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1、课时六 铝及其化合物铝的研究主线：单质(Al)f 氧化物(Al2O3)f 酸(x)碱(Al(OH)3)f 盐(NaCl/Na2CO3/NaHCO3/Na2FeO4)一、单质铝1、 结构和存在：铝位于元素周期表，原子结构示意图为。地壳中含量最丰富的金属元素。2、物理性质：银白色固体，有金属光泽，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。3、化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： A1与02：常温下形成致密的氧化膜；点燃生成氧化铝： A1 与 Cl2： ； Al与酸：遇冷的浓硫酸、浓硝酸钝化(不是不反应，而是形成了致密的氧化膜，Fe同理)与非氧化性酸置换反应(与HC1)：
2、； Al与强碱：； 铝热反应： (注意条件)；4、铝的制备电解熔融氧化铝：；冰晶石作用：助熔剂5、钠镁铝部分化学性质对比名称钠镁铝与非金 属反应与 Cl2：；2：；与 Cl2：；2：；N：；与 Cl2：；2：；与水反 应与冷水反应能与沸水迅速反应与沸水能反应与碱反 应溶液中实质发生钠与水的反应不反应能溶于强碱溶液与某些 氧化物 反应能在CO2中燃烧：能与 Fe2O3、MnO2、Cr2O3 等金 属氧化物发生铝热反应二、氧化物(A12O3)1、物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点，可做耐火材料。2、化学性质：两性氧化物(注意：氧化铝只能和强酸强碱发生化学反应)(1) 与强酸反应，如HC1：
3、 ;(2) 与强碱反应，如NaOH： 。三、氢氧化物1、 物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性(明矶净水原理:)2、化学性质：(1) 不稳定性，加热即可分解：；(2) 与强酸反应：；(3) 与强碱反应：；(4) 氢氧化铝的电离：H+A10r + H,Q AP+4 3OHVV酸式电离碱或戯离3、制备(1) 向铝盐中加入氨水：;(2) 向偏铝酸盐中通入足量CO2： ；(3) NaAlO2溶液与 AlCl3溶液混合：3A1O2-+A13 +6H2O=4A1(OH)3 (。4、应用：可做胃酸中和剂四、铝盐1、 AlCl3:为共价化合物；不用电解熔融AlCl3的方法制备单质铝的原因是： ；2
4、、 明矶KA1(SO4)212H2O:无色晶体，可溶于水，水溶液pH7(填“”或“=”)。明矶可以净水，其净水的原理 。五、相关图像问题1、A13+、A1(OH)3、A102-之间的转化关系AIO；过捷OH-写出相关离子方程式：1 )：(2)： 3)：(4)： 5)：(6)： 2、与A1(OH)3沉淀生成有关的图像分析(1) 把强碱溶液逐滴加入到铝盐(A13+)溶液中至过量 现象：先有白色沉淀产生，然后沉淀逐渐溶解。 有关反应：A_B： A13 +3OH-=A1(OH)3 B D ： Al(OH) + OH-=AlO -+2H O322(2) 把铝盐(Al3+)溶液逐滴加入到强碱溶液中至过量
5、现象：先无明显现象，反应一段时间后逐渐产生大量的白色沉淀。 有关反应：AB： A13+ +4OH-=A1O -+2H O22BC： A13+ + 3A1O2-+6H2O=4A1(OH)3 /(3) 把强酸溶液逐滴加入到AlO2-溶液中至过量 现象：先生成白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解。 有关反应：AB： A1O2-+H +H2O=A1(OH)3 JBD： Al(OH) +3H+=A13+ + 3H O32 图像(4) 向强酸溶液中逐滴加入AlO2-现象：先无明显现象，反应一段时间后逐渐产牛白色沉淀。有关反应：A_B： 4H+AQ-=A13+ + 2HfB_C： A13+ + 3A1O2-+6H2O
6、=4A1(OH)J 图像(5)往等物质的量的A1C13、MgC12混合溶液中加入NaOH溶液至过量 现象：开始出现白色沉淀3后沉淀量增多3沉淀部分溶解 有关反应：O_A： A13+土3OH-=A1(OH)J, Mg2+土2OH-=Mg(OH)J,AT： A1(OH)3+OH-=A1O2-+2H2总结归纳：1、熟记铝、镁的特殊化学性质(1) 活泼金属与酸反应是金属的通性，而铝不但能与酸(H+)反应，还能够与碱溶液反应，表现为特殊性。2A1+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2 仁(2) 铝热反应：铝和某些金属氧化物反应，将其从氧化物中置换出来，同时放出大量的热，这种反应称为 铝热反应，可用于
7、焊接金属、冶炼高熔点贵重金属。注意：A1与MgO不能发生铝热反应。因为Mg比A1活泼。(3) Mg在CO2中能够燃烧，所以活泼金属着火不能用干冰灭火器和泡沫灭火器。2、铝与酸、碱反应生成H2的量的关系从铝与酸、碱反应的化学方程式可以看出A1与酸、碱反应时生成H2的实质都是A1失3e- A13 +,所 以无论与酸还是与碱反应，A1与H2的关系都是2A13H2o3、铝离子的共存问题(1) A13+与 OH-、A1O2-、CO32-(HCO3-)、S2-等不能大量共存。(2) A1O2-与 H+、HCO3-、A13 +、Fe3+等不能大量共存。4、A1及其化合物的除杂归类事例：加足量NaOH溶液；
8、4、3、可溶性铝盐与强碱反应的计算规律(1)求产物A1(OH)3的量： 当 n(OH-) HCO3-、K+、Ca2+C. 在强碱性环境中：AlO2-、SiO32-、Na +、K+D. 能使甲基橙显红色的溶液中：NH+4、AlO2-、Na+答案 C解析A项MnO4-有颜色,ClO-与Al3+可发生双水解反应;B项中HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3 (+CO32 -；D项中，酸性条件下AlO2-不存在。8、 下列离子方程式书写正确的是 ()A. 向氯化铝溶液中通入过量氨气：4NH3+Al3 +2H2O=AlO-2+4NH4+B将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO
9、2-+H2 fC. 向明矶溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液：Al3 +2SO42-+2Ba2 +4OH-=2BaSO4 (+AlO2-+2H2OD. 向 NaAlO2 溶液中通入足量 CO2： 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3 ；+CO32-答案 C解析A项，氨水不能溶解Al(OH)3； B项，氧元素不守恒；D项，通足量CO2时，应生成HCO3-o9、 如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线，下列判断错误的是()A线表示Al3 +的物质的量的变化b/molB. x表示AlCl3的物质的量C. 线表示A1(OH)3的物质的量的变化D. 线表示AlO2 -的物质的量的变化答案 B解析AlCl3溶液与NaOH溶液混合有两种方式：向AlCl3溶液中缓慢滴加NaOH溶液，开始有沉淀生成后沉 淀溶解，且生成沉淀与沉淀溶解消耗的NaOH的物质的量之比为3 : 1,显然符合题意
