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1、关注公众号 一学就会，免费领取海量资源2005年江苏高考化学真题及答案第I卷（选择题 共74分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg 24 Al 27 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Mn55 Fe56 Ag108 Ba137一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）12005年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星土卫六。科学家对探测器的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。下列关于碳氢化合物的叙述正确的是（ ）A碳氢化合物的通式为CnH2n+2B石油的主
2、要成分是碳氢化合物C乙炔是含碳量最高的碳氢化合物D碳氢化合物中的化学键都是极性键2保护环境是每一个公民的责任。下列做法：推广使用无磷洗涤剂，城市生活垃圾分类处理，推广使用一次性木质筷子，推广使用清洁能源，过量使用化肥、农药，推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是（ ）ABCD3氮化铝（AIN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶高温 瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：（ ）Al2O3+N2+3C 2AIN+3CO 下列叙述正确的是A在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中每生成2molAIN，N2得到3mol电子C氮化
3、铝中氮元素的化合价为3D氮化铝晶体属于分子晶体4氢气(H2)2一氧化碳（CO）、辛烷(C8H15)、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为： H2(g)+O2(g)=H2O(1); H=285.8kJ/mol CO(g)+ O2(g)=CO2(g); H=283.0kJ/mol C8H15(1)+O2(g)= 8CO2(g)+9H2O(1); H=5581kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1); H=890.3kJ/mol 相同质量的H2、CO、C8H15、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）AH2(g)BCO(g)CC8H15(1)DCH4(g)5下列叙述不正
4、确的是（ ）A硝酸银溶液通常保存在棕色试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解B乙醇的沸点比甲酝（CH3OCH3）高，主要原因是乙醇分子间能形成氢键C反应AgCl+NaBr=AgBr+NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水D常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应6下列除去杂质的实验方法正确的是（ ）A除去CO中少量O2；通过灼热的Cu网后收集气体B除去K2CO3固体中少量NaHCO3；置于坩埚中加热C除去苯中溶有的少量苯酚；加入适量浓溴水反应后过滤D除去FeCl3在酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置7已知CO2O3在酸性溶液中易被还原
5、成CO2+、CO2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。 下列反应在水溶液中不可能生的是（ ）A3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4Fel3BCl2+Fel2=FeCl2+I2CCO2O3+6HCl=2COCl2+Cl2+3H2OD2Fe3+2I=2Fe2+I28在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当 溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与 NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是（ ）A1：9B1：1C1：2D1：4二、选择题（本题包括10小
6、题，第916小题每小题4分，第17、18小题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，便只要选错一个，该小题就为0分）9下列离子方程式正确的是（ ）A碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2OB氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH+NH4+ H2O+NH3C氢氧化镁与稀硫酸反应H+OH=H2OD单质铜与稀硝酸反应Cu+2H+NO3=Cu2+2NO+H2O10阿伏加德罗常数约为6.021023mol1,下列叙述中正确的是（ ）A常温常压下
7、，18.0g重水(D2O)的含的电子数约为106.021023B室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为36.021023C标准状况下，22.4L甲苯所含的分子数约为6.021023D标准状况下，aL甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为6.021023 O112002年瑞典科学家发现，某些高温油炸食品中含有一定量的CH2=CHCNH2（丙烯酰胺）。食品中过量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全问题。关于丙烯酰胺有下列叙述：能使酸性KMnO4溶液褪色，能发生加聚反应生成高分了化合物，只有4种同分异构体 ，能与氢气发生加成反应。其中正确的是（ ）ABCD12常温下将稀NaOH溶液与稀
8、CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（ ）ApH7, 且c(OH)c(Na+)c(H+)c(CH3COO)BpH7, 且c(Na+)+c(H+)= c(OH)+c(CH3COO)CpHc(H+)c(Na+)c(OH)DpH=7, 且c(CH3COO) c(Na+)c(H+)= c(OH)13A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3：4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是（ ）AX、Y、Z的稳定性逐渐减弱BA、B、C、D只形成5种单质CX、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高D自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合
9、物放电充电14高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为： 3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 下列叙述不正确的是（ ）A放电时负极反应为：Zn2e+2OH=Zn(OH)2B充电时阳极反应为：Fe(OH)33e+5OH=FeO42+4H2OC放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强15下列实验方案合理的是（ ）A配制50g质量分数为5%NaCl溶液：将45mL水加入到盛有5gNaCl的烧杯中，搅拌溶解B制备乙酸乙酯：用如右图所示的实验装置C鉴定
10、SO42：向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液D鉴别环已烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环已烯和苯中16某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶液解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ）AK+、Na+、HCO3、NO3BNa+、SO42、Cl、ClOCH+、Mg2+、SO42、NO3DAg+、K+、NO3、Na+17Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（ ）A1：7B1：9C1：5D2：918一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(
11、g)+B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（ ）A2molCB2molA、1molB和1molHe（不参加反应）C1molB和1molCD2molA、3molB和3molC第卷（非选择题 共76分）三、（本题包括2小题，共22分）19（10分）请按要求填空： （1）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是 （填充号）用稀HNO3清洗做过银镜反应实验的试管；配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；用碱式滴定管量取20.00mL0.10
12、00mol/L KMnO4 溶液；用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体；不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗；用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物；向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体；配制Al2(SO4)3溶液时，加入少量的稀硫酸。 （2）为了确定乙醇分子的结构简式是CH3OCH3还是CH3CH2OH，实验室利用如图所示的实验装置，测定乙醇与钠反应（H0）生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。试回答下列问题：指出实验装置中的错误 。若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，
13、测得的氢气体积将（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。请指出有使该实验安全、顺利进行的关键实验步骤（至少指出两个关键步骤） 。20（12分）硫酸亚铁（FeSO47H2O）是一种重要的食品和饮料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO47H2O晶体：将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁悄的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤23遍。向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在5080之间至铁屑耗尽；趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤23次，再用滤纸将晶体吸干；将制得的FeSO47H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。请回答下列问题： （1）实验步骤的目的是 ，加热的作用是 。 （2）实验步骤明显不合理，理由是 。 （3）实验步骤中用少量冰水洗涤晶体，其目的是 ； 。 （4）经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4
