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1、沪科课标版高一上册 2.3 进一步认识氧化还原反应 第3课时 氧化还原反应方程式的配平一、教学设计思路 第一：明白氧化还原反应方程式的重要特点：氧化剂得到的电子数等于还原剂失去的电子数即电子守恒，还有质量守恒，离子守恒。 第二：学习配平的一般步骤，进行归类配平，掌握配平的主要技巧和几种不同类型氧化还原反应方程式的配平。二、教学设计方案【教学目标】1 知识与技能： （1）掌握氧化还原反应方程式的配平原则和方法；（2）能利用“五步法”完成氧化还原方程式的配平；（3）能利用修正的“五步法”进行歧化反应，部分氧化还原反应的配平；（4）能进行简单的缺项配平。2过程与方法：通过典型例题的讲述和学生自己的练
2、习掌握配平的一般方法。3情感态度与价值观：建立守恒思想，能用守恒思想解决方程式配平问题。【教学重难点】教学重点：掌握氧化还原反应方程式的配平原则和方法。教学难点：使用“五步法”对多种氧化还原反应类型方程式进行配平。【教学方法】演示法和练习法【教学流程】复习引入：初中时候我们学习过反应方程式的基本配平方法，是利用质量守恒定律进行的配平，我们称之为观察法，比如这个方程式怎么配平的呢？BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + NaCl如果遇到复杂的氧化还原反应方程式又如何配平？比如FeCl2 + O2 + H2O= FeCl3 + Fe(OH)3这就需要我们掌握氧化还原反应的配平方法，接下来
3、让我们首先认识氧化还原反应配平的基本原则：1.氧化还原反应方程式配平的基本原则2.氧化还原反应方程式配平五步法 (1)标变价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。(2)列升降：列出元素化合价升降的数值并乘以各自的原子个数（原子个数在原子右下角以角标形式出现）。(3)求总数：求元素得、失电子的最小公倍数（实际操作时将他们各自升降总数交换位置再约分可得系数，系数就是他们需要乘以的最小公倍数），确定氧化剂、 还原剂的化学计量数。(4)配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。(5)细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。3.例举几种常
4、见的配平方法 正向配平法、逆向配平法等。4. 具体讲解配平过程（1） 全氧化还原反应，归中反应类型Fe2O3 + CO = Fe + CO2 例题1：FeCl2 + O2 + H2O= FeCl3 + Fe(OH)3习题1：C + H2SO4 = CO2 + SO2 + H2O（2） 岐化反应：倒着配! 先配氧化还原产物Cl2 + NaOH = NaCl + NaClO3 + H2O习题2Cl2 + NaOH = NaCl + NaClO3 + H2OP4 + KOH + H2O = K3PO4 + PH3（3） 部分氧化还原反应：先配部分再配总量。一般也是倒着配，先检查定价金属，再补齐部分氧
5、化还原元素!KMnO4 + HCl= KCl + MnCl2+ Cl2 + H2O 习题3：Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO + H2OKMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O（4）缺项配平法：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH，生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。_ClO_Fe(OH)3_=_Cl_ FeO_H2O习题4：1._ MnO _H2O2_=_Mn2_O2_H2O2._Mn2_ ClO_H2O=_MnO2_Cl2_5.总
6、结（1）氧化还原方程式配平的基本原则：得失电子守恒、质量守恒、电荷守恒（2）氧化还原反应配平步骤与注意事项 一：标变价 二：列升降 三：求公倍数，标两剂 四：标两产物 五：观察法（3）特殊氧化还原反应 部分氧还：在第五步金属后，非金属前补齐未参加氧还部分； 歧化：倒着配；（4）缺项配平法 先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH，生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。6.作业布置 完成课时作业三、教学设计反思 在氧化还原反应中，必须遵循得失电子守恒，所以在配平时，也应该优先考虑得失电子守恒，然后再利用原子守恒和电荷守恒去配平，所以我使用这样的步骤进行配平带领学生一起掌握配平的方法，由于示范案例多，在学生掌握基本方法上起到了关键作用，所以大家对全氧化还原，岐化反应，部分氧化还原反应方程式掌握较好，由于时间关系，缺项方程式讲解较少，学生掌握情况不好，将在下节课开始再次说明，希望能够弥补这节课存在的问题。
