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1、常熟市高一暑期自主学习化学（三）【知识梳理】 知识点1原子结构与元素性质的关系【1】下列说法正确的是A原子核都是由质子和中子构成的 B质子数相同的粒子其化学性质不一定相同C质子数不同的原子其质量数也一定不同1D质子数相同的微粒，核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同1解析：H中只有质子，没有中子，A错；Na、 Na+、 NH4+质子数相同，化学性质不同，B正确D错；质子数不同，但质子数与中子数之和可能相同，C不对；。答案：B。 小结： (1)原子的核电荷数(Z)= 数 数 数。(2)质量数(A)= + （3）具有相同的 （即 ）的同一类原子叫元素。 (4) 将原子里具有相同的 和 的中子数的
2、 元素的原子互称为同位素。如1H，2H，3 H变式1某元素一种同位素的原子的质子数为m，中子数为n，则下列说法正确的是( )A.不能由此确定该元素的原子量B.这种元素的原子量为(m+n)C.若碳原子质量为w g，此原子的质量为(m+n)w gD.核内中子的总质量小于质子的总质量解析元素的相对原子质量是各同位素相对原子质量的平均值，所以A正确，B不正确。由相对原子质量的概念，若设该核素一个原子的质量为x，并且我们用该核素的质量数代替核素的相对原子质量时，方有，即x=，C不正确。在原子核内，一个中子的质量比一个质子的质量略大，但核内的质子数和中子数无法确定，因此D不正确。答案A规律总结分清相对原子
3、质量、质量数的有关概念，切不可用核素的相对原子质量代替元素的相对原子质量。知识点2 金属、非金属在周期表中的位置及其性质的递变规律【2】已知短周期元素的离子aA2+, bB+, cC3-, dD-都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是A原子半径ABDCB原子序数dcbaC离子半径 CDBAD单质的还原性ABDC解析：短周期元素原子形成的离子都具有稀有气体原子的结构，其中阳离子与上一周期稀有气体原子的结构相同，阴离子与同一周期稀有气体原子的结构相同，再根据离子所带电荷数，可确定原子序数为a b dc，B项错误；根据原子半径的递变规律知它们的原子半径为B A C D，A项错误；电子层结构相同的离
4、子半径随核电荷数的增加而减小，C正确；A、B是金属，A排在B的后面，B的还原性强，D错误。答案：C小结：元素周期表中元素性质的递变规律：性质同周期（左右）同主族（上下）原子半径电子层结构失电子能力得电子能力金属性非金属性主要化合价最高价氧化物对应水化合物的酸性、碱性非金属气态氢化物的形成难易程度、稳定性阳离子半径阴离子半径知识点3 周期与族的概念，元素周期表的结构 元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的性质【3】已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中正确的是 A铍的原子半径大于硼的原子半径 B氯化铍分子中铍的最外层电子数是8 C氢氧化铍碱性比氢氧化钙的弱 D单质铍跟冷水反
5、应产生氢气解析：铍和硼在同一周期，铍排在硼前面，半径大，A正确；氯化铍分子中铍的最外层电子数应为2，B错；铍和钙在同一族，铍在上面，金属性弱，对应氢氢化物碱性弱，C正确；铍和镁在同一族，铍在上面，金属性弱，与冷水更难反应。解答：A C 小结：原子结构与元素周期表关系的规律(主族元素) 电子层数= (电子层数决定周期数) 最外层电子数= 核内质子数= = = 负价绝对值= (限A一A)。考点4 离子化合物和共价化合物的概念与典型晶体 【4】下列性质符合分子晶体的是A . 熔点1070，易熔于水，水溶液能导电B. 熔点是10.31，液体不导电，水溶液能导电C. 熔点97.81，质软，能导电，密度是
6、0.97g/cm3D. 熔点973，熔化时能导电，水溶液也能导电解析：A、D中的物质熔点较高，D中物质熔化时能导电，都是离子化合物；C中物质固态能导电，应为金属单质答案：B (1)离子化合物中阴阳离子按一定的方式有规则地排列形成离子晶体。离子晶体一般易溶于水而难溶于有机溶剂中，难压缩，难挥发，具有 的熔沸点，在水溶液或熔融状态下能导电，如NaCl，BaSO4，NH4C1等。(2)在共价键形成的物质中，有一类物质，它们原子间通过共价键相互连结向空间伸展形成具有 的物质，这类物质中没有单个的分子存在，这样的物质所形成的晶体称为原子晶体，典型的代表物是金刚石，石英(二氧化硅)等。原子晶体一般不溶于任
7、何溶剂，硬度大，具有 的熔沸点。 在只以共价键形成的物质中除了原子晶体外的一系列物质，它们靠分子间作用力按一定的规则排列形成晶体，这样的晶体称为分子晶体。如干冰，冰，白磷，C60等。分子晶体一般熔沸点较低。变式2列说法正确的是（ ）A.水比硫化氢稳定是因为水分子之间存在氢键B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体 C.干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物解析 分子稳定性与化学键有关 稀有气体是单原子分子，属于分子晶体；干冰升华是物理变化，是分子间作用力发生变化，不涉及到键的断裂。AlCl3是共价化合物。答案B规律总结(1)阴阳离子间通过 所形成的化
