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1、第七章 溶 液第一节 溶解现象知识点一：可溶与不可溶1、在水中可以溶解的物质，如硫酸铜和蔗糖等，可称为“可溶物质”；在水中难溶解的物质，称为“不溶物质”2、实验：将蔗糖、食盐、泥土、植物油分别加入10ml水中，进行观察。 结论： 蔗糖分子均匀地分散到水分子在中。组成食盐的钠离子和氯离子也是均一地分到水分子中。3、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。溶剂：把能够溶解其他物质 的物质叫做溶剂。溶质：把被溶解的物质叫做溶质。 溶液的特征：均一、稳定的混合物 判断是否大溶液的方法：先看是不是混合物，再看是否均一、是否稳定。4、除水可以作为溶剂外，汽油、酒精也可以
2、作为溶剂。（1）当固体、气体和液体之间形成溶液时，一般把固体、气体当作溶质，把液体当作溶剂。（2）不指明溶剂的溶液，一般是该溶质的水溶液。5、在溶液中进行的化学反应的速度是比较快的。6、溶液对动植物的生理活动也有很大的意义。知识点二：影响溶解速率的因素：1、影响溶解速率的因素有内因和外因两方面。内因是溶质、溶剂的自身性质，外因是温度、固体溶质的颗粒大小、搅拌与否等。2、实验：影响硫酸铜在水中的溶解速率123加热不加热块状晶体粉末状晶体搅拌不搅拌结论：升高水温、减小固体溶质的颗粒物的大小、用玻璃棒搅拌均会加快溶解的速率。知识点三：溶解时的吸热和放热现象可溶的物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改
3、变，这表明有些物质在溶解时会出现吸热和放热现象。样品氢氧化钠溶液氯化钠溶液硝酸铵溶液与水温比较升高基本不变降低知识点四：溶液的导电性溶液能否导电决定于溶液是否有离溶液中有自由移动的离子，该溶液便能导电；如果溶液中不存在自由移动的离子，则该溶液便不能导电。练习：1、分别指出下列各种溶液的溶质和溶剂 （ ）（1） 碘酒 （2）糖水 （3）酒精的水溶液2、将正确的答案的序号填在括号中 （ ）（1）某溶液的溶质不易挥发也不易分解，当水分不蒸发，温度不改变时，该溶液放置较场时间后，溶质 （ ） A.会沉降出来 B.不会分离出来 C.会浮上水面（2）一杯溶液里各部分的性质是 （ ） A.相同的 B.不相同
4、的 C.上面跟下面的不相同3、下列有关溶液的说法正确的是 （ ）A.均一稳定的液体是溶液 B.溶液是均匀而稳定的纯净物C.溶液是均一稳定的混合物 D. 溶液是无色透明的液体4、市场上有一种灌装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动饮料罐使它们混合，罐内饮料的为年度就会降低，这种固体物质可能是 （ ）A .硝酸铵 B. 烧碱 C. 食盐 D. 熟石灰5、下列物质所处的状态中，可以导电的是 （ ）A.水银 B.蔗糖水 C.液氧 D.氯化钠晶体4、下列物质中不能导电的是 （ ）A.铜 B.熔融状态的食盐 C.蔗糖溶液 D.石灰水6、把少量物质分别加入到另一种物质中，充分搅拌，可以
5、得到溶液的是 （ ）A.碘加到汽油中 B.面粉加入水中 C.高锰酸钾加入到水D.植物油加入水中7、下列务实中不属于溶液的是 （ ）A.食盐水 B.汽水 C.泥水 D.澄清石灰水8、下列关于溶液的说法正确的是 （ ）A.溶液一定是无色透明的 B.溶液一定是有色的C.溶液一定混合物 D.凡是均一、稳定的液体均是溶液9、一杯长期放置的食盐水，若上部的密度是a克/3，则下部的密度是A.大于a克/3 B.等于a克/3 C.小于a克/3 D.无法确定 第二节 物质溶解的量知识点一饱和溶液和不饱和溶液1、物质在水中的溶解：物质并不能无限制地溶解在一定量的水中。物质溶解的质量与温度、溶液的质量有关系。（实验：
6、分别在10ml水的2支试管中加入氯化钠和硝酸钾的固体，边加边振荡，到不再溶解。）2、饱和溶液和不饱和溶液（1）定义：在一定的温度下，在一定量的水中，不能再溶解其他物质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。注意：明确“一定温度”和“一定两量的溶剂中”两个条件明确“是哪一种物质的”饱和溶液和不饱和溶液。（2）如何判断饱和溶液和不饱和溶液： 饱和溶液：在一定的温度下，溶液中有不能继续溶解的物质出现或者往溶液中加入少量该溶质，不能再溶解的。 不饱和溶液:在一定温度下，往溶液中加入少量该溶质，能继续溶解。（3）饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：减少溶剂（蒸发）
