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1、最新人教版九年级化学上册第五单元化学方程式期中复习试卷可打印（考试时间：90分钟，总分100分）班级：_ 姓名：_ 分数：_一、单选题（每小题3分，共计24分）1、下列实验设计中不合理的是A测定空气中氧气的含量B探究水的阻成C验证质量守恒定律 D比较二氧化碳的合量2、将2.3g酒精和4.0g氧气置于密闭容器中引燃，测得反应前、后各物质的质量如下，下列说法错误的是物质(纯净物)酒精氧气二氧化碳水X反应前质量/g2.34.0000反应后质量/g002.22.7待测A酒精燃烧只生成二氧化碳和水B反应后X的质量为1.4gC酒精中含有碳氢氧三种元素DX中有碳和氧两种元素，且原子个数比为1：13、铝热反应
2、常用于铁轨的焊接，其原理是，其中X的化学式是AFeOBFe2O3CFe3O4DFeS4、化学方程式正确的是ABCD5、科学家最近在-100的低温下合成了一种化合物，其分子模型如右图所示，其中每个“”代表一个碳原子，每个“”代表一个氢原子，下列说法不正确的是A该物质的化学式是C5H4B该分子中碳元素的质量分数为93.75%C相同质量的甲烷与该化合物中所含分子个数比是41D与甲烷相比，等质量的该物质完全燃烧时消耗的氧气更多6、一氧化二氮和一氧化碳是空气污染物，在某催化剂表面可转化为无毒气体，该反应前后分子变化的微观示意图如图。下列说法正确的是A甲的化学式为NOB该反应为分解反应C反应前后分子总数不
3、变D生成的丙与丁的质量比为1：17、在某密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是物质甲乙丙丁反应前的质量/g17102548反应后的质量/g19x4128A乙可能是该反应的催化剂B该反应的基本反应类型为分解反应C甲、丙在反应中的质量比为1：8D丁一定是化合物8、将一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表：下列有关说法正确的是物质abcd反应前的质量/g6.014.03.21.0反应后的质量/g10.07.2x1.0Ax=3.2B该反应属于分解反应C反应中a与b的质量
4、比为3：7Dd一定是催化剂二、填空题（每小题4分，共计40分）1、空间站用水、气整合系统为字航员提供水和氧气。如图回答下列问题。（1）系统1中电解水的化学方程式为_。（2）系统2的作用是_。（3）“反应器”中在一定条件下发生反应的化学方程式为_。2、我国CO2排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现“碳中和”。（1）科学家设想利用海底的高压环境将CO2以液态形式封存，从微粒角度解释其原理是_。（2）工业生产会增加碳排放，其中乙炔（C2H2）是重要的工业燃气，乙炔完全燃烧的化学方程式是_。（3）有科学家正致力于利用下图所示的反应，将二氧化碳转化为甲烷实现“减排”。参加反应的甲、乙
5、两种分子的个数比为_。3、在测定空气中氧气的含量实验中，写出其反应的化学方程式_；集气瓶中燃烧着的红磷熄灭了，说明氮气具有怎样的化学性质？_。4、在一定的条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。该反应的反应类型是_，反应中甲、丁的质量变化之比为_5、请用化学用语填空。（1）两个氢原子_。（2）地壳中含量最多的金属元素_。（3）空气中含量最多的气体单质_。（4）标出氯化铁中铁元素的化合价_。（5）金属铜长时间露置于空气中，表面生成一层铜绿，主要成分为碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3）。由此推断，铜生锈是与空气中氧气、水和_ 共同作用的结果。6、
6、如图是给水通电的简易实验装置，则A试管中产生的气体是_；该装置中发生反应的化学方程式是_。7、书写化学方程式：（1）硫燃烧的化学方程式为_（2）氢气燃烧的化学方程式为_（3）铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为_（4）天然气的主要成分是甲烷甲烷燃烧的化学方程式为_（5）酒精燃烧的化学方程式为_8、城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的，但仍不建议直接饮用。因为中间经过管道、水箱等多个环节，容易被微生物、细菌、重金属等污染，所以自来水一定要处理后才能饮用。（1）我国生活饮用水卫生标准规定，饮用水(包括自来水)中含有铁、锰、铜、锌、钙等多种矿物质。这里的“铁、锰、铜、锌、钙等”是指_(填“分子”、“原