8、合物叫离子化合物。常见的离子化合物有：活泼金属(如K，Ca，Na，Mg等)和活泼非金属(如卤素，O，S，N等)所形成的化合物；含氧酸盐；强碱；铵盐。 (2)原子间通过共价键所形成的化合物叫 。大多数非金属化合物都是共价化合物。 (3)分子之间也存在相互作用力。我们把分子之间的相互作用力叫 。 和 是两种最常见的分子间作用力。分子间作用力对物质的熔沸点，溶解性等有一定的影响。（4）氢键影响知识点5 结构简单的常见原子、离子、分子、离子化合物的电子式，用电子式表示结构简单的常见离子化合物、共价分子的形成过程电子式 用电子式表示Na2O的形成过程： 一、选择题：（每小题12个选项符合题意）5下列各项
9、中表达正确的是 ANH3分子的电子式： B N2的结构式： NNC乙烯的结构简式：CH2CH2 D CH4分子的比例模型B6下列各组排列顺序中正确的是： A微粒半径:Na+K+Cl-S2- B稳定性:HI HBrHClHF C酸性: HClO4H2SO4H3PO4H2SiO4 D熔点：金刚石NaCl可燃冰NaC小结：晶体熔沸点大小比较7有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是A若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C若X元素形成的单质是X2，则Y元素
10、形成的单质也一定是Y2D若Y的最高正价为+ m，则X的最高正价一定为+ mA小结; O、F一般无正价8同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是A.单质的化学活泼性：WXYZB. 原子最外层电子数：WXYZC. 单质的氧化能力：WXYZD. 元素的最高化合价：WXYZ答案：B解析：短周期元素有三个周期，同一周期元素有主族和零族之别，化学活泼性分金属性和非金属性，氧化性和还原性。如果Z是零族元素，其单质的活泼性无论是金属性还是非金属性都是最弱的，如果Z是零族元素，其单质的活泼性无论是还原性还是氧化性都是最弱的，A错误；同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，原子
11、最外层电子数依次增大，B正确；同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，主族非金属元素单质的氧化性逐渐增强，Z如果零族元素，单质的氧化性最弱，C错误；如果W、X、Y、Z是第二周期元素，Z7时元素的最高化合价：WXYZ成立，Z=8（氧）、9(氟)、10（氖）时不成立；如果W、X、Y、Z是第三周期元素，Z=18时不成立，D错误，总之如果Z是稀有气体元素，ACD都不成立，只有B成立，选B。小结：零族的稳定性9右图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是A元素位于第二周期第A族B气态氢化物的稳定性：C最高价氧化物对应水化物酸性：D元素的最高正化合价：C（1）金属性强弱判断原则根据单质与水（或酸
12、）反应，置换出水（或酸）中的氢的难易程度来判断：一般地，能与水反应产生氢气的金属元素的金属性比不能与水反应的金属元素的强，与冷水反应产生氢气的金属元素的金属性比只能与热水反应产生氢气的金属元素的强。根据元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱来判断：一般地，元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则对应的金属元素的金属性就越强。反之，则越弱。根据置换反应进行的方向来判断：一般是“强”置换“弱”。根据金属元素的单质的还原性（或离子的氧化性）来判断：一般情况下，金属阳离子的氧化性越强，则对应的金属单质的还原性越弱，金属元素的金属性也就越弱。（2）非金属性强弱判断原则根据单质与H2反应生成气态氢化
13、物的剧烈程度或生成的气态氢化物的稳定性强弱来判断：一般地，单质与H2反应生成气态氢化物越容易，或反应生成的气态氢化物越稳定，则对应的非金属元素的非金属性越强；反之，则越弱。根据元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来判断：一般地，元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则对应的非金属元素的非金属性就越强。反之，则越弱。根据置换反应进行的方向来判断：一般是“强”置换“弱”。根据非金属单质的氧化性（或离子的还原性）强弱来判断：一般情况下，非金属阴离子的还原性越强，则对应的非金属单质的氧化性越弱，非金属性元素的非金属性也就越弱。根据与同一种金属反应，生成化合物中金属元素的化合价的高低进行判断。例如：，2CuSCu2S，即得非金属性：Cl2S。变式： X、Y、Z是3种短周期
