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1、课题第三章 第二节 几种重要的金属化合物授课时间2019年6月 11 日课时:第二课时课型新课实际授课时间2019年6月 11 日教学目标知识与技能使学生掌握氧化钠和过氧化钠的化学性质。过程与方法训练学生运用对比的方法认识事物和全面地分析事物的逻辑思维能力。情感态度价值观培养学生认真细致和严谨求实的科学态度以及合作学习的精神。教学重点使学生掌握氧化钠和过氧化钠的化学性质和用途。教学难点使学生掌握过氧化钠的化学性质和用途。教学方法讲解法，分组讨论法，对比法学习方法观察法，对比法教具班班通，多媒体课件，实验仪器和药品民族团结教育内容结合本节课的内容让学生意识到团结合作的重要性。教学过程前提测试:表
2、格的形式回顾有关氧化钠和过氧化钠的物理性和形成条件等教学内容：（一） 导入新课展示身边的钠的化合物（二） 教授新课一、 讲解氧化钙引出碱性氧化物的概念二、 探究氧化钠、过氧化钠和 水、CO2的反应找出他们不同之处Na2O：白色固体 Na2O2：淡黄色固体 讲述氧化钠是一种常见的碱性氧化物，具有碱性氧化物的性质，如能跟水反应生成碱氢氧化钠；能跟酸反应生成水和相应的盐。请写出氧化钠与盐酸反应的化学方程式。 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O学生实验 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2结论：强氧化性，漂白性 播放视频：吹起生火 过氧化钠还能与二氧化碳反
3、应生成碳酸钠和氧气： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 结论： 因此，过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。分析以上反应中个元素的化合价变化巩固练习1. 关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ ） A都是白色的固体 B都是碱性氧化物 C都能和水反应形成强碱溶液 D都是强氧化剂2将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象 是（ ） A、生成白色沉淀 B、生成红褐色沉淀 C、有气泡产生 D、无变化11下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2OCNa2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O22Na2O+O2D向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2（四）课堂小结板书设计: 第三章 第二节 几种重要的金属化合物1. 氧化钠和过氧化钠2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2作业课后作业:完成习题1、4、9 教学反思（手写）：亮点：不足：整改措施：备课组/学科组长签字（盖章）教务处/教研室签字（盖章）
