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1、2013年严州中学仿真卷化学部分可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Ca-407. 下列有关说法正确的是A氨基酸熔点较高，不易挥发，主要原因是存在分子间氢键B. 测定有机物结构方法较多，如红外光谱、紫外光谱、质谱、核磁共振氢谱、分光光度法等C元素分析仪不仅可以检验C、H、O、N、S等非金属元素，还可以检验Cr、Mn等金属元素D塑化剂为邻苯二甲酸酯类物质，不能作为食品添加剂，但属于高分子化合物8下列说法正确的是A向蛋白质溶液中加入Na2SO4溶液即能产生沉淀，加水后沉淀溶解B一些有机溶剂如乙醚、乙醇、丙酮等极易被引燃，使用时必须远离
2、明火和热源，用毕立即塞紧瓶塞C用移液管取液后，将移液管垂直伸入容器里面，松开食指使溶液全部流出，数秒后取出D.减压过滤时应先放入滤纸，然后直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤9已知5种短周期元素aX、bY、cZ、dR、eW存在如下关系： X、Y同主族，R、W同主族 下列有关说法正确的是A离子半径YW2R2 BX和Y形成的化合物中，阴阳离子的电子层相差2层CR氢化物沸点高于W氢化物，是因为R的非金属性强DZ的最高价氧化物对应水化物为Z(OH)3，能溶于由X、Y、R、W四种元素组成的化合物的水溶液10航天器中常使用可充电电池，构造示意图如右图（氢化物电极为储氢金属，可看做H2直接参加反应）
3、。白天太阳能帆板发电，将一部分电量储存在镍氢电池里，夜晚镍氢电池供电。下列说法正确的是A在使用过程中此电池要不断补充水B放电时NiOOH在电极上发生氧化反应C充电时阳极反应为Ni(OH)2e+OH= NiOOH+H2OD充电时阴极区电解质溶液pH降低11下列说法正确的是A按系统命名法，有机物的命名为2,2,4,4 四甲基-3,3,5-三乙基己烷羧基（COOH）巯基（SH）H2OpKa3.79.814B已知Ka是平衡常数，PKa=-lgKa则右图所示有机物1mol最多能消耗2molNaOHC荧光黄结构为，其分子式为C20H12O5，其中最多有9个碳原子共平面D维生素B2的结构如右图，该化合物在酸
4、性条件下加热有CO2生成12下列叙述不正确的是 A某温度下，pH=11的NH3H2O和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化）恰好完全反应，反应后的溶液中NH4+、NH3H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05molL1B右图曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中，的变化情况C. 已知NaHA溶液呈碱性，则溶液中C(Na+) C(OH-) C(H2A) C(A2-)D已知：共价键CCC=CCHHH键能/kJmol-1348610413436CH3CH3上表数据可以计算出 (g)+ 3H2(g) (g) 的焓变13碱式硫酸铁Fe(OH)SO4是一种用于污水处理的新
5、型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁杂质）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4下列说法不正确的是 A根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+，为了确定所得产品中是否含有Fe2+，所加试剂的顺序是先加KSCN溶液，后加氯水B该工艺中“搅拌”的作用是加快反应速率。C在实际生产中，反应常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为2mo
6、l。D加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的Al3+沉淀完全。26（15分）为研究某抗酸药的主要成份，取其中的固体粉末进行实验。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，不溶物为白色固体粉末甲，可溶于盐酸；可溶物为化合物乙。取该抗酸药的两种主要成分甲和乙，两种化合物中仅含H、C、N、O、Ca五种元素中的某几种，且甲、乙中都含有C、O两种元素。取25.0 g甲经高温灼烧，只生成14.0 g固体氧化物丙和5.6 L（已换算成标准状态下的体积）气体氧化物丁。经测定，乙的相对分子质量为75；常温下，乙能跟盐酸溶液反应，也能跟氢氧化钠溶液反应，两反应中反应物的物质的量之比均为11，都没有气泡生
