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1、相同反应物不同产物的化学方程式归类化学反应是化学学习的一个重要内容。物质间发生的化学反应往往错综复杂、变化万千。不少化学反应是需要在一定条件下发生的，缺少了反应条件，有的反应是不能发生的， 或进行得很慢。化学反应常有这样的情况：反应物相同，但由于反应条件不同， 因而会得到不同的产物。也就是说，反应条件能影响某些反应进行的方式。在中学化学的学习中， 学生对这类问题往往不能很好的把握，特别是涉及到离子反应方程式的书写和判断，更是无法下手。在这里，我就中学化学学习过程中有关反应条件影响生成产物的化学方程式和有关离子方程 式作一归纳。以与各位共享。3Fe + 26 点燃Fe3O4（纯氧气中点燃）4Fe
2、 + 3O2 = 2Fe2O3 （潮湿空气中生锈）（2）4Na + 02 = 2Na2O占燃2Na + 02 占、燃 Na2O2（3）C + 02 点燃 C02 （氧气充足）占燃2C + 02 2C0 （氧气不充足）4NH3 +302 点燃 2N2 +6H20 （纯氧气中点燃） 催化剂八 八4NH3 +502热4N0 +6出0 （催化氧化）2H2S + 302点燃 2S02 + 2H20 （氧气充足）2H2S + 02点燃 2S + 2H20 （氧气不充足）（6）H2 + C12点燃 2HC1 （安静燃烧）H2 + C12 光照 2HC1 （发生爆炸）占燃t 口（7）2P + 3Cb 点= 2
3、PC13 （C12 少量）占燃2P + 5C2 点燃 2PC15 （C12 过量）（8）2NH3 + 3C12 = N2 + 6HCl （NH3 少量）8NH3 + 3C12 = N2 + 6NH4CI （NH3过量）（9）Si02 + 2C 高温 Si + 2C0 TSi02 + 3C 咼温 SiC + 2C0 T（10）NaCI（s）+ H2S04 （浓）=NaHS04 + HCI T （微热或不加热）2NaCI（s）+ H2S04 （浓） 加热Na2S04 + 2HCI T（11）NH4N03 -10 NH3 t + HN03 T2NH4N048QSL5QQC 2N2T + 02 t +
4、 4H20或撞击（12）P205 + 3H20 加热 2H3P04P205 + H20 = 2HP03（13） Cu + 2H2S04 （浓） 加热 CuS04 + S02 t + 2H20Cu + 2H2S04 （稀）（不反应）（14）NH4CI + NaOH = NaCI + NH 3 H2ONH4CI + NaOH 加热 NaCI + NH3 T + 出0 离子 j NH4 + + OH- = NH3 H2O 方程式 1 NH4 + + OH-加热 NH3 T + H2O（15）3Zn + 8HNO3 （稀）=3Zn（N。3）2 + 2NO T + 4H2O4Zn + 10HNO3 （较
5、稀）=4Zn（N。3）2 + N2O T + 5H2O4Zn + 10HNO3 （更稀）=4Zn（N。3）2 + NH4NO3 + 3H2O离子 方程式3Zn + 8H+ + 2NO3- = 3Zn2+ + 2NO T + 4出04Zn + 10 H+ + 2NO3- = 4 Zn2+ + N2O T + 5HQ4Zn + 10 H + NO3 = 4 Zn2 + NH4 + 3H2O（16）CI2 + 2NaOH = NaCI + NaCIO + H2O3CI2 + 6NaOH （浓）加热 5NaCI + NaCIO3 + 3H2O离子 f CI2 + 2OH- = CI -+ CIO- +
6、 H2O方程式 I 3CI2 + 6OH-加热 5CI- + CIO3-+ 3H2O（17） Cu + 4HNO3 （浓）=Cu（NO3）2 + 2NO2 T + 2出0 3Cu + 8HNO3 （稀）=3Cu（NO3）2 + 2NO T + 4H2O 离子Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ 2NO2T + 2H2O方程式-3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO T + 4出0（18）Na2CO3 + HCI = NaCI + NaHCO3 （HCI 不足）Na2CO3 + 2HCI = 2NaCI + H2O + CO2 T（ HCI 充足） 离子 j C
7、O32- + H+ = HCO3- （HCI 不足） 方程式 1 CO32- + 2H+ = H2O + CO2 T（ HCI 充足）（19）2NaOH + CO2 = NazCOs + H2O （少量 CO2） NaOH + CO2 = NaHCO3 （足量 CO2）离子 J 2OH- + CO2 = CO32- + H2O （少量 CO2） 方程式 OH- + CO2 = HCO3 （足量 CO2）（20）AICI3 + 3NaOH = AI（OH） 3 J + 3NaCI （少量 NaOH）AICI3 + 4NaOH = NaAIO 2 + 3NaCI + 2出0 （足量 NaOH）离子
