《2025版新教材高中化学第2章化学反应速率与化学平衡实验活动1探究影响化学平衡移动的因素课件新人教版选择性必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2025版新教材高中化学第2章化学反应速率与化学平衡实验活动1探究影响化学平衡移动的因素课件新人教版选择性必修1（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、实验活动实验活动1 1探究影响化学平衡移动的因素探究影响化学平衡移动的因素【实验目的】【实验目的】1认识浓度、温度等因素对化学平衡的影响。认识浓度、温度等因素对化学平衡的影响。2进一步学习控制变量、对比等科学方法。进一步学习控制变量、对比等科学方法。【实验器材及试剂】【实验器材及试剂】小小烧烧杯杯、大大烧烧杯杯、试试管管、试试管管架架、玻玻璃璃棒棒、胶胶头头滴滴管管、酒酒精精灯灯、火火柴、两个封装有柴、两个封装有NO2和和N2O4混合气体的圆底烧瓶。混合气体的圆底烧瓶。铁铁粉粉、0.05 molL 1 FeCl3溶溶液液、0.15 molL 1KSCN溶溶液液、0.1 molL1 K2Cr2O
2、7溶溶液液、6 molL1 NaOH溶溶液液、6 molL1 H2SO4溶溶液液、0.5 molL1 CuCl2溶液、热水、冰块、蒸馏水溶液、热水、冰块、蒸馏水。【实验过程和结论】【实验过程和结论】一、浓度对化学平衡的影响一、浓度对化学平衡的影响实验实验1.FeCl3溶液与溶液与KSCN溶液的反应溶液的反应(1)在在小小烧烧杯杯中中加加入入约约10 mL蒸蒸馏馏水水，滴滴入入5滴滴0.05 molL1 FeCl3溶溶液液、5滴滴0.15 molL1KSCN溶溶液液，用用玻玻璃璃棒棒搅搅拌拌使使其其充充分分混混合合，将将混混合合液分别注入液分别注入a、b、c三支试管中。三支试管中。(2)向向试试
3、管管a中中滴滴入入5滴滴0.05 molL1 FeCl3溶溶液液，向向试试管管b中中滴滴入入5滴滴0.15 molL1 KSCN溶液，与试管溶液，与试管c进行对比进行对比。(3)继续向上述两支试管中分别加入少量铁粉，观察并记录实验现象继续向上述两支试管中分别加入少量铁粉，观察并记录实验现象。实验实验内容内容向试管向试管a中滴入中滴入5滴滴0.05 molL1 FeCl3溶液溶液向试管向试管b中滴入中滴入5滴滴0.15 molL1KSCN溶液溶液实验现象实验现象颜色颜色_颜色颜色_结论结论_实验内容实验内容向试管向试管a中加入少量铁粉中加入少量铁粉向试管向试管b中加入少量铁粉中加入少量铁粉实验现
4、象实验现象颜色颜色_颜色颜色_结论结论_变深变深变深变深增大反应物浓度，化学平衡正向移动增大反应物浓度，化学平衡正向移动变变浅浅变浅变浅减小反应物浓度，化学平衡逆向移动减小反应物浓度，化学平衡逆向移动实验实验2.在在K2Cr2O7溶液中存在平衡溶液中存在平衡取取一一支支试试管管，加加入入2 mL 0.1 molL1 K2Cr2O7溶溶液液，先先后后加加入入NaOH溶溶液液和和H2SO4溶溶液液，观观察察溶溶液液颜颜色色的的变变化化，判判断断平平衡衡是是否否发发生生移移动动及及移移动的方向动的方向。实验步骤实验步骤实验现象实验现象结论结论向试管中滴加向试管中滴加510滴滴6 molL1NaOH溶
5、液溶液溶液颜色溶液颜色_向试管中滴加向试管中滴加510滴滴6 molL1H2SO4溶液溶液溶液颜色溶液颜色_变浅变浅(黄色黄色)减小生成物浓度减小生成物浓度，平衡平衡正向移动正向移动变深变深(橙色橙色)增大生成物浓度增大生成物浓度，平衡平衡逆向移动逆向移动二、温度对化学平衡的影响二、温度对化学平衡的影响实验实验3.在在CuCl2溶液中存在平衡溶液中存在平衡分分别别取取2 mL 0.5 molL1 CuCl2溶溶液液加加入入两两支支试试管管中中，将将其其中中一一支支试试管先加热，再置于冷水中，观察并记录实验现象，并与另一支试管对比管先加热，再置于冷水中，观察并记录实验现象，并与另一支试管对比。实
