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1、 化学能与热能教案高一化学必修二其次章教案 推举度：化学教学总结 推举度：化学教学的案例 推举度：化学教学案例 推举度：化学试验报告 推举度： 相关推举化学能与热能教案 作为一名人民教师，有必要进展细致的教案预备工作，教案是备课向课堂教学转化的关节点。如何把教案做到重点突出呢？下面是我为大家整理的化学能与热能教案，欢送阅读，盼望大家能够喜爱。 化学能与热能教案1学问与技能:过程与方法:通过反响中的能量变化的活动探究,体验定性试验在化学讨论中的应用。情感、态度与价值观:本节课是人教版化学必修其次章第一节第一课时的教学内容,是化学学科重要的原理性学问之一。初中化学已经从燃料的角度初步学习了“化学与
2、能源”一些学问,在选修“化学反响原理”中,将从科学概念的层面和定量的角度比拟系统的深入的学习化学反响与能量。该节内容既是对初中化学相关内容的提升和拓展,又为选修“化学反响原理”奠定必要的根底。另外本节内容是在学习了“物质构造 元素周期律”之后,应用物质构造理论来指导化学反响原理的学习,是对第一章内容学问的深化。该局部内容在初中化学,高中必修和选修模块中均有安排,既有学习的阶段性,又有必修、选修的层次性,在详细内容上前后还有穿插和重叠,学生概念的形成和进展呈现一种螺旋式上升的形态。同时化学反响释放的化学能是现代能量的主要来源,这一节学问在工农业生产,科学技术讨论和日常生活都有广泛的应用,与我们每
3、一个人息息相关。因此,本节在全书中占有重要地位,是整个高中化学的重要内容之一。(回忆、思索)在初中你学过哪些能量变化较大的反响?(回忆、思索)化学反响的本质是什么?(自学、思索)化学反响总伴随着热量变化吗?通过课本p32,请从化学键的断裂与形成的角度分析什么是放热反响?什么是吸热反响?(自学、思索)通过分析课本p32的图2-1,请从反响物与生成物的总能量的凹凸角度分析什么是放热反响?什么是吸热反响?以能量为纵坐标,画出吸热反响和放热反响的简洁示意图。(观看、思索)通过观看试验2-1,表述现象,得出结论,完成下表。试验步骤 试验现象 得出结论 将铝条打磨光,插入装有3ml 6mol/l盐酸的试管
4、中 反响方程式:该反响为 热反响 用手触摸试管外壁 用温度计测量溶液的温度(观看、思索)通过观看试验2-2,表述现象,得出结论,完成下表。试验步骤 试验现象 得出结论 将ba(oh)28h2o晶体研细后与nh4cl晶体一起放入烧杯中,放在滴有几滴水的玻璃片上,马上用玻璃棒快速搅拌混合物。 反响方程式:该反响为 热反响 用手触摸烧杯下部 用手拿起烧杯 (思索、争论)中和反响是吸热反响还是放热反响?举例说明什么是中和热?假如要通过试验测定盐酸与氢氧化钠反响的中和热,你认为在设计试验装置和操作时应当留意哪些问题?(争论、归纳)举例说明常见的放热反响有哪些?(多多益善)多数化和反响。(争论、归纳)举例
5、说明常见的吸热反响有哪些?(多多益善)(自学、沟通)化学能与热能的相互转化在生活、生产、工业与科研领域有何应用?化学能与热能教案2一、教学目标、学问与技能初步理解物质的化学变化、化学键变化和能量变化之间的关系,把握物质的化学变化和能量变化的本质。了解吸热反响、放热反响的含义,了解化学反响在供应热能方面的重要作用。培育学生的试验操作技能。、过程与方法通过对化学键与化学反响中的能量变化问题的沟通争论,学习猎取数字化信息的方法,提高处理信息的力量和分析推理力量。通过化学反响中的能量变化的活动探究,体验定性试验在化学讨论中的应用。 、情感态度、价值观学生通过探究化学能转化为热能的神秘,提高学习化学的兴
6、趣和热忱,体验科学探究的艰辛与喜悦,感受化学世界的奇异与和谐。二、教学重点、难点重点：1.化学键与化学反响中能量变化的关系。2.吸热反响和放热反响两个概念。难点：从微观角度理解化学反响中的能量变化,把握化学键的断裂和形成是化学反响中能量变化的主要缘由。三、教学帮助手段多媒体课件，试验用品四、教学过程、联系社会，展现素材，创设情境，提出问题，引入本章学习展现图片：燃料电池汽车，炼钢炉，石油钻井平台板书其次章化学反响与能量第一节化学能与热能、复习提问化学变化的特征和作用，师生互动（设疑）通过p32页思索与沟通提出问题，引入第一个问题的学习思索与沟通问题：（1）煤、石油、自然气在燃烧时释放出热能，这
7、种热能从何而来？它与化学物质及其化学反响有什么关系？（2）石灰石要经过高温煅烧才能变成生石灰，高温条件供应的热能在石灰石的分解中有什么作用？（过渡）用化学键的观点来分析化学反响的本质过程是什么？板书一、化学键与化学反响中能量变化的关系1、当物质发生化学反响时，断开反响物中的化学键要汲取能量；而形成生成物中的化学键要放出能量。举实例2、化学键的断裂和形成是化学反响中能量变化的主要缘由（过渡）一个化学反响汲取能量还是放出能量是由什么打算的呢？3.一个化学反响汲取能量还是放出能量打算于（1）、反响物的总能量与生成物的总能量的相对大小。（投影）图片分析（2）、旧键断裂所汲取的总能量与新键形成所释放的总
