《新教材适用2023_2024学年高中化学第6章化学反应与能量第2节化学反应的速率与限度第2课时化学反应的限度化学反应条件的控制课件新人教版必修第二册》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新教材适用2023_2024学年高中化学第6章化学反应与能量第2节化学反应的速率与限度第2课时化学反应的限度化学反应条件的控制课件新人教版必修第二册（40页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第六章化学反应与能量第六章化学反应与能量第二节化学反应的速率与限度第2课时化学反应的限度、化学反应条件的控制1通通过过对对化化学学反反应应限限度度的的学学习习，了了解解可可逆逆反反应应的的含含义义，知知道道可可逆逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态。反应在一定条件下能达到化学平衡状态。2通通过过对对化化学学反反应应限限度度的的学学习习，能能描描述述化化学学平平衡衡状状态态，判判断断化化学学反应是否达到化学平衡状态。反应是否达到化学平衡状态。3能能从从化化学学反反应应快快慢慢和和反反应应限限度度的的角角度度解解释释生生产产、生生活活中中简简单单的的化学现象，了解化学反应条件的控制化学现象，了解化
2、学反应条件的控制。1能从宏观和微观角度认识化学反应的限度，能够判断化学反应能从宏观和微观角度认识化学反应的限度，能够判断化学反应是否达到平衡状态。是否达到平衡状态。2形成化学变化是有条件的观念，认识反应条件对速率和化学平形成化学变化是有条件的观念，认识反应条件对速率和化学平衡的影响，能运用化学反应原理分析影响化学变化的因素。能从质量守衡的影响，能运用化学反应原理分析影响化学变化的因素。能从质量守恒，并运用动态平衡的观点看待和分析化学变化。恒，并运用动态平衡的观点看待和分析化学变化。3能理解、描述和表示化学平衡模型，并运用于理论模型解释或能理解、描述和表示化学平衡模型，并运用于理论模型解释或推测
3、可逆反应的变化。推测可逆反应的变化。随随堂演练堂演练知识落实知识落实1可逆反应可逆反应(1)定义：定义：_。(2)可逆反应可逆反应特点特点一、化学反应的限度一、化学反应的限度在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的的化学反应叫可逆反应化学反应叫可逆反应最大最大最大最大最小最小最小最小减小减小减小减小增大增大增大增大不变不变不变不变不变不变不变不变利用速率利用速率时间时间(vt)图像图像分析分析3化学平衡状态化学平衡状态(1)化学平衡状态的概念化学平衡状态的概念如如果果外外界界条条件件(温温度度、浓浓度度、压压强强等等)不不发发生生改改变变，当当_反
4、反应应进进行行到到一一定定程程度度时时，_与与_相相等等，反反应应物物的的浓浓度度与与生生成成物物的的浓浓度度都都_，达达到到一一种种表表面面静静止止的的状状态态，称称为为化学平衡状态，简称化学平衡化学平衡状态，简称化学平衡。可逆可逆正反应速率正反应速率逆反应速率逆反应速率不再改变不再改变(2)化学平衡状态的化学平衡状态的特征特征可逆反应可逆反应相等相等不再改不再改变变4化学反应的限度化学反应的限度(1)化化学学平平衡衡状状态态是是可可逆逆反反应应在在一一定定条条件件下下所所能能达达到到的的或或完完成成的的_，即该反应进行的限度。，即该反应进行的限度。(2)对化学反应限度的理解对化学反应限度的
5、理解化学反应的限度决定了反应物在一定条件下的最大化学反应的限度决定了反应物在一定条件下的最大_。同同一一可可逆逆反反应应，不不同同条条件件下下，化化学学反反应应的的限限度度不不同同，即即改改变变反反应应条件可以在一定程度上改变一个化学反应的条件可以在一定程度上改变一个化学反应的_。最大程度最大程度转化率转化率限度限度(2)1molN2和和3molH2在一定条件下可完全生成在一定条件下可完全生成2molNH3。()(3)化化学学反反应应达达到到化化学学平平衡衡状状态态时时正正、逆逆反反应应速速率率相相等等，是是指指同同一一物物质质的的消消耗耗速速率率和和生生成成速速率率相相等等，若若用用不不同同