6、验步骤实验步骤实验现象实验现象结论结论加热试管加热试管溶液颜色溶液颜色_将上述试管置于冷水中将上述试管置于冷水中溶液颜色溶液颜色_变浅变浅(黄色黄色)温度升高向吸热方向移动温度升高向吸热方向移动变深变深(蓝色蓝色)温度降低向放热方向移动温度降低向放热方向移动取取两两个个封封装装有有NO2和和N2O4混混合合气气体体的的圆圆底底烧烧瓶瓶(编编号号分分别别为为1和和2)，将将它它们们分分别别浸浸在在盛盛有有热热水水、冷冷水水的的大大烧烧杯杯中中，比比较较颜颜色色。将将两两个个烧烧杯杯互互换位置，稍等片刻，再比较颜色换位置，稍等片刻，再比较颜色。实验步实验步骤骤实验现象实验现象结论结论1号加热，号加
7、热，2号降温号降温1号颜色号颜色_,2号颜色号颜色_1号降温，号降温，2号加热号加热1号颜色号颜色_,2号颜色号颜色_变深变深变浅变浅变浅变浅变深变深温度升高向吸热方向移动温度升高向吸热方向移动，温度温度降低向放热方向移动降低向放热方向移动【问题讨论】【问题讨论】1实实验验1中中，若若向向试试管管中中加加入入KCl固固体体，溶溶液液颜颜色色如如何何改改变变？为为什什么？么？提示：提示：溶液颜色不改变，因为溶液颜色不改变，因为KCl不参与离子反应。不参与离子反应。2K2Cr2O7溶溶液液呈呈橙橙黄黄色色，是是什什么么原原因因？强强酸酸性性环环境境中中，阴阴离离子子的的主要存在形式是什么主要存在形
8、式是什么？3CuCl2溶液经常呈现绿色，为什么？若加水溶液颜色如何变化？溶液经常呈现绿色，为什么？若加水溶液颜色如何变化？提提示示：Cu(H2O)42(蓝蓝色色)和和(CuCl4)2(黄黄色色)混混合合得得绿绿色色溶溶液液；加加水水Cu(H2O)42(蓝色蓝色)离子增多，颜色变蓝。离子增多，颜色变蓝。跟跟踪踪训训练练D2下列图中的实验方案，能达到实验目的的是下列图中的实验方案，能达到实验目的的是()A解解析析：将将NO2球球分分别别浸浸泡泡在在冰冰水水、热热水水中中，根根据据颜颜色色判判断断平平衡衡移移动动的的方方向向，故故A正正确确；实实验验改改变变了了温温度度、催催化化剂剂两两个个变变量量
9、，不不能能验验证证FeCl3对对H2O2分分解解反反应应有有催催化化作作用用，故故B错错误误；碳碳酸酸钠钠溶溶液液与与二二氧氧化化碳碳、二二氧氧化化硫硫都都能能反反应应，不不能能用用饱饱和和碳碳酸酸钠钠应应该该用用饱饱和和碳碳酸酸氢氢钠钠溶溶液液除除去去CO2气气体体中中混混有有的的SO2，故故C错错误误；氯氯化化氢氢易易挥挥发发，氯氯化化氢氢能能与与硅硅酸酸钠钠溶溶液液反反应应生生成成硅硅酸酸沉沉淀淀，不不能能根根据据图图示示装装置置比比较较H2CO3和和H2SiO3的的酸酸性性强强弱弱，故故D错误错误。3(2024四四川川成成都都高高二二校校联联考考期期末末)氯氯化化铁铁是是一一种种重重要
10、要的的铁铁盐盐，主主要要用用于于金金属属蚀蚀刻刻、污污水水处处理理等等。某某化化学学兴兴趣趣小小组组利利用用氯氯化化铁铁进进行行了了一一系系列探究性学习：列探究性学习：.探究浓度对化学平衡的影响规律。完成下表探究浓度对化学平衡的影响规律。完成下表：(1)现象是现象是_。(2)现象是现象是_。(3)作用是作用是_。解释与解释与结论结论(4)对实验现象的解释对实验现象的解释试管试管a：滴加较高浓度的：滴加较高浓度的Fe3，_；试管试管b：加入少量的铁粉，：加入少量的铁粉，_。(5)实验结论：实验结论：_。溶液红色变深溶液红色变深溶液红色变浅溶液红色变浅对比实验对比实验(4)对实验现象的解释对实验现
11、象的解释试试管管a：滴滴加加较较高高浓浓度度的的Fe3，_ _；试试管管b：加加入入少少量量的的铁铁粉粉，_ _。(5)实实验验结结论论：_ _。c(Fe3)浓度增加，平衡正向移动，浓度增加，平衡正向移动，溶液红色加深溶液红色加深加入少量的铁粉，铁粉与加入少量的铁粉，铁粉与Fe3反应，反应，c(Fe3)浓度减小，平衡逆向移动，溶液红色变浅浓度减小，平衡逆向移动，溶液红色变浅 增增大大反反应应物物的的浓浓度度平平衡衡正正向向移移动动，降降低低反反应应物物的的浓浓度，平衡逆向度，平衡逆向移动移动.探究温度对化学平衡的影响。探究温度对化学平衡的影响。(6)在在盛盛有有沸沸水水的的烧烧杯杯中中滴滴加加56滴滴饱饱和和氯氯化化铁铁溶溶液液，继继续续加加热热，体体系系呈呈红红褐褐色色，原原因因是是_ _(请请从从平平衡衡移移动动原原理理的的角角度度解解释释)。若若将将饱饱和和氯氯化化铁铁溶溶液液蒸蒸干干、灼灼烧烧得得到到的的固固体体是是_。热平衡正向移动，水解程度增大，溶液红褐色加深热平衡正向移动，水解程度增大，溶液红褐色加深Fe2O3
