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1、仁爱版九年级化学下册教案 第 1 页 专题7 初识酸碱盐单元教材内容学习目标单元1 酸性溶液和碱性溶液1、酸性和碱性溶液的判定酸碱指示剂（石蕊和酚酞以及红蓝石蕊试纸）；溶液的酸碱度、pH值以及pH试纸测定（粗略）；酸度计测定（精确），pH对生产、生活的影响。2、分组实验（1组）：教材P2-3上的“请你尝试”对比实验，引出溶液的分类；分组实验（1组）：教材P5上的“探究活动”。1、认识酸性溶液和碱性溶液。2、会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。3、知道酸碱性的强弱程度与pH的关系。4、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。单元2几种常见的酸和碱1、酸和碱：指示剂变色，酸碱定义的探究、应用
2、；盐与中和反应，置换反应；潮解；浓硫酸、固体氢氧化钠的性质腐蚀性。2、演示实验（1个）：酸碱溶液的导电实验。1、知道常见酸、碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性。2、初步学会稀释常见的酸碱溶液。3、初步认识置换反应和中和反应，并能解释与置换反应和中和反应有关的一些现象。单元3盐 化学肥料1、盐的鉴别实验，盐的分类和应用，复分解反应，化肥及其分类。2、演示实验（1组）：盐溶液的导电实验；分组实验（1组）：复分解反应的实验。1、了解食盐、纯碱、碳酸钙等在生活中的用途。2、初步认识复分解反应，能用于解释与日常生活相关的一些现象。3、知道一些常用化肥的名称和作用。4、初步学会运用比较、分类等方法认识盐
3、和化肥的分类。【课 题】单元1 酸性溶液和碱性溶液【教学目标】知识与技能-1、认识酸性溶液和碱性溶液。2、会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。过程和方法-知道酸碱性的强弱程度与pH的关系。情感态度与价值观-知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。【教学重点】用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。【教学难点】溶液酸碱性的强弱程度和pH的关系。【课 型】新课。【教 法】实验为主，多媒体为辅。【教 具】课堂演示实验有关仪器及药品【教学过程】第 1 课 时【教学流程】创设情景引入新课实验探究学生讨论并提问教师解答或实验巩固练习归纳小结达成学习目标1、2，分三步完成：A.达成目标1 B.达成目标
4、2 C.巩固目标2 教学流程教 师 活 动 学 生 活 动设计意图A.创设情景引入新课食品的味道可以通过品尝来确定，其中酸味和苦涩味与溶液的酸碱性有关。溶液的重要性。创设情景应从学生的亲身体验入手,营造和谐轻松的学习氛围。但化学药品是不能品尝的，那么怎样检测溶液的酸碱性呢？展示实物：茶水、苏打水、醋、糖水、酒。尝、闻味道。这些物质为什么有不同的味道？说明了什么问题？不同物质会表现出不同的酸碱性。合作交流展示：醋、食盐水、石灰水滴在花上。碳酸饮料、茶水、蔗糖水滴在植物的花上。激发学生的探究欲。归 纳溶液中物质不同，与花作用会显示不同的颜色，说明不同物质的溶液呈现不同的性质(酸碱性)。及时巩固。投
5、 影 单元1 酸性溶液和碱性溶液1、认识溶液的酸碱性；2、认识溶液的pH；3、了解测定溶液酸碱性的意义。展示目标，明确该课任务。讨 论白醋、碳酸饮料、茶水以及水这些物质分别加入石蕊、酚酞，并用pH试纸测试让学生在讨论中互相启发，相互激励，发展和完善自我。B.实验探究尝碳酸饮料、茶水、蔗糖水的味道。阅读课本P3 观察到的现象，学生讨论，归纳总结并做好记录初步认识溶液的酸碱性。在6支小试管中分别倒入少量白醋、食盐水、氢氧化钠溶液、蔗糖水、稀盐酸和石灰水，再分别滴入12滴紫色石蕊，观察溶液颜色的变化。用无色酚酞溶液和上述6种物质作用，观察溶液颜色的变化。C.学以致用石蕊遇酸溶液变 色，遇碱溶液变 色
6、； 酚酞遇酸溶液变 色，遇碱溶液变 色。【板书设计】单元1 酸性溶液和碱性溶液一酸性溶液和碱性溶液 实验用石蕊和酚酞测定白醋、食盐水、蔗糖水、氢氧化钠溶液、稀盐酸、石灰水的酸碱性，并观察实验现象：酸性溶液碱性溶液石蕊变红变蓝酚酞不变变红第 2 课 时【教学流程】实验探究学生讨论并提问教师解答或实验巩固练习归纳小结达成学习目标24，分三步完成：A达成目标2、3 B达成目标4 C巩固目标3、4教 学流 程教 师活 动学 生 活 动设 计 意 图A.实验探究指导实验：P2 “请你尝试”做实验并记录，完成表格内容试管溶液pHA白醋B蒸馏水C石灰水设置对比实验，让学生在自主体验中经过细致的观察而充分体验
7、探究过程：猜想与假设设计实验观察现象得出结论归纳石蕊：遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝酚酞：遇酸性溶液不变，遇碱性溶液变红中性溶液：pH=7, 例：蒸馏水、食盐水等酸性溶液：pH7，pH越大，碱性越强培养规范表达和分析问题的能力，树立实事求是，严谨务实的科学态度B.教师引导测定雨水、土壤、人的体液的pH测定雨水的pH，可以分析空气的质量；测定土壤的pH，可以改良土壤；测定人的体液pH，可以分析健康状况通过归纳，自主学习，及时对知识点巩固而形成记忆C.学以致用1、 pH=7，溶液呈 性；pH7，溶液呈 性；pH7，溶液呈 性。2、 一些食物的近似pH为：食醋3.23.6，葡萄3.54.5，牛奶6.
