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1、第二章 名词解释本文中蓝色标注的是巡检人员必须掌握的题目1、火力发电厂 (fossilfired power plant ； thermal power plant)利用化石燃料 燃烧释放的热能进行发电的动力设施，包括燃料燃烧释热和热能电能转换以及电能输出的所 有设备、装置、仪表器件，以及为此目的设置在特定场所的建筑物、构筑物和所有有关生产 和生活的附属设施。2、锅炉(boiler)利用燃料燃烧释放的热能或其它热能加热给水或其它工质以生产规定参 数和品质的蒸汽、热水或其他工质(蒸气)的机械设备。用于发电的锅炉称电站锅炉。在电站 锅炉中，通常将化石燃料(煤、石油、天然气等)燃烧释放的热能，通过受
2、热面的金属壁面传 给其中的工质一水，把水加热成具有一定压力和温度的蒸汽，所产生的蒸汽则用来驱动汽轮 机，把热能转换为机械能，汽轮机再驱动发电机,将机械能变为电能供给用户。电站锅炉又 称为蒸汽发生器。3、热力学(t hermo dynamics) 研究各种能量(特别是热能)的性质及其相互转换规律， 以及与物质性质之间的关系的学科，是物理学的一个分支。热力学着重研究物质的平衡状态 以及与平衡状态偏离不大的物理、化学过程，近代已扩大到对非平衡态过程的研究。4、工质 实现热能和机械能相互转化的媒介物质，叫做工质。为了获得更多的功，要求工 质有良好的膨胀性和流动性、价廉、易得、热力性能稳定、对设备无腐蚀
3、作用，而水蒸汽具 有这种性能，发电厂常采用水蒸汽作为工质。5、状态参数 凡能够表示工质状态特性的物理量，就叫做状态参数。例如：温度T、压力p、 比容、内能u、焓h、熵s等，我们常用的就是这六个，还有火用火无等状态参数。状态 参数不同于我们平时所说的如：流量、容积等“参数”它是指表示工质状态特性的物理量， 所以，要注意区别状态参数的概念，不能混同于习惯的“参数”6、压力单位面积上承受的垂直作用力，又称压强。压力是一种强度量，其数值与系统的 大小无关，通常以符号P表示，单位是帕(Pa)。压力有绝对压力、大气压力、正压力(工程 上称为表压力)、负压力(工程上称为真空)和压差等不同的表述形式。7、比容
4、 单位质量物质所占有的容积以符号V表示。比容是一个强度量，其值与系统的 大小无关，单位是米3/千克(m3/kg)。热力学中常用的另一个物理量一一密度(P),是比容 的倒数，即单位容积的物质所具有的质量。8、温度表示物体冷热程度的物理量。根据热力学第零定律，温度是衡量一个热力系与其 他热力系是否处于热平衡的标志。一切具有相同温度的系统均处于热平衡状态；反之，即处 于非平衡状态。温度是一个强度量，数值与系统的大小无关。温度的分度表示方法称为温度 标尺或简称温标。中国法定的温度标尺采用国际单位制中的热力学温标，也就是开尔文温标 或绝对温标，用符号T表示，单位是开尔文(K)。曾经使用过的温标尚有摄氏温
5、标t (C)、 华氏温标t ( F)等。9、内能蓄积于热力系内部的能量。内能是一个广延量，其数值与质量成正比，以符号U 表示，单位是焦(J)。单位质量的内能称为比内能，以u表示，单位是焦/千克(J/kg)。从微 观的角度来理解，内能包括组成系统大量分子的动能、位能、化学能和原子核能等。在不涉 及化学变化和核反应的物理过程中，化学能与核能可以不加考虑，此时热力系中的内能只涉 及分子动能和位能。理想气体的内能与压力无关，只是温度的函数。10、焓热力系所拥有的内能(U)和压力势能(PV)的总和。恰是一个广延量，以符号H表示， 单位是焦(J)。单位质量物质的恰称为比恰，以h表示单位是焦/千克(J/kg
