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1、第三章 第三节 羧酸 酯第二课时【教学目标】一、知识目标：1.掌握羧酸的结构、分类和化学性质 2.掌握羧基官能团的结构特点。 3.会设计实验探究乙酸乙酯在不同条件下的水解速率。二、能力目标：培养学生的探究能力、实验能力、实验设计能力和类推思维能力。三、情感目标：培养学生的探究精神和依据实验事实得出结论的科学态度，树立“结构决定性质”的化学思想。【教学重点】 酯水解的原理【教学难点】 酯水解反应的基本规律【教学准备】1.实验准备：所需仪器：小试管、试管架、药匙、胶头滴管、试剂瓶、量筒、酒精灯、铁架台、烧杯、温度计。所需药品：乙酸乙酯、稀硫酸、蒸馏水、酚酞、NaOH溶液。2.制作课件【教学方法】实
2、验、探究、讨论【教学过程】【引入】师：上节课我们学习了乙酸，知道酯化反应的实质是羧酸脱去羟基，醇脱去羟基上的氢原子。在有机化合物里，有一大类化合物跟乙酸相似，分子中都含有羧基，他们的化学性质也和乙酸相似，我们把这类化合物称为羧酸。【板书】一、羧酸（一）.羧酸的概念及通式：与羧基直接相连而构成的化合物叫羧酸，通式为R-COOH。（二）.羧酸的分类（1）按分子里烃基的结构分由脂肪烃基和羧基构成 饱和羧酸 CH3COOH 低级脂肪酸 不饱和羧酸CH2 =CHCOOH 脂肪酸 硬脂酸 C17H35COOH 高级脂肪酸 软脂酸 C15H31COOH 羧酸 油酸 C17H33COOH 芳香酸 ： 苯甲酸（
3、由苯环和羧基构成）（2）按分子里的羧基的数目分 一元羧酸：CH3CH2COOH、C6H5 COOH羧酸 二元羧酸HOOCCOOH（乙二酸） HOOC(CH2)4COOH（己二酸） 多元羧酸 C6H2(COOH)4饱和一元脂肪酸：组成CnH2n O2 (n1)或者CnH2n+1COOH(n0)例：写出C4H8O2羧酸的结构简式 CH3CH2CH2COOH， C5H10O2的羧酸的同分异构体有 种（4种，因为丁基有四种）【板书】（三）化学性质 羧酸的官能团都是COOH，因而必具有相似的性质：酸的通性和酯化反应。（四）其他几种重要的羧酸由烃基和羧基直接相连的化合物叫做羧酸。一元饱和脂肪酸的通式为：C
4、nH2n+1COOH, 分子式通式为：CnH2nO2 。1甲酸：甲酸既有羧酸又有醛基，所以能表现出羧酸和醛的性质。 具有COOH的性质：（甲酸乙酯的生成）HCOOH + CH3OH HCOOCH3 + H2OHCOOH + NaOH HCOONa + H2O 具有CHO的性质。如：甲酸能与新制Cu(OH)2反应。HCOOH+2 Cu(OH)2 Cu2O+3H2O+CO22常见高级脂肪酸： 硬脂酸：C17H35COOH（固态） 饱和 软脂酸：C15H31COOH（固态） 不饱和：油酸：C17H33COOH（液态）3乙二酸（俗名草酸）： 结构式为HOOCCOOH【过渡】酯又有哪些性质呢？我们先从酯
5、的分子结构入手。【板书】二、酯1.分子结构RCOOR或 饱和酯的通式：CnH2n O2 (n2)2.酯的性质（1）酯一般是比水轻，难溶于水的的液体（或固体），易溶于有机溶剂。低级酯多数具有芳香气味。（2）酯在一定条件下可发生水解反应。无机酸如：CH3COOC2H5 + H2O CH3COOH + C2H5OHCH3COOC2H5 + NaOH CH3COONa + C2H5OH让学生写出酯发生水解反应的化学方程式（以通式表示羧酸和醇）。根据乙酸乙酯水解反应的规律，讨论其他酯类水解反应的产物。小结酯化反应与酯水解反应的比较 酯 化 水 解反应关系CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5
6、+H2O催 化 剂浓 硫 酸稀H2SO4或NaOH催化剂的其他作用吸水，提高CH3COOH与C2H5OH的转化率NaOH中和酯水解生成的CH3COOH，提高酯的水解率加热方式酒精灯加热水浴加热反应类型酯化反应 取代反应水解反应取代反应【科学探究】乙酸乙酯在中性、酸性、碱性溶液中的水解速率实验探究，对比思考，迁移提高实验探究方案：学生分组开展探究实验，探究乙酸乙酯的水解反应规律对比思考、讨论提高：（1）对比乙酸和乙酸乙酯的物理性质差异，为什么会有这些差异？（羧基COOH为亲水基，乙酯基COOC2H5为疏水基，所以乙酸易溶于水，乙酸乙酯微溶于水、密度比水小）（2）乙酸乙酯在酸性、碱性条件下的水解有什么不同，为什么？（乙酸乙酯在酸性条件下的水解反应为可逆反应、水解速率较慢；而在碱性条件下水解反应为不可逆反应，水解速率较快。因为在碱性条件下水解生成的羧酸与碱发生中和反应，使酯水解的化学平衡向正反应方向移动）【总结】羧酸结构的相似性决定了性质的相似性（酸性和酯化反应）羧酸结构的差异性决定了性质的差异性：甲酸具有还原性、油酸能和H2加成等等。酯则主要掌握其水解反应。