7、成现象。（1）写出丁的电子式_；丙在空气中易转化为白色粉末状氢氧化物，写出化学方程式_ _。（2）实验室里可用以下流程来测量某样品中甲物质的含量步骤中发生反应的离子方程式_ _ _步骤中发生反应的离子方程式_ _滴定时判断终点的现象是_ _（3）写出乙的分子式_；写出乙物质跟盐酸反应的离子方程式_ _（4）用钠熔法试验乙后有固体残渣生成，取固体残渣溶于蒸馏水配成溶液，再依次加入适量的新制硫酸亚铁溶液、氯化铁溶液，可观察到蓝色沉淀。若是在隔绝空气中条件下用乙物质进行钠熔法试验时会不会有氮气生成_ _ _，原因是_ _27（14分）绿色化制氢技术是现代能源工业的方向，以CaO为吸收体，将生物质（以
8、C计）与水蒸气反应制取H2。反应装置由气化炉和燃烧炉两个反应器组成，相关反应如下表所示：流程1：气化炉中产生H2流程2：燃烧炉中CaO再生通入水蒸气，主要化学反应： C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H= +131.6 kJ mol-1 CO(g)+ H2O(g) =CO2(g)+ H2(g) H= -41.2 kJ mol-1 CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s) H= -178.3 kJ mol-1通入纯氧，主要化学反应： C(s) +O2(g)= CO2(g) H= -393.8 kJ mol-1 CaCO3(s)=CaO(s) + CO2(g) 请回答下列问题：（
9、1）气化炉中总反应：C(s)+2H2O(g)+CaO(s)= CaCO3(s) +2H2(g) H= kJ mol-1（2）当只改变温度或压力时，反应有下图所示的变化： 图a推知T1 T2（填“”、“”、“”、“”），压强增大，CaCO3的分解率 （填“增大”、“减小”、“不变”）（3）在一定温度、不同压力时，气化炉中H2的变化量约等于CO的变化量（即n(H2)= n(CO)），当起始c(H2):c(CO)=3:2时，请根据n(H2)变化，补充完整n(CO)图示变化。（4）一定条件下，气化炉中的各反应达到平衡状态，采取以下措施可以提高H2产量的是 （用相关编号填写） A反应中使用合适的催化剂
10、B.不断移走CaCO3，并升高气化炉内的温度 C. 适当增加水蒸气的通入量 D. 增加CaO的量，提高CO2的吸收率（5）写出一条这种制H2技术的优点 28. （15分）肉桂酸是一种香料，具有很好的保香作用，通常作为配香原料，可使主香料的香气更加清香。实验室制备肉桂酸的化学方程式为：主要试剂及其物理性质名称分子量性状密度g/cm3熔点沸点溶解度：克/100ml溶剂水醇醚苯甲醛106无色液体1.06-26178-1790.3互溶互溶乙酸酐102无色液体1.082-73138-14012溶不溶肉桂酸148无色结晶1.248133-1343000.0424溶密度：常压，25测定主要实验步骤和装置如下
11、： 图1 制备肉桂酸的反应装置图 图2水蒸气蒸馏装置图 合成：按图1连接仪器，加入5mL苯甲醛、14mL乙酸酐和7.02g无水碳酸钾。在140170，将此混合物回流45min。分离与提纯：将上述合成的产品冷却后边搅拌边加入40ml水浸泡5分钟，并用水蒸气蒸馏，从混合物中除去未反应的苯甲醛，得到粗产品将上述粗产品冷却后加入40ml 10%的氢氧化钠水溶液，再加90ml水，加热活性炭脱色，趁热过滤、冷却；将1:1的盐酸在搅拌下加入到肉桂酸盐溶液中，至溶液呈酸性，经冷却、减压过滤、洗涤、干燥等操作得到较纯净的肉桂酸；水蒸气蒸馏：使有机物可在较低的温度下从混合物中蒸馏出来，可以避免在常压下蒸馏时所造成
12、的损失，提高分离提纯的效率。同时在操作和装置方面也较减压蒸馏简便一些，所以水蒸气蒸馏可以应用于分离和提纯有机物回答下列问题：（1）合成肉桂酸的实验需在无水条件下进行，实验前仪器必须干燥。实验中为控制温度在140170需在 中加热（请从下列选项中选择）。A.水 B.甘油（沸点290） C. 砂子 D.植物油（沸点230325）反应刚开始时，会有乙酸酐（有毒）挥发，所以该实验应在 中进行操作。（2）图2中装置a的作用是 ，装置b中长玻璃导管要伸入混合物中的原因是 ，水蒸气蒸馏后产品在 （填仪器名称）（3）趁热过滤的目的 ，方法： 。（4）加入1:1的盐酸的目的是 ，析出的肉桂酸晶体通过减压过滤与母液分离。下列说法正确的是 。 A选择减压过滤是因为过滤速度快而且能得到较干燥的晶体B放入比布氏漏斗内径小的滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再迅速开大水龙头抽滤C洗涤产物时，先关小水龙头，用冷水缓慢淋洗D抽滤完毕时，应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，再
