《新教材适用2023_2024学年高中化学第1章物质及其变化第2节离子反应第2课时离子反应课件新人教版必修第一册》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新教材适用2023_2024学年高中化学第1章物质及其变化第2节离子反应第2课时离子反应课件新人教版必修第一册（30页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一章物质及其变化第一章物质及其变化第二节离子反应第二节离子反应第第2课时离子反应课时离子反应1利用实验探究离子反应发生的条件。利用实验探究离子反应发生的条件。2会书写常见的离子方程式，并能进行正误判断。会书写常见的离子方程式，并能进行正误判断。3结合电解质知识，掌握常见离子能否大量共存的判断方法。结合电解质知识，掌握常见离子能否大量共存的判断方法。1通过对通过对“离子反应离子反应”的学习，培养科学探究与创新意识。的学习，培养科学探究与创新意识。2通过对通过对“离子方程式离子方程式”的的学学习习,培养培养证据推理和模型认知能力。证据推理和模型认知能力。3通过对通过对“离子共存知识离子共存知识”
2、的学习，培养证据推理能力。的学习，培养证据推理能力。1离子反应离子反应(1)概念概念电解质在溶液中反应的实质是电解质在溶液中反应的实质是_之间的反应。之间的反应。一、离子反应及其发生的条件一、离子反应及其发生的条件离子离子(2)实验探究实验探究(3)实质：离子反应使溶液中某些离子浓度实质：离子反应使溶液中某些离子浓度_。无明显现象无明显现象有白色沉淀有白色沉淀BaSO4减小减小2离子反应发生的条件离子反应发生的条件(1)复分解型离子反应复分解型离子反应(2)置换型离子反应置换型离子反应溶溶液液中中有有离离子子参参加加的的置置换换反反应应，如如活活泼泼金金属属与与酸酸(锌锌与与稀稀H2SO4)、
3、活活泼金属与盐泼金属与盐(铁与铁与CuSO4溶液溶液)的反应等。的反应等。3离子反应的应用离子反应的应用离离子子反反应应在在物物质质制制备备和和分分离离、物物质质提提纯纯和和鉴鉴定定，以以及及消消除除水水中中污污染染物等方面都有广泛的应用。物等方面都有广泛的应用。应用体验应用体验1下列物质混合发生化学反应，且属于离子反应的是下列物质混合发生化学反应，且属于离子反应的是()ANaOH溶液和溶液和K2SO4溶液混合溶液混合B锌片投入稀硫酸中锌片投入稀硫酸中CKClO3和和MnO2固体混合物加热制固体混合物加热制O2DH2和和O2反应生成水反应生成水解解析析：NaOH溶溶液液与与K2SO4溶溶液液混
4、混合合不不反反应应，A项项错错误误；锌锌与与稀稀硫硫酸酸反反应应的的离离子子方方程程式式为为Zn2H=Zn2H2，B项项正正确确；KClO3和和MnO2固固体体混混合合物物加加热热制制O2不不是是离离子子反反应应，C项项错错误误；H2和和O2反反应应生生成成水不是离子反应，水不是离子反应，D项错误。项错误。B2(2023海海口口高高一一检检测测)加加入入适适量量的的硫硫酸酸溶溶液液，可可使使溶溶液液中中下下列列离离子数量显著减少的是子数量显著减少的是()B3下下列列溶溶液液混混合合能能否否发发生生离离子子反反应应，能能发发生生离离子子反反应应的的写写出出参参与与反应的离子反应的离子(微粒微粒)
5、，不能发生离子反应的写出原因。，不能发生离子反应的写出原因。NaCl溶液与溶液与AgNO3溶液：溶液：_；KNO3溶液与溶液与NaOH溶液：溶液：_；盐酸与盐酸与Na2CO3溶液：溶液：_；NaOH溶液与稀溶液与稀HNO3溶液：溶液：_；稀稀H2SO4和和NaCl溶液：溶液：_；Zn与与CuSO4溶液：溶液：_。能，能，Ag与与Cl反应生成反应生成AgCl沉淀沉淀不能，无沉淀、气体或水生成不能，无沉淀、气体或水生成能，能，H与与OH反应生成反应生成H2O不能，无沉淀、气体或水生成不能，无沉淀、气体或水生成能，能，Zn与与Cu2发生置换反应发生置换反应1离子方程式离子方程式用实际参加反应的用实际
6、参加反应的_来表示反应的式子。来表示反应的式子。如如：Na2SO4溶溶液液和和BaCl2溶溶液液反反应应的的离离子子方方程程式式可可表表示示为为_ _。二、离子方程式的书写二、离子方程式的书写离子符号离子符号Ba22离子方程式的书写步骤离子方程式的书写步骤(以氯化钡与硫酸钠溶液反应为例以氯化钡与硫酸钠溶液反应为例)写写正正确确书书写写反反应应的的化化学学方方程程式式：_ _拆拆把把_的的物物质质拆拆成成离离子子的的形形式式：_ _BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl易溶于水且易电离易溶于水且易电离Ba22Cl删删删删去去方方程程式式两两边边_的的离离子子：_ _查查检查方程式两边各元素
