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1、盘点共价键知识与规律一、共价键本质与分类1. 共价键的概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。共价键的 本质是原子之间形成共用电子对。评注：通常电负性相同或差值小的非金属原子形成的化学键为共价键，当两原子的电负性相值差大，形成的是离子键。2.共价键的分类根据原子轨道重叠方式划分为：o键（s-so、s-po、p-po）和n键，见表：形式o键n键成键方式头碰头肩并肩电子云形状轴对称镜像对称（两块组成）牢固程度强度大，不易断裂强度小，易断裂规律单键是o键；双键有一个是o键，另一个是n键；三键中一个是o键，另两个为n键。3.共价键性质具有饱和性（决定一个原子能形成共价键的总数或以单键连接
2、原子的数目）和方向性（决定分子的空间结构）。评注：知道共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系，共价键的方向性影响着分子的立体构型。、共价 键 的 键参数共价键的键参数 主要指键能、健 长、键角。见表：概念意义键长分子中两个成键原子核间距离（米）键长越短，化学键越强，形成的分子越稳定键能对于气态双原子分子AB,拆开ImolA-B键所需的能量键能越大，化学键越强，越牢固，形 成的分子越稳定键角键与键之间的夹角键角决定分子空间构型、等电子原理原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质（物理 性质）是相近的。分子的立体结构一、分子的立体结构多原子的分子中原
3、子的空间关系，称为“分子的立体结构“常见分子的立体结构，见表：分子空间构型键角实例结构式五原子分子10928四原子分子60120107三原子分子105180ch4 （正四面体形）白磷：P4 （正四面体形）ch2o （平面三角形）nh3三角锥形H护h2o V（折线型）CO2o=c=o、价电子对互斥模型预测分子立体结构的基本方法1.中心原子上的价电子都用于形成共价键，它们的立体结构可用中心原子周围的原子数 n 来预测：ABn立体结构示例n=2直线形CO2n=3平面三角形ch2o，bf3 等n=4正四面体形CH42. 中心原子上有孤对电子（未用于形成共价键的电子对）的分子，中心原子上的孤对电 子也要
4、占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥，如H2o有2对孤对电子，互相排斥，结 构为V（折线型），nh3有1对孤对电子，互相排斥结构，结构为三角锥形。三、杂化轨道类型掌握分子空间构型与杂化类型的关系（1）sp 杂化直线型是由一个ns轨道和一个np轨道杂化而成的两个轨道，轨道间的夹角为180C，是直线 型。如BeCl2（2）sp2杂化-平面三角型是由一个ns轨道和两个np轨道杂化而成的三个轨道，轨道间的夹角为120C，是平面 三角型。如bf3（3）SP3杂化-四面体型是由一个ns轨道和三个np轨道杂化而成的四个轨道，轨道间的夹角为109.5C，是四 面体型。如ch4原子间要形成共价键， 它们的价电
5、子中应当有未成对的电子（记住短周期元素的价电子 排布）；杂化轨道上的电子更易与其它原子的原子轨道上的电子形成共价键；杂化轨道的能 量相同， 杂化后电子排布符合洪特规则。解题时，可以根据构型反推中心原子杂化类型，注意sp3杂化后如果存在孤对电子，受 孤对电子的排斥作用，空间结构发生变化， 为三角锥型；可以根据分子式中非中心原子的数 目与成键所需要的电子数（未成对电子数）， 结合中心原子的价电子数， 进行分析确定杂化 类型；有机化合物中：饱和碳原子是sp3杂化，双键碳原子是SP2杂化，叁键碳原子是sp杂化。四、配位键的特征电子对给予接受键，称为配位键。1. 孤对电子分子或离子中没有跟其他原子共用的
6、电子对称孤对电子。2.配位键电子对是由一个原子单方面提供而跟另一原子共用，形成的一种新的化学键叫配位键。3. 配位键的形成一方（如A）是能够提供孤对电子的原子，另一方（如B）是具有接受孤对电子的空轨 道的原子，表示为A-B。如配合物：硫酸四氨合铜，化学式为Cu（NH3）4S04称为配位化合 物（简称配合物），Cu（NH3）42+称为络离子（四氨合铜离子），CU2+有空轨道，NH3有孤对电子,则CU2+与 NH3形成配位键，且配位键的数目为4,表示为隅。附：含有孤对电子的微粒有：分子如co、nh3、h20等；离子如Cl-、CN-、NO2-等。含有 空轨道的微粒有： 过渡金属的原子或离子。一般来说
7、，多数过渡金属的原子或离子形成配位 键的数目是基本不变的，如Ag+形成2个配位键；Cu2+形成4个配位键等。HHH：N：十 H* H： N：H+urtZNH4+的形成H ，在NH4+中，虽然有一个N-H键形成过程与其它3个N-H键形成过程不同，但是一旦形成之后，4个共价键就完全相同。分子的性质1.极性分子和非极性分子特征极性分子的特征：正电中心和负电中心不重合，使分子的某一部分呈正电性（8-）,另 一部分呈负电性（8+），非极性分子的特征：正电中心和负电中心重合。评注：根据形成共价键的原子所带电荷的状况划分为： 极性键和非极性键。能够判断哪 些共价键是极性键、哪些共价键是非极性键。明确共价键的
8、极性和分子极性的关系，分子的 极性是分子中化学键的极性的向量和，只含非极性键的双原子分子一定是非极性分子；含有 极性键的分子：若极性键的极性的向量和等于零时， 为非极性分子；否则是极性分子。如 ch4、co2等含有极性键，是极性分子；h2o、nh3等含有极性键，是极性分子。2. 范德华力概念：分子与分子之间的作用力。规律：相对分子质量越大，范德华力越大；分子的极性越大，范德华力也越大； 结构相 似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大， 则沸点升高。3. 氢键氢键表示：X-H-Y，X、Y主要是N、0、F三种元素，氢键的形成主要表现为物质的熔 点、沸点升高。 氢键可存在分子之间，也存在分子内之内， 氢键大小介于范德华力和化学键 之间，不属于化学键。4. 相似相溶经验规律非极性溶质一般能溶于非极性溶剂； 极性溶质一般能溶于极性溶剂。若溶质与溶剂能形 成氢键，溶解性越好。5. 手性分子具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手和右手一样互为镜像，却在三维 空间里不能重叠，互称手性异构体。有手性异构体的分子叫做手性分子。6. 无机含有酸分子的酸性规律：同一种元素形成的含氧酸，非羟基氧原子数越多，酸性越强