8、能量的相对大小。（投影）能量图像分析（小结）思索与沟通：你对化学反响特征有何新的熟悉？4、（过渡）问题：化学能与热能如何相互转化？引入下一问题的学习板书二、化学能与热能的相互转化1、能量守恒定律：一种能量可以转化为另一种能量，总能量保持不变2、化学反响中的能量变化，通常表现为热量的变化：吸热或放热。（学生分组试验）试验2-1、2-2、2-3，沟通与总结（投影展现）总牢固验结果试验2-1盐酸和铝片的反响过程中能量的变化试验2-2氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反响中的能量变化试验23酸碱中和（设疑）思索与沟通：测定中和热时，在设计试验装置和操作时应当留意哪些问题？师生争论沟通（投影展现设计案例）、探究与
9、总结引导学生归纳常见的吸热反响、放热反响（投影展现）、课堂练习1、以下说法正确的选项是（）A.需要加热才能发生的反响肯定是吸热反响B.任何放热反响在常温条件下肯定能发生反响C.反响物和生成物所具有的总能量打算了反响结果是放热还是吸热D.吸热反响在肯定条件下也能发生反响2、在反响H2 + Cl22HCl中，已知HH键能为436kJ，ClCl键能为247kJ，HCl键能为431kJ，推断该反响是（）A.吸热反响B.放热反响C.汲取179kJ热量D.放出179kJ热量3、甲烷燃烧要放出热量，水的分解要汲取能量，试从化学键变化的角度分析其缘由？4、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反响中，破坏1molH
10、H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHO键释放的能量为Q3kJ。以下关系式中正确的选项是（）A.2Q1 + Q2 4Q3 B.2Q1 + Q2化学能与热能教案3化学能与热能是高一化学必修二第一节课文，下面是高一化学必修二化学能与热能教案，为大家供应参考。学问与技能：关于化学反响与能量之间的关系，学生在初中化学中已经有所了解，在他们的生活阅历中也有丰富的感性熟悉。本节教学内容是让学生在学习物质构造初步学问之后，从本质上熟悉化学反响与能量的关系。过程与方法：1、具有较强的问题意识，能够发觉和提出化学能与热能的探究性问题，敢于质疑，勤于思考，逐步形成独
11、立思索的力量2、在教师的指导下与同学合作完成科学探究试验情感态度价值观：1、 通过试验激发学生学习化学的兴趣和情感2、 培育学生严谨求实、勇于探究的科学态度本节教学重点：化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。本节教学难点：1、从本质上（微观构造角度）理解化学反响中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。2、学会吸热反响和放热反响的定义教学过程：新课导入首先让学生观看人类开发和利用能源的录像、图片等，或提出一个有关能源的社会实际问题进展争论进入实际应用教学使学生熟悉到化学反响所释放出的能量是当今世界上最重要的能源，讨论化学反响中能量变化的重要意义。板书第一节 化学能与热能化学能与
12、热能的相互转化学生试验课本试验21思索为什么要用砂纸打磨铝片？学生思索答复由于铝片外表有氧化膜，它阻挡铝片与酸的接触，使反响不能进展。分组探究试验中不能用眼睛直接观看到热量变化，那我们应换什么方法去了解热量变化呢？学生思索争论出多种方案，同时纪录试验现象，完成下面表格试验步骤* 眼睛看到的现象 用手触摸的感觉 用温度计测量的数据在一支试管中参加23mL 6mol/L的盐酸溶液向含有盐酸溶液的试管中插入用砂纸打磨光的铝条结 论演示试验课本试验22学生活动学生观看试验现象并思索1、为什么要将八水氢氧化钡晶体磨成粉末？2、为什么混合后要马上用玻璃棒搅拌？3、反响后有什么气体产生，应如何处理？学生探究
13、依据试验现象完成下面表格：试验步骤 试验现象 得出结论将晶体混合后马上用玻璃棒快速搅拌混合物 有刺激性气味的气体产生，该气体能使潮湿的紫色石蕊试纸变蓝 有NH3气生成用手触摸烧杯下部 感觉烧杯变凉 反响吸热用手拿起烧杯 烧杯下面的带有几滴水的玻璃片（或小木板）粘到了烧杯底部 反响汲取热量使体系温度降低，使水结成冰将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上一会儿再拿起 玻璃片脱离上面烧杯底部 冰溶化反响完后移走烧杯上的多孔塑料片，观看反响物 混合物成糊状 有水生成用化学方程式表示上述反响：Ba（OH）28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O演示试验试验23酸碱中和反响试验要点通过三
14、组强酸和强碱之间的反响比照试验，定性的抽象出“中和热”概念。在试验中要留意：（1）三组试验所处条件要一样，如使用的仪器、外界环境中温度和压强要一样；（2）三组试验酸和碱的用量要一样，以保证生成水的量一样；（3）掌握一样的反响时间。学生活动汇总试验现象和数据并列表比拟。反响物及用量 酸 HNO3 50 mL 1 mol/L HCl 50 mL 1 mol/L HCl 50 mL 1mol/L碱 NaOH 50 mL 1 mol/L NaOH 50 mL 1 mol/L KOH 50 mL 1mol/L混合前温度 室温 室温 室温混合后温度 t1 t2 t3结 论 HNO3与NaOH发生中和反响时放热 HCl与NaOH发生中和反响时放热 HCl与KOH发生中和反响时放热对试验进展归纳和概括 强酸与强碱发生中和反响时放出热量学生探究
