《【最新版】鲁科版化学选修四1.1.2 热化学方程式反应焓变的计算每课一练含答案》由会员分享,可在线阅读,更多相关《【最新版】鲁科版化学选修四1.1.2 热化学方程式反应焓变的计算每课一练含答案(6页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、最新版化学教学资料一、选择题(本题包括7小题,每小题3分,共21分)1下列热化学反应方程式书写正确的是 ()A2SO2O22SO3H(500 K)196.6 kJmol1BH2(g)O2(g)=H2O(l)H(298 K)285.8 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H(298 K)571.6 kJmol1DC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1解析:热化学方程式要标明物质的聚集状态,所以A不正确,C、D两选项均为放热反应,焓变应小于零。答案:B2.含NaOH 20.0 g的稀溶液与足量的稀盐酸反应,放出28.7 kJ的热量,表示该反应的热化学方程式是 (
2、)ANaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H28.7 kJmol1BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H28.7 kJmol1CNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.4 kJmol1DNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.4 kJmol1解析:20.0 g NaOH反应放出28.7 kJ的热量,则1 mol NaOH反应放出的热量为57.4 kJ,所以D项正确。答案:D3已知下列反应的热化学方程式为:C(s)O2(g)=CO2(g);H1393.5 kJmol1CH3COOH(l)2O2
3、(g)=2CO2(g)2H2O(l);H2870.3 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l);H3285.8 kJmol1则反应2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反应热(焓变)为 ()A488.3 kJmol1B488.3 kJmol1C244.15 kJmol1 D244.15 kJmol1解析:将22即得到待求的热化学方程式,故H(393.5 kJmol1)2(285.8 kJmol1)2(870.3 kJmol1)488.3 kJmol1。答案:B4根据热化学方程式S(l)O2(g)=SO2(g);H293.23 kJ/mol,分析下列说法中正确的是 ()A
4、S(s)O2(g)=SO2(g),反应放出的热量大于293.23 kJ/molBS(g)O2(g)=SO2(g),反应放出的热量小于293.23 kJ/molC1 mol SO2(g)的能量小于1 mol S(l)和1 molO2(g)的能量之和D1 mol SO2 (g)的能量大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的能量之和解析:S(s)=S(l)吸收能量,所以S(s)O2(g)=SO2(g),反应放出的热量小于293.23 kJmol1,S(g)=S(l)释放能量,所以S(g)O2(g)=SO2(g),反应放出的热量大于293.23 kJmol1,该反应是放热反应,所以生成物的能
5、量小于反应物的能量。答案:C5已知25、101 kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨,s)O2(g)=CO2(g)H393.51 kJmol1C(金刚石,s)O2(g)=CO2(g)H395.41 kJmol1据此判断,下列说法正确的是 ()A由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低B由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高解析:根据盖斯定律,将式减去式,得到下列热化学方程式:C(石墨,s)=C(金刚石,s)H1.
6、90 kJmol1,说明由石墨制备金刚石是吸热反应,也就是等质量的金刚石具有的能量比石墨高。答案:A6人体内葡萄糖的消耗可用下述热化学方程式表示C6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(l);H2 800 kJmol1,如果某人每天消耗12 540 kJ热量,这些热量完全来源于葡萄糖,他每天至少要摄入葡萄糖 ()A806 g B1 000 gC1 250 g D1 500 g解析:C6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(l) H2 800 kJmol1180 g 2 800 kJm(C6H12O6) 12 540 kJ,m(C6H12O6)806 g。答案:A
7、7双选题化学反应N23H22NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是 ()AN2(g)3H2(g)2NH3(l)H2(abc)kJmol1BN2(g)3H2(g) 2NH3(g)H2(ba)kJmol1C.N2(g)H2(g) NH3(l)H(bca)kJmol1D.N2(g)H2(g) NH3(g)H(ab)kJmol1解析:由图可知1 mol NH3(g)的能量比 mol N2(g)和 mol H2(g)的能量低(ba)kJ,1 mol NH3(l)的能量比 mol N2(g)和 mol H2(g)的能量低(bca)kJ。即热化学方程式为N2(g) mol H2(g)NH3(g)H
8、(ba)kJmol1,D正确;N2(g)H2(g) NH3(l)H(bca)kJmol1,A正确。答案:AD二、非选择题(本题包括4小题,共39分)8(10分)同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢,有时还很不完全,测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成,这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知:P4(s,白磷)5O2(g)=P4O10(s)H12 983.2 kJmol1P(s,红磷)O2(g)=P4O10(s)H2738.5 kJmol1则白磷转化为红磷的热化学方程式为_。相同状况下,能量状态较低的是_;白磷的稳定性比红磷_(填“高”
9、或“低”)。解析:P4(s,白磷)P4O10(s)4P(s,红磷)并把反应改写成:P4O10(s)=4P(s,红磷)5O2(g)H34H2,据盖斯定律有HH1(4H2)(2 983.24738.5) kJmol129.2 kJmol1,即P4(s,白磷)=4P(s,红磷)H29.2 kJmol1。白磷转化为红磷是放热反应,则白磷稳定性比红磷低(能量越低越稳定)。答案:P4(s,白磷)=4P(s,红磷)H29.2 kJmol1红磷低9(8分)发射卫星时可用肼(N2H4)作燃料,用二氧化氮为氧化剂,这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知:N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H167.7 kJ/mo
10、l;N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H2534 kJ/mol。试计算1 mol 肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为_ kJ;写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式:_。解析:由题意可知:N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H167.7 kJ/mol;N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H2534 kJ/mol。根据盖斯定律,2得:2N2H4(g)N2(g)=2N2(g)4H2O(g)2NO2(g)H2H2H1,整理得:2N2H4(g)2NO2(g)=3N2(g)4H2O(g)H2H2H1534 kJ/mol267.7 kJ/mol1135.7 kJ/mol,则1
11、mol N2H4反应放出的热量为567.85 kJ。答案:567.852N2H4(g)2NO2(g)=3N2(g)4H2O(g)H1135.7 kJ/mol10(9分)我国第七颗北斗导航卫星成功发射,担负发射任务的是“长征三号甲”运载火箭,其使用的推进剂是液氢和液氧。已知:H2(g)=H2(l)H10.92 kJmol1O2(g)=O2(l)H26.84 kJmol1H2O(l)=H2O(g)H344.0 kJmol1H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H4285.8 kJmol1请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式:_。如果此次火箭所携带的燃料为45吨,液氢、液氧恰好完全反应生成气态
12、水,总共释放能量_kJ(保留3位有效数字)。解析:目标反应为:H2(l)O2(l)=H2O(g),H?,由盖斯定律原理:可得以上反应,即:HH3H4H1H244 kJmol1285.8 kJmol10.92 kJmol16.84 kJmol1237.46 kJmol1。Q237.46 kJmol15.94108 kJ。答案:H2(l)O2(l)=H2O(g)H237.46 kJmol15.9410811(12分)已知下列热化学方程式:Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H125 kJmol13Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g)H247 kJmol1Fe