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1、典型例题分析 例1下列反应中硝酸既表现氧化性又表现酸性的是 A硫化氢和稀硝酸B铁和热的浓硝酸C银和稀硝酸共热D氢氧化铁和稀硝酸分析：这里“显酸性”是泛指硝酸在反应中不显氧化性，而形成硝酸盐的性质。硝酸虽具有强氧化性，但若没有接触到还原剂，仍不能显示出氧化性。A只显氧化性；B冷的浓HNO3使铁钝化，显氧化性，但加热时既显氧化性又显酸性，Fe+6HNO3（浓）Fe(NO3)3+3H2O+3NO2；C同B；D只显酸性。答案：BC例2用下列物质制取相同质量的Cu(NO3)2，消耗硝酸的量最多的是 ACuO+浓HNO3BCu+稀HNO3CCu+浓HNO3DCu(OH)2+HNO3 分析：若按常规判断，应
2、分别写出反应式，求生成相同质量的Cu(NO3)2（如都生成1mol），对消耗硝酸的量进行比较，然后得出结论为C。本题若从以上四个选项相应的反应本质去分析，解题时则大为简化。(1)A、D生成Cu(NO3)2时只需显酸性的硝酸，而B、C则还需要氧化性的硝酸，A、D排除。的铜，即得到同样的量的电子，得同样多的Cu(NO3)2，需要浓HNO3多些。答案：C例3各取0.1mol铜分别投入下列酸中（必要时可加热）浓硫酸浓硝酸稀硫酸稀硝酸，充分反应后在相同条件下得到的气体体积由大到小的顺序是 ABCD分析：按常规解法，应依次根据化学方程式计算，比较所得气体体积大小求解，显然太繁琐。若用电子守恒法则可迅速求解
3、。由多到少的顺序是，又铜和稀硫酸不反应，所以应选B答案：B例40. 3mol Cu2S和足量的稀HNO3反应生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和水，则参加反应的HNO3中未被还原的HNO3的物质的量为 A73.5 gB2.2molC1.2molD1.0mol 分析：此题可不用书写化学方程式再配平的常规方法求解。由题干条件，参加反应的HNO3中未被还原的部分全部生成Cu(NO3)2，所以未被还原的HNO3的物质的量是Cu(NO3)2的物质的量的两倍，即0.322=1.2mol，故应选C。答案：C例5一定量的铜与含150g15mol/L的硝酸共热（硝酸过量），完全反应后测得溶液质量136g。则
4、铜的量是 A6.4gB32gC16gD0.5mol 分析：题中“15mol/L”是一隐蔽条件，仅用来暗示是浓硝酸，设发生反应的铜为xmol。依题意：150+64x=136+462xx=0.5（mol），故应选B、D。答案：B、D。例6锌与某浓度的硝酸发生氧化还原反应，其物质的量之比为25，则NHO3的还原产物为 AN2OBNO2CNH4NO3DNO 分析：由题意：2Zn+5HNO32Zn(NO3)2还剩 1mol HNO3（作氧化剂）。Zn的化合价升高 2 2e，即失 4e，故 N元素应得 4e，则 HNO3中N元素化合价应降至（+5）- 4=+1价，选A。也是答案。答案：A、C例738.4m
5、g铜跟适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，在标准状况下收集到 22.4 mL（不考虑 NO2部分聚合成N2O4），则消耗HNO3的物质的量是（ ）mol。 A1.010-3B1.610-3C2.210-3D2.410-3 分析：本题可用三种方法求解。解法一 极限法(1)从极限的观点分析，38.4mg铜若与浓HNO3完全反应生成26.88mL NO2；若与稀硝酸反应放出8.96mLNO，说明铜和适量浓硝酸反应过程中开始浓度较大，后来浓度逐渐减小，所以 38.4mg铜同时与浓、稀硝酸发生了反应。(2)按平行计算，设和稀硝酸反应的铜为3xmol，和浓硝酸反应的铜为ymol，则：共消耗HNO3：8x+
6、4y=2.210-3（mol）解法二 电子守恒法(1)设显酸性的硝酸xmolx=1.210-3（mol）(2)设显氧化性的硝酸ymol，因氧化剂和还原产物物质的量为11。(3)共耗硝酸1.210-3+1.010-3=2.210-3（mol）答案：C 解法三 原子守恒法(1)HNO3被还原为NO2或NO。被还原的HNO3的物质的量即气体（NO2或NO）的物质的量。标准状况下22.4mL气体为110-3（mol）。(2)未被还原的HNO3的物质的量是Cu(NO3)2即Cu的物质(3)共耗硝酸：0.6210-3+110-3=2.210-3（mol）例8现代生产硝酸的重要方法是氨的催化氧化法。(1)第
7、一阶段：氨氧化成NO，化学方程式为_（标出电子转移情况），这是（填放热、吸热）反应，气体体积（填缩小、增大），气体平均相对分子质量_（变大、变小）。若没有催化剂，氨只能在纯氧中燃烧生成N2，有关化学方程式为_（标出电子转移情况）。(2)第二阶段：NO氧化成NO2，NO2被水或稀硝酸吸收生成硝酸。若用稀硝酸吸收NO2，化学方程式为_。(3)从吸收塔出来的尾气中尚含有少量未被吸收的_，为消除它们对大气的污染，可用烧碱溶液吸收，制得重要的化工原料NaNO2，有关化学方程式为_。(4)氨催化氧化法制得的硝酸浓度一般为50左右，如果要制更浓的硝酸，可用_、_作为吸水剂，然后_（蒸发、蒸馏）稀HNO3，即
