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1、原子核外电子排布综合二组12 号 谢晓暖设计课时：1 课时课的类型：新授课一、教材学析本节课位于苏教版高一化学必修 1 第一专题第三单元，它是在学生在学习了 丰富多彩的化学物质和研究物质的实验方法之后第一次系统地接触到组成化学 物质的基本微粒原子，同时它又为接下来学习氧化还原反应、元素周期律等 知识打下良好的基础，因此，从教材的前后关系来看，本节课具有承上启下的作 用。同时这本课本身又涉及到了化学上原子的发现史，所以我认为本节课又是培 养学生人文涵养的良好教材。二、学情分析学生之间的差异是客观存在的，教师只有全面地了解学生之间的差异，才能 结合实际，有的放矢。本次教学设计我针对的主要是普通中学
2、高一的学生。经过 一段时间与他们的相处，我发现他们具有共同的特点就是思维活跃，好奇心强， 具有主动学习的能力，然而处于青春期的他们，感性思维仍占主导地位，逻辑思 维和抽象思维能力都还比较欠缺，因此还需要老师的引导。三、设计思路本节课我采有的教育心理学的理论是建构主义，它要求教师在上课过程中 鼓励学生积极参与到课堂中来，教师只是启到一个引导的作用，要把大量的思考 空间留给学生。让学生在快乐的思考中自主地构建知识的网络。因此本节课我将从学生初中里已有的知识入手，让学生自主回忆原子核的 基本组成，再通过对比，模型等直观教学手段落实本节课的教学内容。、 教学目标课程标准：认识原子是组成化学物质的基本物
3、质，初步了解原子的核外电子 排布。知识与技能：通过本节课的学习，学生能写出前十八号元素的原子的核外电 子排布，并能说出最外层电子数对元素化合物性质的影响。过程与方法：通过一系列问题的设置，培养学生发现问题，分析问题，解决 问题的能力，并逐步培养他们的抽象思维能力。情感态度与价值观： 通过对原子发现过程的介绍，学生能感受到科学研究 的艰辛与不易，从而培养他们对化学学科的热爱之情。五、教学重点与难点重点：原子的核外电子排布及对原子最外层电子对元素化合物性质的影响。解决方法：通过模型法，对比法等多种直观教学手段，并通过实验法让学生切实 感受到原子最外层电子对元素化合物性质的影响，从而突出重点。 难点
4、：原子的核外电子排布解决方法：由于这一内容比较抽象，因此通过播放FLASH，让学生直观地感受 到微观电子的运动，从而突破难点。六、教学资源资源类型资源来源资源内容资源效果原子模型挂图实验室原子模型介绍原子的现史，学 生感受的科学工作的 艰辛与不易。FLASH下载原子核外电子运动直观地感受到微观电 子的运动实验实验室自备钠镁等金属与氧气， 氯气等非金属通过实验探究培养学 生对实验现象的分析 观察能力七、教学流程温原知新，回忆初中学习的原子 的组成。从而提问核子有很多个 电子时应该如何排布呢？ 媒体使用：挂图展示原子的结构 示意图。教师通过引导、学生归纳出原子 的核外电子排布规则。媒体使用：FLA
5、SH播放原子的核 外电子运动情况，让学生对原子 的核外电子运动有一个感性的认 识。V)f媒体使用:PPT展示几道练习以便 对刚才所学的规则进行巩固。媒体使用:利用预先准备好实验药 品进行演示实验，让学生通过对实 验现象的观察总结得出结论。学生自主归纳总结本节课的重 点与难点内容，教师进行形成性 评价，并分层次布置作业八、教学方法本节课我采用的实验法探究与启发式教学法为主，并与其他多种教学手段 相结合。通过多种直观教学手段的使用降低学生学习的难度。意在保护学生学习 的积极性的同学培养他们实验的探究能力和对抽象的思维能力。九、教学过程环节一：创设情境，导入新课教师：初中当中我们都已经学过，在化学变
6、化最小微粒是什么？学生：原子 教师：上课节我已经学习的原子的发现历程，现在让我再让我们一起来回顾一下。（PPT :展示原子的发现历程。（设计意图：俗话说：兴趣是最好的老师，呈现给学生感兴趣的教材将在很大程 度上提高学生学习的兴趣。通过这个环节的教学，学生可以深刻感受到化学工作 的艰辛与不易，同里激发他们学好本节课的兴趣。）环节二：温故知新，寻找规律（重难点）教师：初中阶段我们已经学习的原子的组成，大家一起来回忆一下。质子中子 核外电子教师：很好，在初中阶段，我们对于知识的学习往往是粗糙的，不系统的。现在 我们已经是高一的学生，就有必要对原子的结构做一个全面的系统的了解。这节 课我们首先来学习一
