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1、元素周期律 专项练习1已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是( )A原子半径：AsClPB热稳定性：HClAsH3HBrC还原性：As3S2ClD酸性：H3AsO4H2SO4H3PO42中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( )A根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOB根据主族元素最高正价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是7价C根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱D若M和R2的核外电子层结构相同，则可推出离子半径：R2X，YMD气态氢化物的稳定性：Y
2、M5下列有关物质结构的说法正确的是( )A78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NABHBr的电子式为C3.4 g氨气中含有0.6NA个NH键DPCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构6X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系(图中“”相连的两种物质能发生反应)。下列判断一定正确的是( )AX是元素周期表中非金属性最强的元素BZ位于元素周期表第三周期A族C四种原子中，Y原子半径最大DW的最高化合价为77X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层
3、电子数之间的关系如图所示。下列说法不正确的是( )AR的氧化物都含有离子键BM的氢化物常温常压下为气体C最高价含氧酸的酸性：ZYDY形成的化合物种类最多8根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是( )选项事实推测A12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba(第A族)与水反应会更快BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料第A族的元素的单质都可作半导体材料CHCl在1 500 时分解，HI在230 时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应9短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层
4、电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是( )A原子半径：rWrZrYrXB含Y元素的硫酸盐溶液可以和强酸、强碱反应C最简单气态氢化物的热稳定性：ZWDX与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体10北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是()AK3C60中只有离子键 BK3C60中不含共价键C该晶体在熔融状态下能导电 DC60与12C互为同素异形体11据腾讯科技报道：日本科学家合成了第113号元素，并获得国际机构确认。关于该元素的有关说法错误的是()A该元素的单质可用作半导
5、体材料B该元素一种同位素的质量数为A，则中子数为A113C该元素的最高正化合价为3D该元素位于元素周期表中第七周期第A族12PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是()A原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大BWY2能与碱反应，但不能与任何酸反应CZ与Y形成的化合物可作为耐高温材料D热稳定性：X2RX2Y班级_ 学号_ 姓名_
6、得分_123456789101112一、选择题：（5分12=60分）二、非选择题（每空2分，共40分。）13U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属单质在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。(1)X在周期表中的位置：_，UW2的电子式为_ 。(2)Z在高温下与水反应的化学方程式为_。(3)U、V、W形成的10电子氢化物中，氢化物的稳定性从强到弱的顺序是_(写化学式)14A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依
7、次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。(1)元素F在周期表中的位置_。(2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)_。(3)由A、B、C三种元素以原子个数比423形成化合物X，X中所含化学键类型有_。检验该化合物中的阳离子的方法是_ (用离子方程式表示)。(4)若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出D元素的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物反应的离子方程式
8、：_。若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其单质溶于强碱溶液的离子方程式：_。15探究非金属性的强弱规律：某同学设计实验验证“非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强”。他设计了如图所示装置以验证“N、C、Si元素的非金属性强弱”。设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成(不考虑硝酸的挥发性)。(1)写出所选用物质的化学式：A：_，B：_，C：_。(2)写出烧杯中发生反应的离子方程式：_。(3)根据以上实验和相应规律，下列判断不正确的是_(填字母)。AH2SiO3、H3PO4
9、、H2SO4、HClO3的酸性逐渐增强BHCl、PH3、H2S的稳定性逐渐减弱C向H2S溶液中通入Cl2可观察到有淡黄色沉淀生成DNa、K、Rb的原子半径逐渐增大1613X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子的核外各层电子数之比为12，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻的元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。(1)用电子式表示元素X的最高价氧化物的形成过程_；元素Z的离子结构示意图为_。(2)单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为_。(3)元素W位于元素周期表的第_族，其非金属性比元素R的弱，用原子结构的知识解释原因：_
10、。答案123456789101112CACBCCCBDCAC13、（1）第三周期A族 C（2）3Fe4H2O(g)Fe3O44H2 （3）H2ONH3 CH414、(1)第三周期第A族 (2)S2O2Na(3)离子键、共价键NHOHNH3H2O(4)Al2O32OH=2AlOH2OSi2OHH2O=SiO2H215、（1）HNO3 CaCO3 Na2SiO3(或K2SiO3)（2）CO2SiOH2O=H2SiO3CO(或2CO2SiO2H2O=H2SiO32HCO)（3）AB16、(1) (2)8HNO3(稀)3Cu=2NO3Cu(NO3)24H2O(3)AP原子和S原子的电子层数相同，但P原子的半径较大，得电子能力较弱1