6、)。11、熵(entropy)熵无简单的物理意义，不能用仪表测量，其定义：熵的微小变化等于过 程中加入微小热量dq与加热时绝对温度T之比。熵的微小变化标志着过程中有热量交换及 热量传递方向，dSVO,热力系吸热，热量为负值；dS0,热力系放热，热量为正；dS=O, 则热力系与外界无热交换。dS=dq/T, dq=dsXTo熵增原理：孤立系统的熵可以增大(发生不可逆过程时)，可以不变(发生可逆过程)， 但不可以减少。系统的熵增与作功能力的关系：由不等温传热过程分析可知热源与工质之间不等温传 热而引起系统熵增，而系统中作功能力的损失等于系统中的熵增乘以冷源温度。不可逆传热 的发生，使得系统的熵增加
7、，就意味着作功能力的损失增加，也就使得向冷源排出的无效能 增加了。而作功能力的损失与熵增成正比，故系统中的熵的增量可作为不可逆过程的度量。 在实际的热动力装置中工质携带的热量一定时，则温度高时作功能力强，这种高温热量就越 有用。锅炉内温差传热的熵增最大，所以作功能力损失最大(高温烟气传热给炉水、蒸汽)。熵的外文原意是转变，指热量转变为功的能力。中文译名“熵”是由刘仙洲教授命名的。12、火fljexergy)在给定的环境条件下能量中理论上可以最大限度转换为机械能的那部分 能量，又称可用能或有效能(availability)，用符号E表示.单位为焦(J)。单位质量的火 用称为比火用用符号e表示，单
8、位为焦/千克(J/kg)o对应于热力学系统与环境之间不平 衡的情况，能量中的火用可以分为物理火用和化学火用焓减去火用就是无用的那部分能量叫火 无13、平衡状态 工质的各部分具有相等的压力、温度、比容等状态参数时，就称工质处于平 衡状态。14、理想气体(ideal gas) 一种理想化的气体，这种气体分子间没有作用力，而且分子 的大小可以忽略不计如同几何点一样。实际上理想气体是不存在的，不过在平常温度和压力 下，许多简单气体，如氢、氮、氧等可以视为理想气体，因为气体在此条件下其分于彼此远 离，分于间相互作用力微弱，可看作为零，又分子间平均距离远大于分子直径，故分子可视 为不具有体积的质点。15、
9、比热(specific heat)单位数量的气体温度升高(或降低)1C时，所吸收(或)放出 的热量，称为气体的单位热容量，或称为气体的比热。以符号c表示，比热的单位是焦/(千 克开)J/(kg K),是工质的一种热力性质。比热的概念最早由苏格兰化学家J。布莱克于18世纪提出的。16、汽化 物质从液态转变为汽态的过程。包括蒸发、沸腾。蒸发是在液体表面进行的汽化 现象。17、沸腾在液体内部进行的汽化现象。在一定压力下，沸腾只能在固定温度下进行，该温 度称为沸点。压力升高沸点升高。18、饱和蒸汽 容器上部空间蒸汽分子总数不再变化，达到动态平衡，这种状态称为饱和状 态，饱和状态下的蒸汽称为饱和蒸汽；饱
10、和状态下的水称为饱和水；这时蒸汽和水的温度称 为饱和温度，对应压力称为饱和压力。19、湿饱和汽饱和水和饱和汽的混合物。20、干饱和汽不含水分的饱和蒸汽。21、过热蒸汽蒸汽的温度高于相应压力下饱和温度，该蒸汽称为过热蒸汽。22、过热度过热蒸汽的温度超出该蒸汽压力下对应的饱和温度的数值，称为过热度。23、汽化潜热 把1Kg饱和水变成1Kg饱和蒸汽所需要的热量，称为汽化潜热或汽化热。24、干度湿蒸汽中含有干饱和蒸汽的质量百分数。25、湿度湿蒸汽中含有饱和水的质量百分数。26、临界点 随着压力的升高，饱和水和干饱和蒸汽差别越来越小，当压力升到某一数值时 (22.115MPa)，饱和水和干饱和蒸汽没有差
11、别，具有相同的状态参数，该点称为临界点。水 的临界温度为374.15C，临界压力为22.115MPa。27、定容过程 定容过程的气体压力与绝对温度成正比，即P1/T1=P2/T2。在定容过程中， 所有加入气体的热量全部用于增加气体的内能。因容积不变，没有作功。如内燃机工作时， 气缸里被压缩的汽油和空气的混合物被点燃后突然燃烧，瞬间气体的压力、温度突然升高很 多，活塞还来不及动作，这一过程可认为是定容过程。28、定压过程 在压力不变的情况下进行的过程，叫做定压过程。如水在锅炉中的汽化、蒸 汽在凝汽器中的凝结。定压过程中比容与温度成正比即 /T1切2/T2温度降低气体被压 缩，比容减小；温度升高，