7、下电子的核外电子排布。先让我们来看一段动画，同学生先 来仔细观察一下原子的核外电子是怎样运动的。FLASH：原子的核外电子运动动画学生 1：原子的核外电子运动是杂乱无章的。学生 2：某几个地方电子出先得特别多。教师：很好，大家观察得都很仔细，原子核外电子运动看似是杂乱无章的，但同 学们通过观察可以发现某几处的原子出现的机会特别大，看上去是不是很像一团 一团的云呀，所以就把电子运动的这种轨迹称为电子云。过度：大家来看一下，老师现在把FLASH定格一个画面，大家可以看到什么呀？ 学生：有分层的现象。教师： 很好，科学家都是 根据这种电子分层的运 动，将原子核外电子排布 进行层。大家现在看到 PPT
8、 上的几 幅图片，仔细观察原子的 核外电子排布，并归纳出 原子核外电子排布的规 律。提示：主要从每层原子的数目来分析学生 1：原子的最里层最多是两个电子学生 2：原子从里面倒数第二层的电子最多是八个 教师对学生的积极思考进行鼓励，并对学生所得出的结论进行总结归纳，最后与 学生一起得出原子核外层电子的排布规律。总结：原子的核外电子排布规律：1、原子的最里层最多是两个电子2、原子从里面倒数第二层和第三层的电子最多是八个 练习：画出 S、Al 等元素的核外电子排布 学生：在纸上练习，两位学生到黑板上板演。 教师：巡视学生完成情况，并对学生进行指导。（设计意图：通过多种直观教学手段的结合，降低了本个环
9、节的学习难度，突破了本节课的重难点。同时，通过学生自己的分析，归纳总结得出了原子的核外电 子排布规律，培养了他们对于问题的分析思考能力。最后通过练习法巩固了本个 环节的学习内容，为下一个环节打下基础。）环节三 实验探究，看结构如何决定性质（重点）过度：通过刚才的学习，我们 已经知道前十八号元素除了 氢和氦之外，其它电子都有将 最外层电子达到八电子稳定 结构的倾向。现在请大家仔细 阅读课本第29页的问题解决， Mg、O 两种原子在化学反应 中最外层电子数有什么变化。学生：Mg原子为了达到八电子结构，失去了最外层的两个电子。O 原子为了达到八电子结构，得到了两个电子。教师：（PPT展示Na与Cl2
10、反应里两种元素反应里核外电子的排布情况，并演示 Na与Cl2以及Mg与02的反应）学生：观察、思考，完成表 1-6，并归纳出化学反应中原子核外电子得失的规律。归纳： 1、当最外层电子少于四 个时，原子容易失去最外层的电 子，而且随着电子数的减少，失 电子能力增强。2、当最外对电子多于四 个时，原子越易得到电子，而且随着电子数的增多，得电子能力增强。3、元素在失电子后表现为正价。4、元素在得出电后表现为负价。（设计意图：通过对实验现象的观察分析和归纳，培养学生的实验探究能力和对实验现象的观察分析能力，并且突出了本节课的重点。）环节四：归纳小结，布置作业教师：想一想，这节课我们学到了什么？学生 1
11、：原子的核外电子排布规律。学生 2：原最的最外层电子在化学变化中的得失规律。教师：嗯，同学们很好地认识到了本节课的重点，并能够做出总结，这个能力无论对于我们今后的学习还是生活都有着重要的作用。那么本节课的作业是：1、作业本原子核外电子排布（必做）2、通过资料查找，写一篇小论文，说说原子的发现对于科学工作的重要做用（选 做）。（设计意图：培养学生自主学习的能力，同时能够及时发现学生的掌握情况。另 外，作业的布置分为选作和必做，能够做到因材施教，让学有余力的学生有更多 的发展空间。）十、 形成性评价1、掌握：写出前十八号原子的核外电子排布。2、了解：氢气和氧气反应里氢、氧两种元素的原子最外层电子得失情况。十一、 板书设计原子核外电子排布一、原子组成质子中子核外电子二、原子核外排布规律（前十八号元素）1、第一层2个电子2、 第二层8个电子3、第三层8个电子三、最外层电子得失规律1、 4 失电子 正价2、4 得电子 负价