6、物物质质表表示示时时，反反应应速速率率不不一一定定相等。相等。()(4)可可逆逆反反应应达达到到平平衡衡状状态态时时，各各反反应应物物、生生成成物物的的浓浓度度相相等等。()(5)化化学学反反应应在在一一定定条条件件下下建建立立平平衡衡状状态态时时，化化学学反反应应将将会会停停止止。()(6)一一定定条条件件，可可以以通通过过延延长长化化学学反反应应的的时时间间来来改改变变反反应应物物的的最最大大转转化率。化率。()提提示示：(1)不不能能。可可逆逆反反应应中中，正正反反应应和和逆逆反反应应同同时时进进行行，均均不不能能进进行行到到底底。即即在在可可逆逆反反应应体体系系中中，反反应应物物和和生
7、生成成物物共共存存，所所以以2molSO2和和1molO2不不可可能能完完全全转转化化为为SO3，最最终终生生成成的的SO3的的物物质质的的量量肯肯定定小小于于2mol。(2)不不一一定定。可可逆逆反反应应达达到到平平衡衡时时，各各组组分分的的浓浓度度保保持持不不变变，不不一一定定浓度相等，也不一定等于化学计量数之比浓度相等，也不一定等于化学计量数之比。B解解析析：在在该该反反应应中中，反反应应前前后后的的气气体体的的总总物物质质的的量量不不变变，反反应应无无论论是是否否达达到到化化学学平平衡衡，反反应应容容器器内内压压强强都都不不随随时时间间变变化化，总总物物质质的的量量不不随随时间而变化，
8、并且四种物质始终是共存的，正确答案为时间而变化，并且四种物质始终是共存的，正确答案为B。C的生成速率与的生成速率与C的分解速率相等的分解速率相等单位时间内生成单位时间内生成amolA，同时生成，同时生成3amolBB的浓度不再变化的浓度不再变化混合气体总的物质的量不再发生变化混合气体总的物质的量不再发生变化A、B、C的物质的量之比为的物质的量之比为133混合气体的密度不再变化。混合气体的密度不再变化。ABCDC解解析析：C的的生生成成速速率率与与C的的分分解解速速率率相相等等，说说明明正正逆逆反反应应速速率率相相等等，故故正正确确；化化学学反反应应速速率率之之比比等等于于化化学学计计量量数数之
9、之比比，无无论论是是否否达达到到平平衡衡状状态态，都都存存在在单单位位时时间间生生成成amolA，同同时时生生成成3amolB，故故错错误误；当当反反应应达达到到化化学学平平衡衡状状态态时时，各各物物质质的的浓浓度度不不变变，故故正正确确；气气体体反反应应物物与与气气体体生生成成物物的的化化学学计计量量数数之之和和相相等等，无无论论是是否否达达到到平平衡衡状状态态，混混合合气气体体总总的的物物质质的的量量都都不不变变，故故错错误误；平平衡衡时时各各物物质质的的物物质质的的量量之之比比取取决决于于起起始始物物质质的的量量之之比比以以及及转转化化的的程程度度，不不能能作作为为判判断断是是否否达达到
10、到平平衡衡状状态态的的依依据据，故故错错误误；A为为固固体体，当当反反应应达达到到平平衡衡状状态态时时，气气体体的的总总质质量量不变，容器体积不变，则密度不变，故不变，容器体积不变，则密度不变，故正确正确。化学平衡状态的判断依据化学平衡状态的判断依据1化学反应条件控制的目的化学反应条件控制的目的(1)促促进进有有利利的的化化学学反反应应：提提高高反反应应_；提提高高反反应应物物的的转转化化率率，即原料的即原料的_。(2)抑抑制制有有害害的的化化学学反反应应：_反反应应速速率率，控控制制_的的发发生生，减少甚至消除减少甚至消除_的产生的产生。二、化学反应条件的控制二、化学反应条件的控制速率速率利
11、用率利用率降低降低副反应副反应有害物质有害物质2化工生产中反应条件的调控化工生产中反应条件的调控(1)考虑因素考虑因素化化工工生生产产中中调调控控反反应应条条件件时时，需需要要考考虑虑控控制制反反应应条条件件的的_和和_。(2)实例实例合成氨生产条件的合成氨生产条件的选择选择成本成本实际可能性实际可能性小小高高大大高高加加快快正正|误误|判判|断断(1)为加快反应速率，温度越高越好。为加快反应速率，温度越高越好。()(2)对有气体参加的反应，压强越高越好。对有气体参加的反应，压强越高越好。()深深|度度|思思|考考为为实实现现“碳碳达达峰峰”“”“碳碳中中和和”的的目目标标，提提高高燃燃料料的
