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1、化学中考初三化学知识点总结概括完好版中考初三化学知识点总结概括(完好版)初中化学知识点全面总结(完好版)第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的构成、构造、性质以及变化规律的基础科学。2、我国劳感人民商朝会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。/3、绿色化学-环境友善化学(化合反响切合绿色化学反响)四特色P6（原料、条件、零排放、产品）核心：利用化学原理从源泉除去污染4、蜡烛焚烧实验（描绘现象时不行出现产物名称）（ 1）火焰：焰心、内焰（最光明）、外焰（温度最高）（ 2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两头先碳化；结论：外焰温度最高（ 3）查验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧
2、杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变污浊（4）熄灭后：有白烟（为白腊蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明白腊蒸气燃烧。5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气对比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增加（吸入空气与呼出气体成分是同样的）6、学习化学的重要门路科学研究一般步骤：提出问题猜想与假定设计实验实验考证记录与结论反省与评价化学学习的特色：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶能够直接加热的仪器是试管、蒸发皿、焚烧匙只好间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、
3、锥形瓶（垫石棉网受热平均）可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不行加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器量筒(1) 量取液体体积时，量筒一定放安稳。视野与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。(2)量筒不可以用来加热，不可以用作反响容器。(3)量程为10毫升的量筒，一般只好读到0.1毫升。（三）称量器托盘天平（用于大略的称量，一般能精准到0.1克。）注意点：（1）先调整零点（ 2）称量物和砝码的地点为“左物右码”。（ 3）称量物不可以直接放在托盘上。(一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量同样的纸，在纸上称量。潮湿的或拥有腐化性
4、的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。)（4）砝码用镊子夹取。增添砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（ 5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。（四）加热器皿酒精灯（ 1）酒精灯的使用要注意“三不”：不行向燃着的酒精灯内增添酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯，不行用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不行吹熄。（2）酒精灯内的酒精量不行超出酒精灯容积的2/3也不该少于1/4。（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。（4）假如酒精灯在焚烧时不慎翻倒，酒精在实验台上焚烧时，应实时用沙子盖灭或用湿抹
5、布息灭火焰，不可以用水冲。（五）夹持器铁夹、试管夹(1) 铁夹夹持试管的地点应在试管口近1/3处。(2)试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。(3)试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住（六）分别物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗(1) 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，免得滤液飞溅。(2) 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防备生成的气体从长颈漏斗口逸出。二、化学实验基本操作（一）药品的取用1、药品的寄存：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少许的液体药品可放在滴瓶中），金属钠寄存在煤油中，白磷寄存在水中。2、药品取用的总原则取
6、用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少许，固体以盖满试管底部为宜，液体以12mL为宜。多取的试剂不行放回原瓶，也不行乱丢，更不可以带出实验室，应放在指定的容器内。“三不”：任何药品不可以用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使很少许的气体进入鼻孔）3、固体药品的取用粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽块状及条状药品：用镊子夹取4、液体药品的取用液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（免得药品被污染）。标签应向着手心，（免得残留液流下而腐化标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边沿，慢慢地注入试剂，倾注完成，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。液体试剂
7、的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后汲取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c 、使用过程中，一直保持橡胶乳头在上，免得被试剂腐化d 、滴管用毕，立刻用水清洗洁净（滴瓶上的滴管除外）e 、胶头滴管使用时千万不可以伸入容器中或与器壁接触，不然会造成试剂污染（二）连结仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片晌，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上涨，稍停片晌，水柱其实不回落，就说明装置不漏气。（三）物质的加热（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先平均受热，再集中加热。（2）加热液体时，液体体积不超出试管
8、容积的1/3，加热时使试管与桌面约成角，受热时，先使试管平均受热，而后给试管里的液体的中下部加热，并且时时地上下移动试管，为了防止伤人，加热时切不行将试管口对着自己或别人。（四）过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：（1）滤纸的边沿低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边沿“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁45（ 2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（ 3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后，滤液仍旧污浊的可能原由有:承接滤液的烧杯不洁净倾倒液体时液面高于滤纸边沿滤纸损坏（五）蒸发注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不停搅拌（作
9、用：加速蒸发，防备因为局部温度过高，造成液滴飞溅）（2）当液体靠近蒸干（或出现许多量固体）时停止加热，利用余热将节余水分蒸发掉，以防止固体因受热而迸溅出来。（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立刻放在实验台上，要垫上石棉网。（六）仪器的清洗：（ 1）废渣、废液倒入废物缸中，实用的物质倒入指定的容器中（ 2）玻璃仪器清洗洁净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不行股流下（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉清洗，再用水冲洗。（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲刷。（ 5）仪器洗洁净后，不可以乱放，试管清洗洁净后
10、，要倒插在试管架上晾干。第二单元我们四周的空气知识点1、第一个对空气构成进行研究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量剖析）。2、空气的成分和构成:空气成分O2N2CO2罕有气体其余气体和杂质(体积分数分别为21%78%0.03%0.94%0.03%)（1）空气中氧气含量的测定a 、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷b 、装置要求：气密性优秀c、现象：有大批白烟产生，广口瓶内液面上涨约1/5体积d 、结论：空气是混淆物；O2约占1/5，可支持焚烧；N2约占4/5，不支持焚烧，也不可以焚烧，难溶于水e、研究：液面上涨小于1/5原由：装置漏气，红磷量不足，未冷却完好;可否用铁、铝取代红磷？不可
11、以原由：铁、铝不可以在空气中焚烧;可否用碳、硫取代红磷？不能原由：产物是气体，不可以产生压强差（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主假如有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。当前计入空气污介入数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。（3）空气污染的危害、保护：危害：严重伤害人体健康,影响作物生长,损坏生态均衡.全世界天气变暖,臭氧层损坏和酸雨等保护：增强盛气质量监测，改良环境状况，使用洁净能源，工厂的废气经办理事后才能排放，踊跃植树、造林、种草等（4）当前环境污染问题:臭氧层损坏（氟里昂、氮的氧化物等）酸雨（NO2、SO2等）温室效应（CO2、CH4等）白色污染（塑料
12、垃圾等）6. 氧气(1) 氧气的化学性质(独有的性质)：支持焚烧，供应呼吸(2) 氧气与以下物质反响现象碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变污浊的气体磷产生大批白烟硫在空气中发出轻微的淡蓝色火焰，而在氧气中发出光明的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体镁发出刺眼的白光，放出热量，生成白色固体铁激烈焚烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)白腊在氧气中焚烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变污浊的气体* 铁、铝焚烧要在集气瓶底部放少许水或细砂的目的：防备溅落的高温融化物炸裂瓶底*(3)铁、铝在空气中不行焚烧。氧气的制备:工业制氧气分别液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点
13、不一样实验室制氧气原理2H2O2MnO22H2O+O2物理变化）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O22KClO3MnO22KCl+3O2（4）气体系取与采集装置的选择发生装置：固固加热型、固液不加热型采集装置：依据物质的密度、溶解性（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法采集为例）a 、步骤：查装定点收移熄b 、注意点试管口略向下倾斜：防备冷凝水倒流惹起试管破碎药品平铺在试管的底部：平均受热铁夹夹在离管口约1/3处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出试管口应放一团棉花：防备高锰酸钾粉末进入导管排水法采集时，待气泡平均连续冒出时再采集（刚开始排出的是试管中的空气）实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防备水倒吸惹起试管破碎用排空气法采集气体时，导管伸到集气瓶底部（ 6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口查验：用带火星的木条伸入集气瓶内7、催化剂（触媒）：在化学反响中能改变其余物质的化学反响速率，而自己的质量和化学
