《新教材2024版高中化学第4章物质结构元素周期律第2节元素周期律第1课时元素性质的周期性变化规律课件新人教版必修第一册》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新教材2024版高中化学第4章物质结构元素周期律第2节元素周期律第1课时元素性质的周期性变化规律课件新人教版必修第一册（43页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第四章物质结构元素周期律第二节元素周期律第1课时元素性质的周期性变化规律程标准程标准素养目标素养目标学法指导学法指导以以第第三三周周期期的的元元素素为为例例，借借助助实实验验探探究究，结结合合原原子子结结构构知知识识，掌掌握握同同周周期期主主族族元元素素金金属属性性和和非非金金属性的递变规律属性的递变规律科科学学探探究究与与创新意识创新意识结结合合有有关关数数据据和和实实验验事事实实认认识识同同周周期期元元素素的的核核外外电电子子排排布布、主主要要化化合合价价(最最高高正正化化合合价价和和最最低低负负化化合合价价)、原原子子半半径径等等性性质质的的周周期期性性变变化化规规律律，逐步构建元素周期
2、律逐步构建元素周期律通通过过对对元元素素周周期期律律内内容容和和实实质质的的探探究究过过程程，建建构构微微观观原原子子结结构构特特点点决决定定宏宏观观性性质质的的探探究究思思路路和和模模式式宏宏观观辨辨识识与与微观探析微观探析课前新知导学118号元素性质的周期性变化规律号元素性质的周期性变化规律1原子最外层电子排布变化原子最外层电子排布变化规律规律周期周期原子序数原子序数电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数结论结论第一周期第一周期12112同同周周期期从从左左向向右右元元素素的的原原子子最最外外层层电电子数逐渐增加子数逐渐增加第二周期第二周期310_第三周期第三周期1118_规律：随着原子
3、序数的递增，元素原子的规律：随着原子序数的递增，元素原子的_218318核外电子排布呈现周期性变化核外电子排布呈现周期性变化2原子半径的变化规律原子半径的变化规律(稀有气体除外稀有气体除外)周期周期原子序数原子序数原子半径原子半径/nm结论结论第一周期第一周期1同同周周期期从从左左向向右右元元素素的的_第二周期第二周期390.1520.071_第三周期第三周期11170.1860.099_规律：随着原子序数的递增，元素的规律：随着原子序数的递增，元素的_大大小小大大小小原子半径逐渐减小原子半径逐渐减小原子半径呈现周期性变化原子半径呈现周期性变化3元素的主要元素的主要化合价化合价项目项目原子序数
4、原子序数主要化合价主要化合价结论结论第一第一周期周期1210同同 周周 期期 从从 左左 向向 右右 元元 素素 的的_(17，O和和F无最高正价无最高正价)；元元素素的的最最低低负负价价由由_价价逐逐渐渐升升高高至至_价；价；最高正价最高正价|最低负价最低负价|8第二第二周期周期39最最高高价价：_(不不含含O、F)；最最低低价：价：_规律：随着原子序数的递增，元素的规律：随着原子序数的递增，元素的_1541最高正价逐渐升高最高正价逐渐升高第第A族族的的4第第A族的族的1主要化合价呈现周期性变化主要化合价呈现周期性变化电子层数多的元素原子半径一定大于电子层数少的元素吗？电子层数多的元素原子半
5、径一定大于电子层数少的元素吗？【答答案案】不不一一定定，如如第第二二周周期期的的Li比比第第三三周周期期的的S、Cl等等原原子子半半径径大大。微思考微思考对对于于第第二二周周期期元元素素从从左左到到右右(稀稀有有气气体体元元素素除除外外)，下下列列说法中不正确的是说法中不正确的是()A原子半径逐渐减小原子半径逐渐减小B最外层电子数逐渐增多最外层电子数逐渐增多C最高正化合价逐渐升高最高正化合价逐渐升高D元素的非金属性逐渐增强元素的非金属性逐渐增强【答案】【答案】C元素性质的周期性变化规律元素性质的周期性变化规律第三周期元素的金属性和非金属性第三周期元素的金属性和非金属性(1)Na、Mg、Al金属
