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1、2019-2020年高三5月月考 化学试题注意事项：1每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2本卷共6题，每题6分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Br 801下列说法正确的是A垃圾资源化的最好途径是卫生填埋B在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因C推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放D人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物2用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A常温常压下
2、，33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAB标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC通常状况下，2.24LNO2和N2O4的混合气体中氮原子和氧原子数比为1:2D1molL-1的Na2CO3溶液中所含阴离子数大于NA个3、下列离子方程式书写正确的是A将Na2O2加入H2O中：Na2O2H2O2Na+2OHO2B向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OC向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2OHHSO42BaSO4H2OD向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I2HH2O2I22H2O4、有氨水 NH4Cl
3、溶液 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是A4种溶液pH的大小顺序：B溶液、等体积混合后pH 7，则c(NH4+) D向溶液、中分别加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同5、下述实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4 溶液中，紫色褪去证明SO2具有漂白性B在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后红色褪去证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向1mL0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L的MgCl2溶液产生白色沉淀后，再滴加2滴0.
4、1 mol/L的FeCl3溶液，又生成红棕色沉淀证明在相同温度下，氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁的溶解度D测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大证明非金属性SC6、关于下列四个图象的说法正确的是A图表示反应CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)的H0B图为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入的气体体积之比为2：1C图表示物质a、b的溶解度曲线，可以用重结晶方法从a、b混合物中提纯aD图 可以表示压强对可逆反应2A(g)2B(g) 3C(g)D(s)的影响，且乙的压强大第卷注意事项：1用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2本卷共4题，共64分。7（14分）巳
5、知 A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1 mol 丁分子中不同原子的数目比为1 ：2，且含有18 mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。各物质间的转化关系如下图所示（某些条件巳略去）。用化学用语回答下列问题：(1)单质B的组成元素在周期表中的位置是_、NaClO中对应元素的离子半径由大到小顺序为：_。(2)戊与强碱反应的离子方程式：_。(3)丁中所包含的化学键有_。 (4)反应的化学方程式为_。(5)反应中，0.5m
6、ol NaClO参加反应时，转移1 mol电子，其化学方程式为_。(6)定条件下，A与Ti O2、C(石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC)，二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。巳知，该反应生成1 mol乙时放出536 kJ热量，其热化学方程式为 _。8、有机合成在现代工、农业生产中占有相当重要的地位，有机物F是一种高分子化合物，可作增塑剂，H是除草剂的中间产物，它们的合成路线如下：KMnO4 / H+已知： R1CH=CHR2 R1COOH + R2COOH （R1、R2代表烃基） （R1、R2、R3代表烃基或氢原子） C核磁共振氢谱图中有3个吸收峰，面积比为 6:1:1。 请回答：（1） D
7、分子中所含官能团的名称是：。（2）写出下列反应的反应类型：反应_；反应_。（3）写出由一氯环己烷到A的化学方程式：。（4）写出满足下列条件所有D的同分异构体的结构简式： 。能水解；与新制氢氧化铜悬浊液加热，产生砖红色沉淀。（5）G和H的相对分子质量相差63，H能与NaHCO3溶液反应，则0.1moLH与足量NaOH溶液反应，消耗NaOHmoL。（6）写出D物质与新制氢氧化铜的反应的化学方程式： _（7）B与E在一定条件下生成F的反应的化学方程式是： 。9、（18分）硫酸亚铁铵是一种浅蓝绿色晶体，俗称摩尔盐，其化学式为：FeSO4(NH4)2SO46H2O。硫酸亚铁在空气中易被氧化，而形成摩尔盐
8、后就稳定了。硫酸亚铁铵可由硫酸亚铁与硫酸铵等物质的量混合制得。三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如下表：温度/102030405070(NH4)2SO473.075.478.081.084.591.9FeSO47H2O40.048.060.073.3摩尔盐18.121.224.527.931.338.5下图是模拟工业制备硫酸亚铁铵晶体的实验装置。回答下列问题：（1）先用30的氢氧化钠溶液煮沸废铁屑（含少量油污、铁锈、FeS等），再用清水洗净。用氢氧化钠溶液煮沸的目的是_（2）将处理好的铁屑放人锥形瓶中，加入稀硫酸。锥形瓶中发生反应的离子方程式可能为_（填序号）。AFe+2H+=Fe2+H2
9、 BFe2O3+6H+=2 Fe3+3 H2OC2Fe3+ + S2- = 2Fe2+S D2 Fe3+Fe =3 Fe2+（3）利用容器的反应，向容器中通入氢气，应关闭活塞_，打开活塞_ （填字母）。容器中溶液的作用是_；向容器中通人氢气的目的是_。待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞B、C，打开活塞A，继续产生的氢气会将锥形瓶中的硫酸亚铁（含极少部分未反应的稀硫酸）压到饱和硫酸铵溶液的底部。在常温下放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵。硫酸亚铁与硫酸铵溶液混合就能得到硫酸亚铁铵晶体，其原因是_；从容器中分离并得到纯净硫酸亚铁铵晶体的操作方法是_、_、_。制得的硫酸亚铁铵晶体中往往含有
10、极少量的Fe3+。为测定晶体中Fe2+的含量，称取一份质量为20.0 g的硫酸亚铁铵晶体样品，制成溶液。用0.5 mo1KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化，MnO4被还原成Mn2+时，耗KMnO4溶液体积20.00mL。滴定时，将KMnO4溶液装在_（酸式或碱式）滴定管中，判断反应到达滴定终点的现象为_；晶体中FeSO4的质量分数为_。10、（14分）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。已知： 2C3H8(g) + 7O2 (g) 6CO (g) + 8H2O (l) H1 = 2741.8 kJ/mol 2 CO (g) +
11、 O2(g) 2 CO2 (g) H2 = 566 kJ/mol(1)反应C3H8(g) + 5O2 (g) 3CO2 (g) + 4H2O (l) 的H = 。(2)现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO(g)+ H2O (g) CO2(g)+H2(g) H= +41.2 kJ/mol下列事实能说明该反应达到平衡的是。体系中的压强不发生变化v 正（H） v 逆（CO）c混合气体的平均相对分子质量不发生变化dCO2的浓度不再发生变化5min后体系达到平衡，经测定，H2为0.8mol，则v (H2)= 。向平衡体系中充入少量CO则平衡常数 （填“增大”、“减小”或“不变”）。(3)依据(1)中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在其内部可以传导O2-。在电池内部O2-由 极移向 极（填“正”或 “负”）；电池的负极电极反应式为 。(4)用上述