7、增加溶质 改变温度（多数升温）不饱和溶液 饱和溶液 增加溶剂（蒸发）减少溶质 改变温度（多数降温）（4）浓溶液和稀溶液：只表示溶液只能感溶质含量的多少。（5）溶液的“饱和和不饱和与溶液的浓和稀没有必然的联系。所以，饱和溶液不一定就是浓溶液，不饱和溶液也不一定就是稀溶液。练习：1、现有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，试举出两种使它变成饱和溶液的方法。2、下列说法是不是正确？为什么？（1）浓溶液一定是稀溶液；稀溶液一定是不饱和溶液。（2）在同一温度下，氯化钠的饱和溶液比它的不饱和溶液浓。（3）某硝酸钾溶液在20时是饱和的，当其他条件不变，温度升到100时，该溶液也一定是饱和的。 知识点二 溶解度1、溶解
8、性：通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。 溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关。同一种物质在不同溶剂里的溶解性也不相同。2、固体的溶解度：在一定温度下，某固体物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。3、固体溶解度的四要素：条件：在一定温度下 标准：在100克溶剂里 状态：达到饱和 单位：（克）4、溶解度与溶解性的关系： 难溶物质 微溶物质 可溶物质 易溶物质 0.01 1 10 200C的溶解度（克）练习：下列说法中，正确的是 （ ） A.20时，20g某固体物质能溶解在100g水中，所以20时该物质的溶解度为20gB. 20时，20g某固体
9、物质能溶解在水中形成饱和溶液，所以20时该物质的溶解度为20gC. 20g某固体物质溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，所以20时该物质的溶解度为20gD. 20时，100 g水中最多能溶解20g某固体物质，所以在20时该物质的溶解度是20g 知识点三溶解度曲线1、定义：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，能绘制出溶解度随温度变化的曲线，即溶解度曲线。2、固体物质的溶解度曲线的理解和应用：（1）影响固体溶解度的外部因素：温度（2）溶解度曲线的意义： 表示某物质在不同温度下的溶解度及溶解度随温度变化的情况。 两条曲线的交点表示两种在同一温度下的溶解度相同。 溶解度下方的点表示溶液是不饱和溶液。
10、曲线上的点和曲线上方的点表示溶液是饱和溶液。（3）溶解度曲线的变化规律：下降型缓升型陡升型 KNO3 NaCl Ca（OH）2 溶解度随温度的升高而升高 溶解度随温度的升高而降低 溶解度受温度的影响不大 （大多数物质） （极少数物质） （少数物质） （设计练习）知识点四：气体溶解度1、定义：气体的溶解度通常指的是某气体在压强101.3kPa和一定温度时溶解在1体积是溶剂中达到饱和状态时的体积。气体溶解度没有单位，通常用体积比表示。2、含义：在0时，氮气的溶解度为0.024，就是指在0，氮气压强为101.3kPa时，1体积是水中最多能溶解0.024体积氮气。3、影响气体物质的溶解度的因素：气体的
11、溶解度大小，决定于气体的性质和溶剂的性质随着气体的压强和溶剂的温度的不同而不同。练习：1、50时，50克水中溶解了25克氯化铵，恰好形成饱和溶液，关于氯化铵溶解度的叙述正确的是 （ ）A.氯化铵的溶解度是25克 B.50时，氯化铵的溶解度是25克C.氯化铵的溶解度是50克 D.50时，氯化铵的溶解度是50克2、在一定的温度下，向硝酸铵的饱和溶液中加入一些水，硝酸铵的溶解度 （ ）A.变小 B.变大 C.不变 D.不一定变第三节 溶液的浓稀表示知识点一：溶液浓稀表示1、溶液浓稀的直观判断对于有颜色的溶液，通常可以根据溶液颜色的深浅来区分浓溶液和稀溶液。2、溶质的质量分数（1）概念：溶质的质量和溶液的质量之比。叫做溶质的质量分数。(2) 溶质质量分数= 100% 练习：（1）从一瓶氯化钾的溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。（2）在农业生产中，有时要用到10%-20%的氯化钠溶液来选种。如配制150克16%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水各多少克？（3）把50克98%的硫酸稀释成20%的硫酸，需要水多少克？（4）配制500ml20%的硫酸需要985的硫酸多少毫升？知识点二：配制一定溶质质量分数的溶液
