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1、河南省长葛市第三实验高中20102011学年度高三上学期期中考试化 学 试 题可能用到的原子量H-1 C-12 O-16 Na-23 K-39 N-14 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Pb-207 I-127 Cl-355第卷 （选择题，共45分）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有个正确答案。12009年哥本哈根气候大会，被称作“人类拯救地球最后一次机会”的联合国气候变化大会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是： （ ）发展低碳经济、循环经济，开发推广太阳能、水能、风能等能源，可减少煤、石油等化石燃料的使用积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚
2、碳酸醋类可降解塑料研制开发新型燃料电池汽车，减少机动车尾气污染推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染使用填埋法处理未经分类的生活垃圾ABCD2下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）AHCl和NaOH反应的中和热H573kJmol，则H2SO4和Ca（OH） 2反应的中和热H2（573）KJmolBCO（g）的燃烧热是2830kJmol，则2CO2 （g）2CO（g）O2 （g）反应的H+ 5660kJmolC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热3下列说法正确的是（ ）ASiH4比CH4稳定 BO2半径比F的小CNa和Cs属于第IA
3、族元素，Cs失电子能力比Na的强DP和As属于第VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱4类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列各种类比推测的说法中正确的是（ ）已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuS已知CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2已知CO2分子是直线型结构，推测CS2分子也是直线型结构已知Fe与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应已知NaOH是强电解质，其饱和溶液导电能力很强，Ca（OH）2也是强电解质，推测其饱和溶液导电能力也很强A B C D5
4、下列叙述中正确的是（设NA为阿佛加德罗常数）（ ）A标准状况下，224 L苯所含的分子数为NAB01mol Fe在01mol C12中充分燃烧，转移的电子数为03NAC2 mol SO2和1mol O2在密闭容器中加热（V205催化）充分反应后，容器内分子总数大于2NAD1 mol C12在常温下与水和氢氧化钠反应，电子转移总数均为NA6物质发生化学反应时：电子总数 原子总数 分子总数 物质的种类物质的总质量 物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是 （ ）ABCD7由氧化铜和氧化铁的混合物a g，加入2 molL1的硫酸溶液50 mL，恰好完全溶解，若将a g的该混合物在过量的CO气流中加热
5、充分反应，冷却后剩余固体的质量为（ ）A16a g B（a-16） g C（a-32） g D无法计算浓硫酸8某无色气体可能由O2、CO、CO2、HCl、NH3、NO、Br2中的一种或几种组成，通过图中洗气瓶后气体体积减少（该装置前后都不与大气直接相连），通过干燥管（内盛放Na2O2）后气体呈红棕色，则下列推断正确的是（ ）A原气体中一定有NO和O2B原气体中一定有NH3、NO、CO2 、COC原气体中一定没有COD原气体中一定没有HCl、Br2 O29能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2+ + 2ClO- + CO2 + H2O = CaCO3+2HC
6、lOB向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O= CaSO3+2HClOC氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+ Ca2+ + OH-CaCO3+H2OD在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3-=3Fe3+ + NO+2H2O10海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示），下列有关说法正确的是（ ）A第步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B第步中结晶出的MgCl26H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2C在第步
7、中溴元素均被氧化D从第步到第步的目的是为了浓缩11有关下列各装置图的叙述，不正确的是（ ）A装置可用于吸收实验中多余的Cl2B装置可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等C装置中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢D装置可用于收集氨气，并吸收多余的氨气122008年北京奥运会主体育场“鸟巢”，被泰晤士报评为全球 “最强悍”工程。“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓高亮度LED材料。有关说法正确的是 （ ）A合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小B已知Ga处于A主族，可推知氮化镓化学式为GaNC用金属铝与V2O5冶炼钒，铝作氧化剂DETF
8、E膜（）是新型无机高分子材料13在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（ ）A用50 mL 12 mol/L的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气B向100 mL 3 mol/L的硝酸中加入56 g铁C标准状况下，将1 g铝片投入20 mL 184 mol/L的硫酸中D在5107Pa、500和铁触媒催化的条件下，1 mol氮气和3 mol氢气反应14某溶液中大量存在五种离子：NO3、SO42、Fe3+、H+、X，其物质的量之比为：n（NO3）： n（SO42）：n（Fe3+）：n（H+）：n（X）=2：3：1：3：1，则X可能为（ ）AFe2+BMg2+CClDBa2+15下图
9、是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四种元素的原子核外最外层电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和。下列说法不正确的是（ ）XYZWAX元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角锥形BZ与Y元素形成的化合物可以熔点很高CW单质分子间作用力较大，加压时易液化DZ的最高价氧化物能溶于X的最高价氧化物的水化物中第卷（非选择题，共55分）二、填空题：（本题共6小题，55分。）16（6分）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为34，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为34，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N-、Z+、X+ 离子半
10、径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，据此回答：（1）写出Z与N形成化合物的电子式 。（2）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式： 。（3）上图表示由上述两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式： 。17（12分）（1）物质X是中学化学中的常见物质，X既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。 若X为氧化物，X的化学式是_。 若X为单质，X用于焊接钢轨反应的化学方程式是_。 若X与稀硫酸反应生成无色无味的气体A，与浓氢氧化钠溶液加热反应生成气体B。等物质的量的A和B在水溶液中反应又生成
11、X。X与稀硫酸反应的离子方程式是 ；X与足量稀氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 。（2）在宇航器中，可以不断的将座舱内的空气通过盛有金属过氧化物（以过氧化钠为例）的容器，以除去A。反应的化学方程式是 。科学家设计出新的航天飞船内的空气更新系统。其中一步是A和氢气在200250时，镍催化剂作用下，生成甲烷和另一种物质。该反应的化学方程式是_ 。18（10分）甲、乙、丙是前18号元素形成的常见单质，A、B、C、D是前18号元素形成的不同化合物，甲、乙、丙和A、B、C、D有如下图所示的转化关系，丙是生命活动须臾不可缺少的气态单质，请回答下列问题： （1）若甲为金属单质，A常温下为气体，则A的化学式为
12、，写出反应的化学方程式： ；标出反应电子转移的方向和数目： 。（2）若甲为非金属单质，A常温下为液态，则A的电子式为 ， C的化学式为 ，指出B的一种用途 ，写出反应的离子方程式： 。19（10分）某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。请回答下列问题：（1）仪器中装入的试剂：C_、D_；（2）连接好装置后应首先_ _，其方法是：_ _ _ 。（3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是_ _ ，在这两步之间还应进行的操作 _;（4）从实验中测得了下列数据空E管的质量a E管和WO3的总质量b反应后E管和W粉的总质量c （冷却到室温称量）反应前F管及内盛物的总质量d 反应后F管及内盛物的总质量e由
