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1、 莆田市2012年高中毕业班教学质量检查化 学 试 题满分：100分考试时间：90分钟注意事项：本试卷分第I卷和第卷两部分。相对原子质量：H l C 12 N I4 O 16 Ba 137第I卷（选择题共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意请将选择题答案汇总在第5页卷首答案栏内。）1“化学我们的生活，我们的未来”是2011年“国际化学年”的主题。你认为下列做法中，不符合这一主题的是（ ） A推广燃煤脱硫技术，减少SO2气体对大气的污染 B为改善食物的色、香、味并防止变质，加人大量食品添加剂 C开发太阳能、潮汐能、风能等新能源，减少温室气体的排放
2、 D用可降解的“玉米塑料”制作一次性饭盒，减少“白色污染”2下列化学用语或模型表示正确的是（ ） AH2O2分子结构式：HOOH B氚原子符号：21HCMg2+结构示意图：DC2H4分子比例模型：3NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A室温下，46 g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氮原子 B常温常压下，NA个铝原子与足量NaOH溶液反应生成33.6 L H2 C1 L 1 molL-1的Na2CO3，溶液中含有Na+、CO2-3共3NA个 D25时，l L pH =l的H2SO4溶液中含有0.2NA个H+4下列与有机物有关的说法，正确的是（ ） A聚乙烯可以使溴的四氯化碳
3、溶液褪色 B石油的分馏和煤的干馏都是物理变化 C甲烷、苯、乙酸乙酯都可以发生取代反应 D油脂、蛋白质和纤维素都是高分子化合物5下列有关浓硫酸与浓硝酸的叙述，不正确的是（ ） A露置空气中，两者浓度均降低 B常温下，两者均能使铁、铝钝化 C一定条件下，两者均能与铜反应 D两者都具有强氧化性，均能氧化SO26下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ） A用FeCl3溶液腐蚀铜箔制作印刷电路板： B用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4： C用盐酸酸化的BaCl，溶液证明某未知溶液中含有SO24：Ba2+SO24=BaSO4 D用NaOH溶液吸收氯气：Cl2+2OH=2Cl+H2O7室温下，
4、10 mL0.1molL-1的氨水加水稀释后，下列说法正确的是（ ） A溶液的pH增大 B溶液中NH+4和OH离子的数目减少 CNH3H2O的电离程度增大，c（H+）也增大 D再加入适量盐酸使c（NH+4）=c（Cl），混合液的pH0，a+bcBH0，a+bcCHcDH0，a+bc13高铁酸钠（Na2FeO4）是一种饮用水的高效消毒剂，可由下列方法制得：关于该反应说法正确的是（ ） ANa2FeO4属于共价化合物 B反应中Na2O2是氧化剂 C生成l mol Na2FeO4，有6mol电子转移 D在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性14用惰性电极电解尿素CO（NH2）2的碱性溶液制氢，
5、装置如下图所示，电解池中的隔膜仅阻止气体通过。电解时总的化学方程式为： 以下说法不正确的是（ ）Aa为阳极，b为阴极B电解时，溶液中OH向b极移动C阴极反应式：D电解后，溶液pH减小15酸性溶液中，Fe2+会被空气缓慢氧化为Fe3+。不同条件下，一定浓度的Fe2+的氧化率随时间变化关系如右图所示。下列有关说法正确的是（ ）A该氧化过程的离子方程式为：BpH=1.5时Fe2+的氧化率一定比pH=2.5的大CFe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关D其他条件相同时，80时Fe2+的氧化率比50的大第卷（非选择题共55分）二、（本题包括2小题，共20分16（10分）R、X、Y、Z是人体组织中的四种主
6、要非金属元素，其原子序数依次增大，R能分别与X、Y、Z形成10e分子甲、乙、丙。请回答： （1）Y在元素周期表中位于 。 （2）甲、乙、丙分子中稳定性最强的是 （写化学式）。 （3）将X的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液共热，反应的化学方程式是 。 （4）已知在298 K时下述反应的有关数据： （5）850时，反应：在密闭容器中进行，两次实验部分数据如下，请完成下表。17（10分）铝和铁是两种最常见的金属。 （1）在火箭和导弹技术中，将铝粉与石墨、TiO2按一定比例混合均匀，涂在金属表面，在高温下煅烧，金属表面生成TiC和另一种耐高温的物质，写出该反应的化学方程式 。 （2）毛织物染色
7、时，需要加入媒染剂以吸附染料，硫酸铝与明矾均可用作媒染剂，用离子方程式表示其原理 。 （3）AIN是一种良好的耐热冲击材料，可溶解于强碱溶液。完全反应的化学方程式： AIN+NaOH+H2O=_+ （4）模拟铁的电化学防护装置如右图所示当开关K置于M处，E电极材料应为_；当开关K置于N处、E为碳棒时，N与电源的 极连接。、（本题包括2小题，共20分）18（6分）用中和滴定法测定某盐酸的物质的量浓度。 （1）标准溶液应盛于_（填“A” 或“B”）滴定管中。 （2）若选用酚酞作指示剂，以0.100 0 molL-1的标准氢氧化钠溶液滴定，判断达到滴定终点的现象是 。 （3）实验数据记录如下表，请分
8、析数据并计算，盐酸的物质的量浓度= molL-1。19（14分）生铁中含碳和硫等元素。化学兴趣小组对某生铁样品成分及其含量进行探究。I生铁中碳和硫元素的定性检验 （1）将以下装置进行连接以完成实验（夹持仪器已略去，填接口字母代号） （2）将样品研磨成粉末的目的是 。 （3）确认样品中含有碳元素的现象是 。II生铁中碳、硫质量分数的测定 （4）甲同学认为，以上装置可以粗略测定样品中碳的含量。称取样品m1g进行实验，充分反应后，测得C中生成的沉淀为m2g，该样品中碳的质量分数不小于（用含m1、m2的式子表示） （5）乙同学认为，待一定量样品充分反应后，向E装置中加入过量氯化钡溶液，根据沉淀质量可以
9、计算样品中硫的质量分数，此方案是否合理？ （填“是”或“否”）；说明理由_ _。 （6）丙同学提议：为测定样品中硫的含量，可将c装置中试剂改为足量的30%双氧水，并按ACBC装置连接进行实验，充分反应后，请你简述后续的实验方案 。四、（本题包括1小题，共15分）20（15分）从废钒催化剂（主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等）中回收V2O5的一种生产工艺流程示意图如下：回答下列问题： （1）中废渣的主要成分是_。 （2）、中的变化过程可简化为（下式中Rn+表示VO2+或Fe3+，HA表示有机萃取剂的主要成分）：中萃取时必须加入适量碱，其原因是 。中反萃取时加入的X试剂是 。 （3）完成中反应的离子方程式： （4）25时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下根据上表数据判断，中加入氨水，调节溶液pH最佳值为 ；若钒沉淀率为90%时不产生Fe（OH）3沉淀，则溶液中c（Fe3+） 。（已知：25时，KapFe（OH）3=2.610-29） （5）在整个工艺流程中，可以循环利用的物质是水、 和 。 （6）写出废液Y中除H+之外的两种阳离子 。
