《适用于新高考新教材备战2025届高考化学一轮总复习第8章水溶液中的离子反应与平衡第39讲电离平衡课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《适用于新高考新教材备战2025届高考化学一轮总复习第8章水溶液中的离子反应与平衡第39讲电离平衡课件（46页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第39讲电离平衡【课标指引课标指引】1.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡,能用电离方程式进行表征。2.依据勒夏特列原理分析外界条件对电离平衡的影响及结果。3.了解电离平衡常数的含义,掌握电离平衡常数的相关计算。考点一电离平衡及影响因素考点二电离平衡常数及应用目录索引素养发展进阶考点一电离平衡及影响因素考点一电离平衡及影响因素必备必备知识知识梳理梳理1.弱电解质电离平衡的建立及特征(1)开始时,v(电离)_,而v(结合)为_。(2)平衡的建立过程中,v(电离)_v(结合)。(3)当v(电离)_v(结合)时,电离过程达到平衡状态。=最大0=2.影响电离平衡的因素(1)影响电离平衡的内因影响电离平衡
2、的内因是弱电解质本身的_,其他条件相同时,电解质越弱越难电离。影响电离平衡的决定性因素 结构与性质(2)影响电离平衡的外因以1.0molL-1CH3COOH溶液为例,分析外界条件对电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+H0的影响。改变条件平衡移动方向 n(H+)c(H+)电离程度浓度加水稀释向右加入少量冰醋酸 向右温度升高温度向右降低温度向左反应通入HCl(g)向左加NaOH(s)向右加CH3COONa(s)(同离子效应)向左增大减小增大增大增大减小增大增大增大减小减小减小增大增大减小减小减小增大减小减小减小【应用示例】常温下,100mL0.01molL-1的CH3COOH溶液,10mL0
3、.1molL-1的CH3COOH溶液。用“”“=”或“”回答下列问题。(1)c(CH3COO-):_。(2)电离程度:_。(3)在上述两种溶液中加入足量锌片。开始时的反应速率:_,反应结束生成相同状况下H2的体积:_。(4)与同浓度的NaOH溶液完全反应消耗NaOH溶液的体积:_。c(OH-)=c(H+)B解析 向10mLpH=3的CH3COOH溶液中加入90mLH2O,醋酸的电离平衡正向移动,c(H+)10-4molL-1,故由水电离出的c(H+)c(Na+)c(H+)c(OH-),选项D错误。对点训练2(2023广东江门检测)一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液导电能力的实验结果如图所示
4、,下列说法错误的是()CA.冰醋酸导电能力约为零B.a、b、c三点溶液中,溶液的pH:cabC.a、b、c三点溶液中,CH3COOH电离程度最大的是b点D.a、b、c三点溶液用1molL-1NaOH溶液中和,恰好完全中和时消耗NaOH溶液体积相等解析 由图可知,加水量为0时为冰醋酸,冰醋酸是纯净的醋酸,不能电离,导电能力约为零,A正确;由图可知,导电能力bac,溶液中氢离子浓度bac,pH:bac,B正确;由图可知,加入水的量abc,加水稀释促进醋酸的电离,醋酸的电离程度:abKa(HNO2)Ka(HCN)C.反应HNO2+NaFNaNO2+HF不能发生D.该温度下,0.1molL-1HF溶液
5、中c(H+)810-3molL-1A解析 根据酸与盐发生复分解反应遵循“较强酸制取较弱酸”的规律,由反应、可得酸性:HNO2HCN、HFHCN、HFHNO2,从而可得酸性:HFHNO2HCN,则电离平衡常数:Ka(HF)Ka(HNO2)Ka(HCN)。结合三个电离平衡常数的相对大小推知,Ka(HF)=6.310-4,Ka(HNO2)=5.610-4,Ka(HCN)=6.210-10,A错误;由前面分析可知,B正确;由于酸性:HFHNO2,故HNO2和NaF不发生反应,C正确;结合电离常数表达式可得,c2(H+)=Ka(HF)c(HF)=6.310-40.1,解得c(H+)810-3molL-1
6、,D正确。对点训练1(2023广东广州联考)部分弱电解质的电离常数如下表:B考向2 结合电离常数判断溶液中微粒浓度比值的变化例2 25时,下列有关电解质溶液的说法正确的是()B对点训练2将氨水与盐酸等浓度等体积混合,下列做法能使c()与c(Cl-)比值变大的是()A.加入固体氯化铵B.通入少量氯化氢C.升高溶液温度D.加入少量固体氢氧化钠A素养发展进阶素养发展进阶进阶1练易错避陷阱1.(2023广东广州统考)对室温下pH和体积均相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是()A.温度都升高20后,醋酸溶液的pH小于盐酸B.加入少量的醋酸钠晶体后,只有醋酸的pH发生变化C.加水稀释
