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1、 高考冲刺专题辅导（一）考试中答题注意事项一、 二轮复习中要重视良好的学习习惯和严谨的科学态度的培养 1.审题是最大的障碍：应学会抠题眼，看清关键字词和符号，防止思维定势曲解题意，然后仔细琢磨，体会命题意图，降低过失性失分。2.规范用语，提高答题的准确性。做到简答完整，要点准确，语言简练，而今的高考难度已经有一定程度的降低，高考不是比谁难题做得好，而是比谁做得准。3.要规范解题步骤，做到思维清晰，步骤齐全，减少失分的环节。二、考试中的答题技巧。1.审题要认真：要了解这样几个方面：题中给出什么；题中要求什么；题中隐含什么；题中考查什么；规律是什么。 审题型；审关键字；审表达要求；审突破口；审有效
2、数字2.答题策略和答题技巧：（1）.选择题：在理综试卷I卷中化学题有8个单选题。解答时在认真审题的基础上仔细考虑各个选项，把选项与题干，选项与选项之间区别联系看清楚。合理采用排除法、比较法、代入法、猜测法等方法，避免落入命题人所设的“陷阱”，迅速的找到所要选项。选择题的答题方法是多样化的，既能从题干出发做题，也能从选项出发验证题干做答，合理的选择解题方法快而准的找到答案，将做选择题的时间尽可能压缩到最短，为解决后面的大题腾出更多时间。（2）.填空题答题策略和答题技巧：在理综试卷II卷大题中按照近几年情况看看，化学题是四道填空题。一般来讲实验题一个、无机推断一个、有机推断一个、其他题目一个。对于
3、填空题在答题时有些共性的要求。（1）化学方程式的书写要完整无误。没配平、条件错、有机反应少写物质（水等）会造成该空不得分。反应物和产物之间的连接，无机反应用等号、有机反应用箭头，气体符号和沉淀符号要标清，点燃、加热、高温有区别，催化剂不能简写为“催”，这些问题出现会被扣分。（2）专业用语不能错。化学上常用的专业词汇是绝对不能写错别字的，一字之差会使整个空不得分。例如“砝码”不能写成“法码”；“熔化”不能写成“溶化”；“过滤”不能写成“过虚”；“萃取”不能写成“卒取”；“坩埚”不能写成“坩锅”等等。（3）当答案不唯一或有多种选择时，以最常见的方式作答不易失分。能用具体物质作答的要用具体物质作答，
4、表达更准确。例如举一个工业上CO做还原剂的反应，这时最好的例子就是写3COFe2O3（高温）CO22Fe，这个反应应该是最熟悉的，其它反应也可写但是用不好就会扣分比如CO和水蒸汽反应，如果没注意到这是一个可逆反应写了等号会被扣分。同时也不可泛泛举例写还原金属氧化物ROCOR+CO2（R表示金属），这样肯定不能得分，因为并不是所有的金属都成立，而且也并不一定能用于工业生产。（4）对于语言叙述性题目做答时要注意，从“已知”到“未知”之间的逻辑关系必须叙述准确，且环环相扣，才能保证不丢得分点，才能得满分。回答问题要直接，不要转弯抹角；表达尽可能用唯一、准确的主语；不要多写无用的话，无用的话说错了就会
5、扣分；作答要有明确的要点。（5）对于计算型填空，要注意该书写单位的要书写单位。或者是要注意空后面所使用的单位是什么，不要因为没有书写单位或者是数量级不对而丢分。三、练习1在PH=1的无色溶液中，下列各离子组因发生氧化还原反应而不能共存的是ANH4+、K+、Na+、CO32-、NO3- BK+、Na+、Fe2+、SO42-、NO3-CK+、Na+、NH4+、HCO3-、AlO2- DK+、NH4+、Na+、NO3-、I-2有关化学用语正确的是 ( )A乙烯的实验式：C2H4 B乙醇的结构简式：C2H6O C四氯化碳的电子式： D臭氧的分子式O3 3浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在着如下的平衡：
6、 Fe2+2H2OFe(OH)2+2H+若在此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色变化为 A绿色变深 B浅绿色变得更浅 C变黄 D无明显变化4有五瓶溶液分别是：10 ml 0.60mol/LNaOH水溶液；20ml0.50mol/LH2SO4水溶液；30ml0.40mol/LHCl溶液；40ml0.30mol/LCH3COOH水溶液；50ml0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是（ ）ABCD5下列反应的离子方程式中正确的是（）A甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应CH3OH+H2O6e= CO2+6H+B在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至中性H+SO
7、42+Ba2+OH= BaSO4+H2OC苯酚钠的水溶液中通入少量的CO2 2C6H5OCO2+H2O2C6H5OHCO32D用侯氏制碱法制得NaHCO3 Na+NH3+CO2+H2O = NaHCO3+NH4+6在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-，该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻（假定溶液足量），则氧化产物与还原产物的质量比为（ ）A35.5:108 B71:108 C8:1 D16:2077(12分) 有一透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入一种淡黄色粉末状固体时，加热有刺激性气味的混合气体
8、放出，同时生成白色沉淀。当加入0.4 mol淡黄色粉末时，产生气体0.3mol，继续加入淡黄色粉末时，产生无刺激性气味的气体，且加入淡黄色粉末时产生白色沉淀的量如下图所示：根据题意回答下列问题：(1)淡黄色粉末为_(填名称)。(2)溶液中肯定有_ _离子，肯定没有_ _离子。(3)溶液中离子的物质的量之比为_。(4)写出下列方程式：淡黄色粉末与水反应的化学方程式：_ _刺激性气味的气体产生的离子方程式：_沉淀部分减少时的离子方程式：_ _8、A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的关系如下图所示：（1）化合物C的分子式是C7H8O，C遇到FeCl3溶液显示紫色，C与溴水反应生成的一溴代物只有两种，则C的结构简式为 ；（2）D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反应放出CO2，则D分子式为 ，D具有的官能团是 （填名称）；（3）反应的化学方程式是 ；（4）芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应化合物B能生成E和F，F可能的结构简式是 ；（5）E可能的结构简式是 。
