)与Cl2用量的关系示意图是(溶液的
4、体积视为不变) ()。3浓盐酸和Ca（ClO）2能发生如下反应：Ca（ClO）24HCl（浓）CaCl22Cl2十2H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是CO2HClH2OO2 ABCD4下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（ ）氯气 液氯 新制氯水 氯气的酒精溶液 盐酸 盐酸酸化的漂白粉溶液A B C D5、标准状况下，将a L SO2和Cl2组成的混合气体通入100 mL 0.2 molL1Fe2（SO4）3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为23.3 g。则下列
5、关于该过程的推断不正确的是（ ）A混合气体中氯气物质的量为0.04 molB混合气体中SO2物质的量为0.04 molC所得的沉淀为0.1 mol BaSO4Da的取值范围为1.344 a 1.7926.将NaCl和NaBr的混合物mg，溶于足量的水配成500mL溶液A，再向其中通入足量的Cl2，充分反应后将溶液蒸干，得固体（m2）g，则A溶液中Na+、Br、Cl的物质的量浓度之比不可能是（ ）A3 ：2 ：1 B3 ：1 ：2 C4 ：3 ：2 D ：1 ：47将0.2molMnO2和50mL12mol/L盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的
6、量为 （ ） A等于0.3mol B小于0.3mol C大于0.3mol，小于0.6mol D 等于0.6mol8某无色溶液中可能含有Na、Ba2、Cl、Br、SO、SO离子中的若干种依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象(1)用pH试纸检验溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色(3)向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生(4)过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生9、某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲
7、同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题：(1)下列方法中，可制得Cl2的正确组合是_。MnO2和浓盐酸混合共热； MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热；NaClO和浓盐酸混合；K2Cr2O7和浓盐酸混合；KClO3和浓盐酸混合共热；KMnO4和浓盐酸混合。ABCD全部可以(2)写出实验室制取Cl2的离子方程式_。(3)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制得Cl2的体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是_。(4)装置B的作用是_。装置C和D出现的不同现象说明的问题是_。装置E的作用是_。(5)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入
8、AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出应该在装置_与_之间(填装置字母序号)增加一个装置，增加装置里面的试剂可为_。A湿润的淀粉KI-试纸B浓硫酸C湿润的红色布条D饱和的食盐水10制取氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶化合物FeCl36H2O=FeCl36H2O。(1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)：接_，_接_，_接_。(2)烧瓶A发生的反应中，氧化剂是_(填物质名称)，B中反应的化学方程式是 _。(3)容器D的作用是_，容器E的作用是 _。(4)A、B中的酒精灯应先点燃_处(填“A”
9、或“B”)的酒精灯，理由是_。(5)这套实验装置是否完整？_(填“是”或“否”)，若不完整，还须补充_ 装置(若第一问填“是”，则此问不需要作答)11、已知漂白粉有效成分能与浓盐酸反应生成Cl2和一种固体时能作干燥剂的物质等。请从图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定漂白粉有效成分的质量分数。请填写下列空白：(1)实验中漂白粉有效成分与浓盐酸反应的化学方程式为_。(2)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母代号) _。(3)在读取量筒的刻度数时，应注意_。(4)若各仪器内仍残留有少量Cl2，则测定结果将_ (填“偏高”、“偏低”或“不影响” )，其原因是_。(5)某同学在实验中发
10、现量筒里未收集到液体，其失败的原因可能是下列中的_。装置漏气浓盐酸已变成稀盐酸所选仪器容积太大漂白粉已全变质接fd接fA.B.C.D.全部12、一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05 mol。列式计算：（1）原NaOH溶液的质量分数为多少？（2）所得溶液中Cl的物质的量为多少？（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)n(H2)？。课后练习1发生氯气泄漏及爆炸事故，下列处理方法和过程较合理的是()及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况
11、被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩(湿润)将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒A BC D2氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是()A红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸D铁在氯气中燃烧和铁与盐酸反应生成的氯化物是一样的3在制氯气时有如下操作，正确的操作顺序是()连接好装置，检查气密性缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中将多余的Cl2用NaOH溶液吸收用向上排空气法收集氯气A BC D4某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是()A图：若Mn