7、10倍后,盐酸的pH变化较小D.加入足量的镁条充分反应后,两溶液产生的氢气一样多A解析 醋酸在溶液中的电离为吸热过程,升高温度,平衡右移,溶液中的氢离子浓度增大,pH减小,而盐酸是强酸,升高温度,溶液中的氢离子浓度基本不变,则温度都升高20后,醋酸溶液的pH小于盐酸,A正确;盐酸中加入少量的醋酸钠晶体后,盐酸与醋酸钠反应生成醋酸和氯化钠,溶液中氢离子浓度减小,溶液pH增大,B错误;醋酸在溶液中存在电离平衡,分别加水稀释10倍后,电离平衡右移,所以pH相同的醋酸溶液的pH变化小于盐酸,C错误;醋酸在溶液中存在电离平衡,pH相同的醋酸溶液的浓度大于盐酸,中和能力强于盐酸,与足量的镁条充分反应后,醋
8、酸溶液产生的氢气多于盐酸,D错误。2.已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸,常温下,向某浓度的亚磷酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液,混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。(1)写出亚磷酸电离的方程式:_、_。10-1.4进阶2练热点提素能3.常温下,次氯酸电离平衡体系中各成分的组成分数(X)=,X为HClO或ClO-与pH的关系如图所示。下列有关说法正确的是()A.次氯酸的电离方程式为HClOH+ClO-B.曲线a、b依次表示(ClO-)、(HClO)的变化C.次氯酸电离常数Ka的数量级为10-7D.向次氯酸溶液中加NaOH溶液,将减小D4.常温时,改变饱和氯水的pH,得到部分含氯
9、微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列叙述不正确的是()D进阶3研真题明考向5.(2022广东卷,17节选)食醋是烹饪美食的调味品,有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。25时,HAc的Ka=1.7510-5=10-4.76。(1)某小组研究25下HAc电离平衡的影响因素。提出假设:稀释HAc溶液或改变Ac-浓度,HAc电离平衡会发生移动。设计方案并完成实验:用浓度均为0.1molL-1的HAc和NaAc溶液,按下表配制总体积相同的系列溶液;测定pH,记录数据。根据表中信息,补充数据:a=_,b=_。由实验和可知,稀释HAc溶液,电离平衡_(填“正”或“逆
10、”)向移动;结合表中数据,给出判断理由:_。由实验可知,增大Ac-浓度,HAc电离平衡逆向移动。实验结论:假设成立。3.0033.00正实验相较于实验,醋酸溶液稀释到体积为原来的10倍,而实验的pH增大值小于1对比数据发现,实验中pH=4.65与资料数据Ka=10-4.76存在一定差异;推测可能由物质浓度准确程度不够引起,故先准确测定HAc溶液的浓度再验证。移取20.00mLHAc溶液,加入2滴酚酞溶液,用0.1000molL-1NaOH溶液滴定至终点,消耗体积为22.08mL,则该HAc溶液的浓度为_molL-1。用上述HAc溶液和0.1000molL-1NaOH溶液,配制等物质的量的HAc
11、与NaAc混合溶液,测定pH,结果与资料数据相符。0.1104(3)小组进一步提出:如果只有浓度均约为0.1molL-1的HAc和NaOH溶液,如何准确测定HAc的Ka。小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中的内容。移取20.00mLHAc溶液,用NaOH溶液滴定至终点,消耗NaOH溶液V1mL_,测得溶液的pH为4.76实验总结:得到的结果与资料数据相符,方案可行。(4)根据Ka可以判断弱酸的酸性强弱。写出一种无机弱酸及其用途_。向滴定后的混合液中加入20.00mLHAc溶液HClO:漂白剂和消毒液(或H2SO3:还原剂、防腐剂或H3PO4:食品添加剂、制药、生产肥料等)(2)滴定过程中发生反应:HAc+NaOHNaAc+H2O,由反应方程式可知,滴定至终点时,消耗的反应物n(HAc)=n(NaOH),则有22.08mL0.1000molL-1=20.00mLc(HAc),解得c(HAc)=0.1104molL-1。(3)向20.00mL的HAc溶液中加入V1mLNaOH溶液时达到滴定终点,滴定终点的溶液中溶质为NaAc,当=1时,溶液中c(H+)的值等于HAc的Ka,因此可再向溶液中加入20.00mLHAc溶液,使溶液中n(NaAc)=n(HAc)。