8、 方程式AI3+ 30H- = AI（OH）3 J （少量 NaOH）AI3+ + 40H- = AI02- + 2H2O （足量 NaOH）（21）Ba（HCO3）2 + NaHSO4 = BaSC4 J + NaHCO3 + H2O + CO2 T（少量 NaHSO4）Ba（HCO3）2 + 2NaHSO4 = BaSO4 J + Na2SCh + 2出0 + 2CO2 T（足量 NaHSO4）#(2IO W7) +戶北+0乙二二二乙Q + +戶北J（乙io書吿）乙日乙+ qo9d乙二二二乙io +日乙 （乙q w7）+ qod乙=qoe + 乙阳。弓9 （zz）WOSFPHN 書吿）0乙
9、H乙 + f PSB日=_H0乙 + +9 + _0S + + H乙VOSFPHN W7）k 竿0乙H乙 + ； CHN + f PS。日=一H0乙 + + eg + JOS +H + +kHN 丿 （PSFPHN 書吿）HZ + PS 乙& HN） + f OSeg =乙（H0）。日 + HDSFPH N 乙WOSFPHN 書彳）0乙H乙 + ； SHN + f PS。日=乙110）。日 + OSFPHN（9乙） （乙（HO）。日書吿）、0 乙H乙 + 501V + f PS。日乙=_HOt + + eg乙 + _/os乙 + +eIV（乙（HO）旳 W1乙（乙（HO）旳 W1 + f PS
10、。日 = （HO）eac + 乙W OS）IVM乙 9乙） （乙（HO）旳 書吿）0乙H9 + T乙（Pd）吃日=_H09 +乙旳 +0d乙H订 竿哥互（乙（HO）。日W7） 0乙H乙+ _/OdH + f PdH。日=_H0乙+十乙日+0d乙H乙士（乙（HO）旳書吿）0乙H9 + kOdceN + f 乙POd）电日=2（HO）egc + OdHBNS（乙（HO）旳 W7）0乙H乙 + OdHN + f PdH。日=乙（HO）。日 + WDd乙H。N乙（戶乙）（OOHBN 書吿）0乙H乙 + 一乙90 + f OOeg = _90H乙 + 一HO乙 + +君0 竿哥互 （OOHBN W7）
11、0乙H + f eOOeg = 500H + _H0+e9 J iM（SOOHBN 書吿）0乙H乙 + 00乙BN + f 900 = SOOHBN乙 + 乙（HO）。 （SOOHBN W7） 0乙H + HON + T 930 = SOOHBN + 乙（H0）%（乙） （HON 書吿）0乙H乙 + .00 + T cOOeo = _H0乙 +500H乙 + +0 y 竿哥互（HON W7） 0乙H + f OOeo = HO + 500H + +9 J（HON 書吿）CH乙 + 00电N + f sOOo = HO。N乙 + 乙COOH）。（HON W7） 0乙H +SOOHBN + T c
12、OOeo = HON + 乙（s00H）B9（ZZ）Loshbn 書吿）J 90乙 + 0乙H乙 + f PS。日=一乙PS + +H乙 + 500HZ + + eg y 竿哥互 （PSHN W7） J 乙00 + 0乙H + f PS。日=_/0S + +H + 500H +a J iM2Fe2+ + 4Br- + 3CI2 = 2Fe3+ + 6CI- + 2Br2 （足量 CI2）（28） 2NaAIO2 + C02 + 3出0 = 2AI（0H） 3 J + NazCOs （少量 CO2） NaAIO2 + C02 + 2HzO = AI（OH） 3 J + NaHCOs （过量 C0
13、2）离子1方程式12AIO2- + C02 + 3H2O = 2AI（OH）3 J + CO32-（少量 CO2）L AI02- + C02 + 2H2O = AI（OH）3 J + HCOJ （过量 CO2）（29）NaAIO2 + HCI + H2O = NaCI + AI（OH） 3 J（少量 HCI）NaAIO2 + 4HCI = NaCI + AICI 3 + 2出0 （过量 HCI）离子 1方程式1AI02- + H+ + H2O = AI（OH）3J（少量 HCI） LAIO2- + 4H+ = AI3+ + 2H2O （过量 HCI）（30）2NH4HSO3 + 2NaOH =
14、 Na2SO3 + （NH4）2SC3 + 2H2O （少量 NaOH）NH4HSO3 + 2NaOH = Na2SO3 + NH3 t + 2出0 （过量 NaOH）离子r HSO3- + 0H- = SO32- + H2O （少量 NaOH）方程式 1 NH4+ + HSO3- + 20H- = SO32- + NH3 t + 2出0 （过量 NaOH）（31）Na2S + HCI = NaCI + NaHS （少量 HCI）Na2S + 2HCI = 2NaCI + H2St （过量 HCI）离子S2- + H+ = HS-（少量 HCI）方程式-s2- + 2H+ = H2St（过量 HCI）（32）Ca（CIO）2 + CO2 + H2O = CaCO3 J + 2HCIO （少量 CO2）Ca（CIO）2 + 2CO2 + 2H2O = Ca（HCO3）2 + 2HCIO （过量 CO2）离子Ca2+2CIO- + C02 + H20 = CaCO3 J + 2HCIO （少量 CO2）方程式 - CIO-