6、性的比较。金属性的比较。与水反应。与水反应。Na与与冷冷水水剧剧烈烈反反应应，生生成成强强碱碱NaOH和和氢氢气气，同同时时放放出出大大量量的的热热。而而Mg与与冷冷水水反反应应缓缓慢慢，加加热热至至水水沸沸腾腾，Mg可可与与水水反反应应，生生成成_和氢气和氢气。Mg(OH)2最高价氢氧化物的生成与溶解最高价氢氧化物的生成与溶解(碱性条件下碱性条件下)。Al(OH)3：_，_。Mg(OH)2：_，Mg(OH)2在在NaOH溶液中不溶解。溶液中不溶解。AlCl33NH3H2O=Al(OH)33NH4ClAl(OH)3NaOH=NaAl(OH)4MgCl22NH3H2O=Mg(OH)22NH4Cl
7、Al(OH)3的两性。的两性。Al(OH)3既既能能与与酸酸反反应应生生成成盐盐和和水水，又又能能与与强强碱碱溶溶液液反反应应生生成成盐盐和和水水，Al(OH)3为为两两性性氢氢氧氧化化物物。反反应应的的离离子子方方程程式式分分别别为为_，_。结结 论论：NaOH是是 强强 碱碱，Mg(OH)2是是 _，Al(OH)3是是_，Na、Mg、Al的金属性的金属性逐渐逐渐_。Al(OH)33H=Al3+3H2O Al(OH)3OH=Al(OH)4中强碱中强碱两性氢氧化物两性氢氧化物减弱减弱(2)Si、P、S、Cl非金属性的比较非金属性的比较。元素元素SiPSCl最最高高价价氧氧化化物物对对应应的的水
8、水化化物物(含氧酸含氧酸)名称名称_化学式化学式_酸性酸性强弱强弱_(酸性比酸性比H2SO4强强)结论：结论：Si、P、S、Cl的非金属性逐渐的非金属性逐渐_。硅酸硅酸磷酸磷酸硫酸硫酸高氯酸高氯酸H2SiO3 H3PO4 H2SO4HClO4弱酸弱酸 中强酸中强酸强酸强酸强酸强酸增强增强(3)第三周期元素的金属性、非金属性递变规律第三周期元素的金属性、非金属性递变规律。减弱减弱增强增强Al(OH)3是是Al2O3的水化物，如何由的水化物，如何由Al2O3生成生成Al(OH)3?【答答案案】Al2O3与与水水不不能能直直接接化化合合生生成成Al(OH)3，可可将将Al2O3先先溶溶于于稀盐酸得到
9、稀盐酸得到AlCl3，再向所得溶液中加入足量稀氨水即可得到，再向所得溶液中加入足量稀氨水即可得到Al(OH)3。微思考微思考下下列列关关于于第第三三周周期期主主族族元元素素性性质质递递变变规规律律叙叙述述不不正正确确的的是是()A从左到右，金属性逐渐减弱从左到右，金属性逐渐减弱B从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强C从左到右，气态氢化物稳定性逐渐增强从左到右，气态氢化物稳定性逐渐增强D从左到右，离子半径逐渐减小从左到右，离子半径逐渐减小【答案】【答案】D元素周期律元素周期律1内容：内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。元素的
10、性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。2实实质质：元元素素性性质质的的周周期期性性变变化化是是原原子子_的的周周期期性性变化的必然结果。变化的必然结果。核外电子排布核外电子排布试从原子结构角度解释同周期元素性质存在周期性变化的原因。试从原子结构角度解释同周期元素性质存在周期性变化的原因。【答答案案】核核外外电电子子层层数数相相同同，随随着着原原子子序序数数(核核电电荷荷数数)的的递递增增，原原子子核核对对核核外外电电子子的的引引力力逐逐渐渐增增强强，原原子子半半径径逐逐渐渐减减小小，元元素素原原子子的的得得电电子子能能力力逐逐渐渐增增强强，失失电电子子能能力力逐逐渐渐减减弱弱，最最终终导导致
11、致元元素素的的非非金金属属性性逐逐渐渐增强，金属性逐渐减弱增强，金属性逐渐减弱。微思考微思考下下图图表表示示118号号元元素素原原子子结结构构或或性性质质随随核核电电荷荷数数递递增增的变化。该图中纵坐标表示的变化。该图中纵坐标表示()A电子层数电子层数B最外层电子数最外层电子数C最高化合价最高化合价D原子半径原子半径【答案】【答案】B课堂重难探究同周期、同主族元素性质的递变同周期、同主族元素性质的递变规律规律重难突破重难突破重难点一同周期元素性质的周期性重难点一同周期元素性质的周期性变化变化项目项目同同周期周期(从左到右从左到右)同同主族主族(从上到下从上到下)原子半径原子半径减小减小增大增大