12、气体膨胀，比容增大。定压过程中热量等于终、始状态的焓差。 其T-S曲线为斜率为正的对数曲线。29、定温过程 在温度不变的条件下进行的过程。P1 U 1=P2 U 2=常数，即过程中加入的热 量全部对外膨胀作功；对气体作的功全部变为热量向外放出。30、绝热过程 在与外界没有热交换的情况下进行的过程，称为绝热过程。又叫等熵过程。 汽轮机、燃气轮机等热机，为了减少热损失，外面都包了保温材料，而且工质所进行的膨胀 极快，在极短的时间内还来不及对外散热，即近似绝热膨胀过程。31、热力系统(t herma1 power system；steam/water flow system) 实现热力循环热功 转换
13、的装置系统。各有关热力设备，按照生产过程中特定作用和功能，通过管道连接、组合 构成的工作整体。32、热力学系统 (thermodynamic system) 热力学研究中作为分析对象所选取的某特定范 围内的物质或空间，简称热力系。在特定场合下也简称系统。热力系以外的物质或空间统称 为环境(或外界)。环境只相对于该热力系而言，环境中的某一部分同样可以划出来组成另一 个热力系。热力系与环境之间的界限称为分界面热力系边界。热力系与环境间的任何物 质或能量交换，都体现在热力系的边界上。分界面可以是真实的或假想的，固定的或移动的。33、热力循环(t hermodynamic cycle)工质从一个热力状
14、态出发，经过一系列的变化， 最后又回到原来的热力状态所完成的封闭的热力过程。34、正循环一个热力循环如果其净功为正，也就是说，如果其总的效果是从热源吸收了热 量，并对外作了功，则称该循环为正循环。35、反循环 一个热力循环如果其净功为负,也就是说，如果其总的效果是消耗了外功并向 热源放出了热量，则称该循环为逆循环，如空调机的制冷过程。36、可逆循环 若组成循环的过程全部可逆，称为可逆循环。37、不可逆循环 若组成循环的任一过程是不可逆的，称为不可逆循环。38、热力学第零定律 (zeroth law of thermodynamics) 热力学中以热力学系统的热 平衡为基础建立温度概念的定律。通
15、常表述为：两个系统每个均与第三个系统处于热平衡， 则这两个系统彼此也必处于热平衡。因为这个事实首先由C.麦克斯韦(Clark Micswell) 规定为一个经验定律时，是在热力学第一定律建立之后，所以叫做热力学第零定律。第零定律表明，每个系统本身存在着一个衡量它们是否互相热平衡的宏观属性温 度。它只与系统的状态有关，是系统的一个状态参数。根据第零定律可以建立温度计测温。39、热力学第一定律 (first 1aw of thermodynamics) 热力学的基本定律之一，是能量 守恒原理的一种表述形式。表述为：一种能量可以在热力学系统与环境之间进行传递，也可 以与其他形式的能量相互转换，在传递
16、与转换过程中能量的总值守恒不变，不会自行增加或 减少。另一种表述是：不消耗能量就可以作功的第一类永动机是不可能实现的。它推广了力 学领域的能量形式，把热能、内能与机械能等多种形式的能量都联系起来了。40、热力学第二定律 (second lawof thermo dynamics) 热力学的基本定律之一， 通常表述为，热量可以自发地从较热的物体传递到较冷的物体，但不可能自发地从较冷的物 体传递到较热的物体；也可表述为：两物体互相摩擦的结果使功转换为热，然而不可能将这 摩擦热再转换为功，并且不产生其他影响。热力学第二定律是对热力学第一定律的重要补充。41、卡诺循环(Carnot cycle):在一个高温热源和一个低温热源之间，由四个完全可逆的热 力过程等温吸热、等熵膨胀、等温放热和等熵压缩