12、的燃燃烧烧效效率率与与热热量量的的利利用用率率也也是是重重要要措措施施之之一一。试试回回答答下下列列调调控控燃燃烧烧反反应应条条件件的的目目的的及及措措施。施。(1)煤煤燃燃烧烧时时，将将煤煤块块粉粉碎碎成成煤煤粉粉且且通通入入适适当当过过量量空空气气的的目目的的是是什什么么？(2)煤煤燃燃烧烧时时，选选择择保保温温隔隔热热且且耐耐热热的的炉炉(灶灶)膛膛材材料料的的主主要要目目的的是是什什么？么？(3)煤燃烧后的废气中的热量，采取什么措施可充分利用煤燃烧后的废气中的热量，采取什么措施可充分利用？提提示示：(1)将将煤煤块块粉粉碎碎成成煤煤粉粉的的目目的的是是增增大大其其与与空空气气中中O2的
13、的接接触触面面积积，提提高高反反应应速速率率，使使煤煤粉粉燃燃烧烧更更充充分分；通通入入适适当当过过量量的的空空气气，可可以以使使煤煤粉粉充充分分燃燃烧烧，生生成成CO2放放出出能能量量，若若空空气气不不足足，会会造造成成煤煤燃燃烧烧不不完完全全，生生成成CO，产生热量少，且造成污染。，产生热量少，且造成污染。(2)减少热量损失，提高煤燃烧的效率。减少热量损失，提高煤燃烧的效率。(3)可将燃烧后的废气通过热循环装置，供其他方面使用可将燃烧后的废气通过热循环装置，供其他方面使用。应应|用用|体体|验验1.下列措施可以提高燃料燃烧效率的是下列措施可以提高燃料燃烧效率的是()提提高高燃燃料料的的着着
14、火火点点降降低低燃燃料料的的着着火火点点将将固固体体燃燃料料粉粉碎碎将液体燃料雾化将液体燃料雾化将煤气化处理将煤气化处理通入适当过量的空气通入适当过量的空气ABCD解析：解析：燃料的着火点不可改变，且与燃烧效率无关燃料的着火点不可改变，且与燃烧效率无关。C2下下图图所所示示为为工工业业合合成成氨氨的的流流程程图图。下下列列有有关关生生产产条条件件的的调调控控作作用分析正确的是用分析正确的是_(填序号填序号)。(1)步骤步骤中中“净化净化”可以防止催化剂中毒可以防止催化剂中毒(2)步骤步骤中中“加压加压”可以加快反应速率可以加快反应速率(3)步骤步骤采用的压强是采用的压强是2107Pa，因为在该
15、压强下铁触媒的活性，因为在该压强下铁触媒的活性最大最大(4)步骤步骤选择高效催化剂是合成氨反应的重要条件选择高效催化剂是合成氨反应的重要条件(5)目前，步骤目前，步骤一般选择控制反应温度为一般选择控制反应温度为700左右左右(6)步骤步骤有利于提高原料的利用率，能节约生产有利于提高原料的利用率，能节约生产成本成本(1)(2)(4)(6)速速率率，因因此此选选择择高高效效催催化化剂剂是是合合成成氨氨反反应应的的重重要要条条件件，故故符符合合题题意意。(5)工工业业合合成成氨氨反反应应为为放放热热反反应应，理理论论上上温温度度升升高高反反应应向向吸吸热热反反应应方方向向进进行行，就就是是说说升升温
16、温会会使使氮氮气气和和氢氢气气的的转转化化率率降降低低，但但合合成成氨氨反反应应一一般般采采用用500，因因为为催催化化剂剂在在500时时活活性性最最强强，能能够够降降低低反反应应的的活活化化能能，因因此此应应选选用用500，故故不不符符合合题题意意。(6)由由于于合合成成氨氨反反应应为为可可逆逆反反应应，反反应应物物不不能能反反应应完完全全，步步骤骤，将将未未反反应应完完全全的的氢氢气气和和氮氮气气再再循循环环，有有利利于于提提高原料的利用率，能节约生产成本，故符合题意高原料的利用率，能节约生产成本，故符合题意。随堂演练随堂演练知识落实知识落实A可以通过改变温度、压强控制合成氨的反应限度可以通过改变温度、压强控制合成氨的反应限度B高压比常压条件更有利于合成氨的反应，提高氨气的产率高压比常压条件更有利于合成氨的反应，提高氨气的产率C500左右比室温更有利于合成氨的反应，提高氨气的产率左右比室温更有利于合成氨的反应，提高氨气的产率D合合成成氨氨工工业业采采用用高高压压，不不仅仅能能提提高高转转化化率率，还还能能缩缩短短到到达达平平衡衡的的时间时间C解解析析：可可以以改改变变外外界界条条件