7、子”或“元素”)。（2）自来水厂净水的主要流程如图：物质的性质决定物质的用途，上述过程中吸附池内起吸附作用的物质A的名称为_。杀菌消毒时加入的液氯(Cl2)与水反应生成氯化氢和次氯酸(HClO)，写出该反应的化学方程式：_；HClO中氢元素和氧元素的质量比为_。（3）要鉴别自来水是软水还是硬水，我们可向自来水样品中加入适量的_进行搅拌。（4）生活中，常采用_的方法降低水的硬度。9、水，生命之源。（1）宏观：水是由_元素组成的。（2）微观：水变成水蒸气，改变的是_；（填“分子间间隙”或“分子大小”）；1mol水中约含有_个氧原子。（3）性质：图1是电解水实验，与b管相连的是电源的_（填“正”或“
8、负”）极，写出该反应的化学方程式_。（4）用途：测定空气中氧气的体积分数也会用到水，如图2，红磷燃烧反应的基本类型是_，能证明氧气约占空气体积1/5的现象是_，分析实验中水的作用是_（写出2点）。10、学习化学使我们从五彩缤纷的宏观世界步入充满神奇色彩的微观世界。（1）我们身边各种各样的物质，如铜、氧气、金刚石、氯化钠等，它们都是由不同微粒构成的。其中，由原子直接构成的物质有_（填名称）。（2）“嫦娥五号”月球采样返回地球。月壤含CaAl2Si2O8以及可作为核聚变燃料的氦-3等物质。在CaAl2Si2O8中，氧元素显一2价，则Si的化合价为_。图1为氦元素在元素周期表中的部分信息。氦-3原子
9、的质子数与中子数之和为3，则其核外电子数为_。（3）图2是制取甲醇（CH3OH）的微观反应示意图。甲醇中碳元素和氢元素的质量比为_。写出该反应的化学方程式：_。从微观角度解释该反应遵守质量守恒定律：_（写一条）。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、氢化锂（LiH）为玻璃状无色透明固体，可用作氢气发生来源，反应的化学方程式为：。计算氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量。2、砂子主要成分是二氧化硅(SiO2)。人们以砂子为原料，先制成粗硅，然后提纯制成高纯硅，再用高纯硅制造集成电路。生产粗硅的化学反应如下：（1）二氧化硅中硅、氧两种元素的质量比为_(最简比)。（2）该反应中生成的Si与CO的质量
10、比为_(最简比)。（3）若所用砂子中二氧化硅的质量分数为60%，请计算：200t砂子中的SiO2质量_。用200t砂子理论上最多能生成的Si的质量_。3、下图是我们化学课中用到的水电解器。（1）下列的电解器中2号试管内得到的是_；（2）要用该电解器制得40g 2号试管中的气体，至少需要多少克水，同时产生多少克1号试管中的气体。4、我国室内空气质量标准(GB/T188832002)规定室内空气中甲醛(HCHO)含量不得超过1.0010-4mgL-1。甲醛的含量可根据下列反应测定：4KMnO4+6H2SO4+5HCHO=2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2O，现将某装修后居室内空气样本0
11、.5L通入高锰酸钾和硫酸的混合溶液，测得样本中的甲醛完全反应消耗KMnO4的质量为3.1610-5mg。计算并分析：（1）该空气样本中甲醛(HCHO)的质量_。（2）该居室内空气中甲醛的含量是否符合国家标准_。5、最近，某热播剧中研制的“伏火雷霆”，其主要成分就是黑火药。黑火药是中国古代四大发明之一，由硝酸钾、硫黄和木炭等组成，爆炸时主要的化学反应方程式为：（1）中需补填物质的化学式是_。（2）硝酸钾由离子构成，其阴离子的符号是_。（3）根据以上化学方程式计算，生成66g二氧化碳气体需要硝酸钾的质量是多少_？6、实验室用氯酸钾和二氧化锰的固体混合物粉末共33.2g加热制取氧气，记录产生氧气的质
12、量与加热时间如图所示，请回答下列问题:（1）t1t3时间段内钾元素质量分数的变化趋势为_。（2）根据图中数据计算原混合物中氯酸钾的质量。(写出计算过程)7、某实验小组用加热高锰酸钾制取氧气，某次实验中固体的质量变化如下：（1）生成氧气的质量为 g。（2）请计算参加反应高锰酸钾的质量。（写出详细的计算过程）8、小字同学在实验室里将16g高锰酸钾放在试管里加热制取氧气，反应一段时间后，他在常温下称得剩余固体物质的质量为14.4g，试求：（1）生成氧气的质量是_g。（2）剩余固体物质中二氧化锰的质量是多少克？9、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得烧杯中物质的总质量为97.8g。（假设鸡蛋壳中的其他物质不与盐酸反应）（1）产生二氧化碳气体_g。（2）计算10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量，要求写出完整的解题步骤。