7、的检查方程式两边各元素的_和和_是否相等是否相等点拨：点拨：不参加反应的离子指方程式两边完全相同的离子。不参加反应的离子指方程式两边完全相同的离子。不参加反应不参加反应BaSO4原子个数原子个数电荷总数电荷总数3意义意义(1)讨论讨论反应物反应物化学方程式化学方程式离子方程式离子方程式两种方程式的异同两种方程式的异同HClNaOH_4个个反反应应的的化化学学方方程程式式_，但但其其离离子子方程式却方程式却_HClKOH_H2SO4NaOH_H2SO4KOH_HClNaOH=NaClH2OHOH=H2OHClKOH=KClH2OHOH=H2OH2SO42NaOH=Na2SO42H2OHOH=H2
8、OH2SO42KOH=K2SO42H2OHOH=H2O不同不同相同相同(2)结结论论：强强酸酸与与强强碱碱发发生生中中和和反反应应的的实实质质是是强强酸酸电电离离出出的的_与强碱电离出的与强碱电离出的_结合生成结合生成_。(3)离子方程式的意义离子方程式的意义离离子子方方程程式式不不仅仅可可以以表表示示_，还还可可以以表表示示_。HOHH2O某个具体的化学反应某个具体的化学反应同一类型的离子反应同一类型的离子反应C2下列反应的离子方程式正确的是下列反应的离子方程式正确的是()A锌片插入稀硫酸中：锌片插入稀硫酸中：ZnH=Zn2H2BCO2通入通入Ba(OH)2溶液中：溶液中：Ba(OH)2CO
9、2=BaCO3H2OC铁与硫酸铜溶液反应：铁与硫酸铜溶液反应：2Fe3Cu2=2Fe33CuD氢氧化铜加到盐酸中：氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)22H=Cu22H2OD解解析析：锌锌片片插插入入稀稀硫硫酸酸中中，反反应应生生成成硫硫酸酸锌锌和和氢氢气气，离离子子方方程程式式为为Zn2H=Zn2H2，故故A错错误误；氢氢氧氧化化钡钡完完全全电电离离，故故CO2通通入入Ba(OH)2溶溶液液中中的的离离子子方方程程式式为为Ba22OHCO2=BaCO3H2O，故故B错错误误；铁铁与与硫硫酸酸铜铜溶溶液液反反应应生生成成硫硫酸酸亚亚铁铁和和铜铜，离离子子方方程程式式为为FeCu2=Fe2Cu，故故
10、C错错误误；氢氢氧氧化化铜铜难难溶溶于于水水，不不能能拆拆成成离离子子形形式，离子方程式为式，离子方程式为Cu(OH)22H=Cu22H2O，故，故D正确。正确。3书写下列反应的离子方程式。书写下列反应的离子方程式。(1)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳。用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳。_(2)铁与稀硫酸反应生成氢气。铁与稀硫酸反应生成氢气。_(3)二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀。二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀。_(4)碳酸氢钠与盐酸反应。碳酸氢钠与盐酸反应。_CaCO32H=Ca2CO2H2OFe2H=Fe2H2Ca22OHCO2=CaCO3H2O归纳总结归纳总结离子方程式中的离子方程
11、式中的“拆拆”与与“不拆不拆”(1)能拆写成离子的物质能拆写成离子的物质(2)不能拆写成离子的物质不能拆写成离子的物质随堂演练随堂演练知识落实知识落实1下列溶液混合后，不会发生离子反应的是下列溶液混合后，不会发生离子反应的是()A硝酸钡溶液和硫酸钠溶液硝酸钡溶液和硫酸钠溶液B铁与硫酸铜溶液铁与硫酸铜溶液C碳酸钾溶液和硫酸氢钠溶液碳酸钾溶液和硫酸氢钠溶液D硝酸钾溶液和氯化铜溶液硝酸钾溶液和氯化铜溶液DA碳酸盐与盐酸反应碳酸盐与盐酸反应B可溶性碳酸盐与稀硫酸反应可溶性碳酸盐与稀硫酸反应C二氧化碳与酸溶液反应二氧化碳与酸溶液反应D盐酸与可溶性银盐溶液反应盐酸与可溶性银盐溶液反应B3下列离子方程式书写
12、错误的是下列离子方程式书写错误的是()A氢氧化钠溶液与盐酸反应：氢氧化钠溶液与盐酸反应：OHH=H2OB金属铁与稀硫酸反应：金属铁与稀硫酸反应：2Fe6H=2Fe33H2C碳酸钡与盐酸反应：碳酸钡与盐酸反应：BaCO32H=Ba2CO2H2OD向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液：向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液：ClAg=AgCl解解析析：金金属属铁铁与与稀稀硫硫酸酸反反应应生生成成硫硫酸酸亚亚铁铁和和氢氢气气：Fe2H=Fe2H2，故选，故选B。B4写出下列反应的离子方程式。写出下列反应的离子方程式。(1)氧化铜和稀硫酸反应：氧化铜和稀硫酸反应：_。(2)碳酸氢钠溶液和稀盐酸反应：碳酸氢钠溶液和稀盐酸反应：_。(3)醋醋酸酸和和氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液反反应应：_ _。(4)氢氧化铁和稀盐酸反应：氢氧化铁和稀盐酸反应：_。(5)向向澄澄清清石石灰灰水水中中通通入入少少量量二二氧氧化化碳碳：_ _。CuO2H=Cu2H2OCH3COOHOH=CH3COOH2OFe(OH)33H=Fe33H2OCa22OHCO2=CaCO3H2O