8、36.8，鸡蛋清7.68.0。其中显碱性的是 A. 食醋 B. 葡萄 C. 牛奶 D. 鸡蛋清3、向某溶液中滴入无色酚酞后颜色不变，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则（ ） A. 一定显红色 B. 可能显红色，也可能仍为紫色 C. 可能显蓝色 D.一定显无色4、在测定某溶液的pH时，先用水把pH试纸润湿后，再滴该溶液测pH,则实际值与测定值比较（ ） A. 变大 B. 变小 C. 不变 D. 可能变大、变小或不变通过课堂练习反馈，让学生享受成功的喜悦，培养学生分析问题的能力；及时检查，便于纠正学生在练习中出现的问题【板书设计】单元1 酸性溶液和碱性溶液二溶液的酸碱度pH溶液的酸碱度:表示溶液酸碱性
9、的强弱程度。范围：014之间关系：(1) pH7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强。例如：石灰水、氢氧化钠溶液等。三测定方法：(1) pH试纸比色卡。(2) pH计。四测定溶液酸碱性的意义【作业设计】填写下列物质的酸碱性（填：酸、碱或中性）、pH(填：)以及 pH的变化（填：不变、变大或变小 ）1、一瓶食盐水，溶液呈 性，pH 7, 敞口放置一段时间后pH ；2、一瓶蒸馏水，呈 性，pH 7, 通入二氧化碳后pH ；3、一瓶石灰水，溶液呈 性，pH 7, 敞口放置一段时间后pH ；4、一瓶醋酸，溶液呈 性，pH 7, 加水稀释后pH ；5、一瓶稀盐酸，溶液呈 性，pH 7, 敞口放置一段时间后pH
10、 。【课后反思】【课 题】单元2 几种常见的酸和碱【教学目标】知识与技能-知道常见酸、碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性。过程和方法-初步学会稀释常见的酸碱溶液。情感态度与价值观-初步认识置换反应和中和反应，并能解释与置换反应和中和反应有关的一些现象。【教学重点】盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙等常见酸碱的性质、用途。【教学难点】用离子的观点认识酸碱的组成和酸碱的通性。【课 型】新课。【教 法】实验为主，多媒体为辅。【教 具】课堂演示实验有关仪器及药品【教学过程】第 1 课 时【教学流程】复习导入新课实验探究学生讨论归纳实验探究教师解答归纳小结达成学习目标1，分两步完成：A达成目标1 B巩固目
11、标1教学流程教 师 活 动 学 生 活 动设计意图复习引入新课凉菜中有适量的醋酸口感比较好，醋酸是酸溶液，还是碱溶液？如何用实验方法判断它的酸碱性？怎样检验其酸碱度？思考回答创设情景从学生的亲身体验入手,营造和谐轻松的学习氛围，复习巩固相关知识。设问：你还知道哪些酸和碱？板书：单元2中几种常见的酸和碱列举所知的酸和碱导入新课A.实验探究指导学生实验：1、稀盐酸、稀硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液+紫色石蕊2、稀盐酸、稀硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液+无色酚酞提出问题：溶液显酸碱性的原因是什么？指导学生阅读课本P8实验记录填写课本P8 “分析归纳”学生阅读课本P8总结出：酸溶液呈酸性；碱溶液呈碱性设置对比
12、实验，让学生在自主体验中经过细致的观察充分体验探究过程：猜想与假设设计实验观察现象得出结论。 引导归纳酸碱与指示剂的作用讨论、归纳如下表：酸类溶液碱类溶液石蕊变红变蓝酚酞不变变红提出问题：为什么酸碱溶液能使指示剂变色？猜想与假设实验：课本P8“请你尝试” 讨论完成课本P8“分析归纳”总结：酸碱溶液中的氢离子、氢氧根离子决定了指示剂颜色的变化。通过对问题的研究，产生感性认识，让学生在讨论中互相启发，相互激励，发展和完善自我。B.知识归纳教师引导归纳：酸碱组成的特点总结出：碱溶液呈碱性；电离产生金属离子（或NH4+）和氢氧根离子；酸溶液呈酸性；电离产生氢离子和酸根离子；含氧酸和无氧酸怎么分类？碱、
13、酸电离的特点是什么？培养规范表达和分析问题的能力，树立实事求是，严谨务实的科学态度。酸碱的分类1、酸分类的方法（1）酸根是否含氧（含氧酸和无氧酸）（2）氢离子的数目（一元酸、二元酸、三元酸）2、碱的分类方法：通过归纳、自主学习，及时对知识点巩固而形成记忆。【板书设计】单元2 几种常见的酸和碱酸类溶液碱类溶液石蕊变红变蓝酚酞不变变红一、酸碱与指示剂的作用二、什么是酸和碱1、酸定义：在水溶液中电离产生的阳离子都是氢离 子的化合物。 特点：氢离子和酸根离子。分类： 2、碱定义：在水溶液中电离产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物。特点：金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子。命名：氢氧化“某”，例如：氢氧化钠、氢氧化钙等。第 2 课 时【教学流程】复习导入新课实验探究学生讨论归纳实验探究教师解答或实验归纳小结达成学习目标13，分三步完成：A达成目标1、2 B达成目标3
