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1、配合物与沉淀溶解平衡之答禄夫天创作创作时间：二零二一年六月三十日一实验目的1加深理解配合物的组成和稳定性.了解配合物形成时特征2加深理解沉淀溶解平衡和溶度积的概念 .掌握溶度积规则及 其应用3初步学习利用沉淀反应和配位溶解的方法 , 分离罕见混合阳离子4学习电动离心机的使用和固液分离把持二.实验内容步伐现象反应方程式、解释或结论Fe3+ + nSCN- = Fe(SCN)3-n Fe(SCN) 3-n +6F- = FeF：3-+nSCN- Cu2+4nH3= Cu(NH3)42+ 不反应SOq2- + Ba2+ BaSO4 无水乙醇与水互溶使Cu(NH3)4 so4溶解度 减小析出NiSO4
2、+6NH3= Ni(NH3)6SO4 Ni2+2NH3+2dmg=Ni(dmg)2 1 +2NH4+FeCl3+ KSCN-+ NaFfCuSO4+ nh3h2o 至过量fNaOHfBaCl2f少里无水乙醇fNiSO4+ NH3H20f+ 2d 丁二酮肟试剂f血红色变无色浅蓝沉淀酿成 深蓝色溶液 无现象呈现白色沉淀 蓝色沉淀析出 溶液由绿色酿成蓝色 呈现鲜红色沉淀Cl- + Ag+ = AgClJ (白)(l)NaCl+ AgNO3离心分离去清液+ NH3H20f +加入硝酸f白色沉淀生成,加nh3h2o沉淀溶解又生成白色沉淀AgCl+2NH3H2O = Ag(NH3)J+ +C1-+2 H2
3、O Ag(NH3)2+2H+Cl=AgClJ+2NH4+ AgNO3f+6.0 M NH3H2Off+ NaS2O3f+KIf+f+Na2Sf白色I 沉淀溶解 淡黄色J 沉淀溶解 黄色J 沉淀溶解 黑色沉淀Cl- + Ag+ = AgClJ (白)AgCl+2NH3H2O = Ag(NH3)2+Cl-+2 H2OBr- + Ag(NH3)2+=AgBrJ+2NH3AgBr+ 2S2O32= Ag(S2O3)23- + BrI- + Ag(S2O3)22= AgIJ+2S2O32-AgI + 1= AgI2-2 AgI2-+S2=Ag2SJ+4 I-Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)Ksp(A
4、gI)Ksp(Ag2S)3.螯合物形成及pH的改变(1)p3BO3溶液，记录重叠|甘油：7 区和未重叠区处pHH3BO3： 5重叠区：4H3BO3+H2O=H+B(OH)4-H3BO3+C3H8O3 = BO(C3H6O3)2-+2H2O+H+22H2Y 记录重叠区和未重叠区处pHCaCl2： 7Na2H2Y： 4重叠区：3H2Y2- HY3- + H+Ca2+H2Y2-=CaY2-+2H+性的改变(1 ) 2 滴 CoCl2 + 3%H2O2 溶液f(2) 2 滴 0.10 mol/LCoCl24Cl +6.0 mol/L nh3h2o+3%H2O2溶液溶液呈粉色，无明 显变动蓝色绿色浑 浊
5、液f土黄色溶 液f红褐色溶液无现象HCl,加热煮沸f发生气泡(4 )铜屑 +2mol6.0mol/L HC1+硫脲,力口热煮沸fH2O2不能氧化CoClCoCl2+NH3.H2O=CoOCl I +NH4ClC02+6NH3 H2O = 6H2O+Co(NH3)6 2+ 2Co(NH3)62+H2O2 = 2Co(NH3)63+ + 2OH-不反应2Cu+8Tu+2H+=H2f+2Cu(Tu)4+Pb2+ + 2I-= PbI2JPb(Ac)2 + f无色透明f黄色QvKsp,沉淀向溶解的方向移动+ 5mlH2O沉淀盐效应+少量 NaNO3 (s)沉淀减少PbI2+I=PbI3-（生成络合物，
6、沉淀消失）沉淀溶解Pb2+S2=PbSJ(2) 2d0.10M Na2S+沉淀溶解不反应2d0.10MPb(N03)2f发生黑色沉淀3PbS+2NO3-+8H+ = 3Pb2+2NOf+3S ! +4H2O无现象Pb2+CrO42-=PbCrO4J3沉淀溶解发生乳2Ag+CrO42= Ag2CrO4；(3 )2CrO4+黄色浑浊和红棕 色气体Ag+Cl=AgClJ0.10mol/LPb(N03)2f(4)黄色沉淀CrO +砖红色沉淀224 十白色沉淀3f(5)0.10mol/LNaCl+f3.Pb2+ + S2- f PbS J (Ksp=xl0-29)Pb2+ + CrOq? PbCrOq
7、(Ksp=xl0-14)(1)黑色沉淀结论：溶度积常数小的沉淀先析出.2S+上清液发生黄色2CrO4沉淀Pb2+ + CrO.2- f PbCrO. J (Ksp=xl0-14)稀释至 5ml, +1d 0.10先呈现黄色沉淀，2Ag+ + CrO42- fAg2CrO4J (Ksp=1.12xl0-12)M Pb(NO3)2f后呈现砖红色沉离心分离，上清夜淀+0.10mol/LPb(N03)2(2)3Pb(NO3)2,稀释至 5mlCrO f2247.沉淀的转化2Ag+ + CrO42- fAg2CrO4J (Ksp=1.12x10-12)(1)砖红色沉淀Ag2CrO4+2Cl-f2AgCl
8、J+CrO42-(Ksp AgCl=1.77x10-10)3沉淀酿成白色Ca2+SO42-fCaSO4J+3d10mol/LK2CrO4f不溶CaSO4难溶于HC1f白色沉淀CaSO4+CO32-fCaCO3+SO42-(2)无现象CaCO3+2HClfCaCl2+CO2T+H2O2沉淀溶解，发生气2SO4ff泡8沉淀的溶解(1)0.5ml .10mol/LMgCl2+ NH3H20f4Cl发生白色沉淀 沉淀溶解 沉淀溶解Mg2+2NH3H2OMg(OH)2；+2NH4+Mg(OH)2+2H+fMg2+2H2OMg(OH)2+2NH4+f Mg2+2NH3. H2Of9.沉淀法分离混合离子Ag+ + Cl- AgClJ Fe3+ + 3OH- Fe(OH)3J A13+4OH- Al(OH)4-分离 Ag+,Fe3+,Al3+离Ag+Fe3+Al3+VAgClJFe3+Al3+(白色)Fe(OH)3 1 |Al(OH)4、(红棕色)暫子rv创作时间：二零二一年六月三十日