12、主要化合价主要化合价1741(F、O无最高正价无最高正价)相似相似项目项目同周期同周期(从左到右从左到右)同主族同主族(从上到下从上到下)金属性金属性减弱减弱增强增强非金属性非金属性增强增强减弱减弱离子离子阳离子氧化性阳离子氧化性增强增强减弱减弱阴离子还原性阴离子还原性减弱减弱增强增强项目项目同周期同周期(从左到右从左到右)同主族同主族(从上到下从上到下)单质单质氧化性氧化性增强增强减弱减弱还原性还原性减弱减弱增强增强氢化物氢化物稳定性稳定性增强增强减弱减弱还原性还原性减弱减弱增强增强最高价氧化物最高价氧化物对应水化物对应水化物酸性酸性增强增强减弱减弱碱性碱性减弱减弱增强增强下列有关元素周期律
13、的叙述中，正确的是下列有关元素周期律的叙述中，正确的是()A氧化性强弱：氧化性强弱：F2Cl2B金属性强弱：金属性强弱：KNaC酸性强弱：酸性强弱：H3PO4H2SO4D碱性强弱：碱性强弱：NaOHMg(OH)2【答案】【答案】C典例精练典例精练【解解析析】同同主主族族，从从上上到到下下，元元素素的的金金属属性性逐逐渐渐增增强强，非非金金属属性性逐逐渐渐减减弱弱，非非金金属属单单质质的的氧氧化化性性逐逐渐渐减减弱弱，A、B均均错错误误；同同周周期期主主族族元元素素从从左左到到右右，元元素素的的金金属属性性减减弱弱，非非金金属属性性增增强强，即即最最高高价价氧氧化化物物的的水水化物的碱性减弱，酸
14、性增强，化物的碱性减弱，酸性增强，C正确，正确，D错误。错误。下列叙述中不正确的是下列叙述中不正确的是()ANa、Mg、Al最最外外层层电电子子数数依依次次增增多多，其其单单核核离离子子的的氧氧化化性性依依次增强次增强BP、S、Cl最最高高正正化化合合价价依依次次升升高高，对对应应简简单单气气态态氢氢化化物物的的稳稳定定性依次增强性依次增强C同周期元素的原子半径以第同周期元素的原子半径以第A族的为最大族的为最大DNa、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱的氢氧化物的碱性依次减弱【答案】【答案】C【解解析析】Na、Mg、Al原原子子的的最最外外层层电电子子数数依依次次为为1、2、3，其其原原子子的
15、的还还原原性性依依次次减减弱弱，但但离离子子的的氧氧化化性性依依次次增增强强，A正正确确；P、S、Cl的的最最高高正正化化合合价价分分别别为为5价价、6价价、7价价，由由于于P、S、Cl的的非非金金属属性性依依次次增增强强，其其对对应应的的简简单单气气态态氢氢化化物物的的稳稳定定性性也也依依次次增增强强，B正正确确；除除稀稀有有气气体体元元素素外外，同同周周期期主主族族元元素素从从左左到到右右其其原原子子半半径径逐逐渐渐减减小小，C错错误误；因因Na、Mg、Al的的金金属属性性依依次次减减弱弱，故故它它们们的的氢氢氧氧化化物物的的碱碱性性依依次次减减弱弱，D正确。正确。粒子半径大小比较的粒子半
16、径大小比较的“四同四同”重难突破重难突破重难点二原子或离子半径的大小重难点二原子或离子半径的大小比较比较下列粒子半径大小比较正确的是下列粒子半径大小比较正确的是()Ar(Na)r(Mg2+)r(Al3+)r(O2)Br(S2)r(Cl)r(Na)r(Al3+)Cr(Na)r(Mg)r(Al)r(S)Dr(Cs)r(Rb)r(K)r(Na)【答案】【答案】B典例精练典例精练【解解析析】4种种离离子子电电子子层层结结构构相相同同，随随着着核核电电荷荷数数增增多多，离离子子半半径径依依次次减减小小，即即r(Al3+)r(Mg2+)r(Na)r(O2)，A错错误误；S2和和Cl核核外外电电子子数数相相同同，核核电电荷荷数数：ClS，则则r(S2)r(Cl)，Na和和Al3+核核外外电电子子数数相相同同，核核电电荷荷数数：AlNa，则则r(Na)r(Al3+)，电电子子层层数数：ClNa，则则r(Cl)r(Na)，B正正确确；Na、Mg、Al、S同同属属于于第第三三周周期期，其其原原子子半半径径依依次次减减小小，C错错误误；Na、K、Rb、Cs同同属属于于第第A族族，其其原原子半径：子半径：r(