8、可得到96以上的浓硝酸。答案：增大，平均相对分子质量变小。(2)3NO2+H2O=2HNO3+NO(3)NO、NO2NO+NO2+2NaOH =2NaNO2+H2O(4)硝酸镁或浓硫酸，因是液体溶质的浓缩，只能用蒸馏的方法。例9使硝酸钠晶体跟浓H2SO4和Cu共热，将会发生什么现象？用这种方法可以鉴定硝酸盐吗？对于很稀的硝酸盐溶液用这种方法鉴定行不行？答案：(1)有红棕色气体生成。这是检验固体硝酸盐或其浓溶液中NO3-离子的方法。NaNO3+ H2SO4（浓）NaHSO4+ HNO3Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2总方程式：Cu+4NaNO3+4H2SO4（浓）Cu(NO
9、3)2+2H2O+2NO2+4NaHSO4(2)若硝酸盐稀溶液则不可能。因为稀硝酸盐溶液与浓硫酸混合，只能得到很稀的硝酸，加热时与Cu反应生成少量NO，很难观察到NO被氧化成红棕色NO2的现象。例10在BaSO3中分别加入：(1)稀盐酸(2)稀硫酸(3)稀硝酸，各有什么现象？简要说明理由。分析：稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸中都含有H+，因此都具有酸的通性，但由于酸根离子的不同，又各具有某些特性，因此实验现象有相似点又有不同点。答案：BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2有刺激性气味气体逸出BaSO3+H2SO4=BaSO4+ H2O+SO2有白色沉淀生成，并有刺激性气味气体逸出有白色沉淀生
10、成，有刺激性气味的气体逸出，可能混有少量红棕色气体例11硝酸铜和铜的混合物若干克，在空气中加热使其完全反应，若反应前后混合物的质量不变，则混合物中硝酸铜和铜物质的量之比等于多少？铜元素的质量分数？分析：设混合物中Cu(NO3)2 mol，Cu y mol，根据反应的关系式计算。188x+64y=80x+80y 例12ag铜与含bg硝酸的溶液恰好反应，若ab=410.5，则反应中被还原硝酸的质量是多少克？分析：因为铜与硝酸反应时，硝酸的浓度不同，其还原产物也不同。而题目并没有明确硝酸浓度，这样，参加反应的铜与被还原的硝酸之间的关系是无法确定的。但若用逆向思维，则会“绝处逢生”，使问题顺利解决。首
11、先考虑未被还原（起酸作用）的硝酸，再换算出被还原的硝酸。因为ab=410.5 例13含有ngHNO3的稀溶液恰好与mg纯铁粉完全反应，生成一种硝酸盐 分析：铁跟稀HNO3反应时，在氧化性条件下（HNO3过量），铁被氧化生成Fe(NO3)3。Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO+2H2O在这个反应中，生成NO耗用的HNO3是氧化剂，生成Fe(NO3)3意。生成的硝酸盐是Fe(NO3)3。铁跟稀HNO3反应时，在还原性条件下（铁过量），铁将被氧化为硝酸亚铁：Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO+2H2O2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2总反应方程式：3Fe+8HNO3
12、（稀）=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O在这个总的氧化还原反应中，生成NO耗用的硝酸占总硝酸量为：答案。(1)当生成Fe(NO3)3时，3 HNO3FeFe(NO3)33 1nm=92(2)当生成Fe(NO3)2时，2 HNO3FeFe(NO3)22 ：1nm=31 例14将一铜片投入到盛有浓HNO3的烧杯中充分反应，将产生的气体全部收集到一容器中，反应完毕后，把溶液倒入蒸发皿中小心蒸干，然后把固体物质全部移入试管内，加热使其完全分解，产生的气体也全部收集到前一容器中，最后将盛气体的容器倒立在盛水的水槽中，等完全反应后，测得容器内还余下NO 0.448L（标况），求参加反应的铜的质量。分析
13、：本题是关于一个多步化学反应的计算题，若按常规思路，找方程式中各系数列比例关系式求解。如果从氧化还原反应的角度去深入考察，从电子得失相等（守恒）的关系上去列等式则十分简捷。因为Cu的变化过程为：即1mol铜参与反应一定失去2mol电子。而HNO3的表现是，氧元素尽管先由-2价升到0价（O2），但最后仍以-2价告终。反应前后总的结果无电子得转化为NO，而每生成1molNO，就要得3摩电子。答案：设有xg铜参加了反应。Cu失去电子总数=HNO3得电子总数参加反应的铜为1.92g。例15将 12. 8g铜跟一定量的HNO3反应，铜耗完时，共产生5.6g气体（标况下）。计算所消耗的HNO3的物质的量是多少摩尔？分析：此题很容易有以下错误解法。设消耗HNO3的物质的量为x mol铜与浓HNO3反应6412.8=4X X=0.8（mol）实际产生的5. 6L。由此可见，上述解法是错误的。事实上，铜与浓硝酸反应后，浓硝酸的浓度在不断降低，后来发生的反应，是铜
