《2024_2025学年新教材高中化学第2章微粒间相互作用与物质性质第1节共价键模型第2课时共价键的键参数分层作业课件鲁科版选择性必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2024_2025学年新教材高中化学第2章微粒间相互作用与物质性质第1节共价键模型第2课时共价键的键参数分层作业课件鲁科版选择性必修2（31页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、A级必备知识基础练123456789 10 11 12 13 14 15 16 17 18题组1.共价键的键参数1.反映共价键强弱的物理量是()A.键能、键角B.键角、键长C.键能、键长、键角D.键长、键能D解析键能是指1105Pa、298K条件下断开1mol共价键形成气态中性原子所需的能量,键能越大,则断开共价键时所需的能量就越大,该共价键就越强;键长越长键能反而越小,故反映键的强弱的物理量是键能和键长。123456789 10 11 12 13 14 15 16 17 182.下列化学键中,键的极性最强的是()A.HF键B.HO键C.HN键D.HC键A解析电负性:FONC,成键两原子电负性
2、差值越大,形成共价键的极性越强,则键的极性最强的是HF键。123456789 10 11 12 13 14 15 16 17 183.下列说法正确的是()A.键比键更加牢固B.键键能大于键的键能C.乙烷分子中CC键的键长大于乙烯分子中的CC键的键长D.H2分子中只含键,而Cl2分子中还含键C解析大多数键不牢固,易断裂,A错误;键键能与键的键能无法直接比较,要看二者的成键原子种类,B错误;乙烷分子中均为单键,乙烯中含CC键,有1个键,碳碳单键的键长大于碳碳双键的键长,C正确;H2和Cl2分子中只含单键,只有键,D错误。123456789 10 11 12 13 14 15 16 17 184.下
3、列有关共价键的键参数的说法正确的是()A.CH4、C2H4、CS2分子中的键角依次减小B.HF、HCl、HBr分子中的键长依次增长C.H2O、H2S、H2Se分子中的键能依次增大D.键长越长,键能越大B解析三者的键角分别为10928、120、180,依次增大,A项错误;因为F、Cl、Br的原子半径依次增大,故与H形成共价键的键长依次增长,B项正确;O、S、Se的原子半径依次增大,故与H形成共价键的键长依次增长,键能依次减小,C项错误;键长越长,键能越小,D项错误。123456789 10 11 12 13 14 15 16 17 18题组2.键参数的应用5.甲硫醇(CH3SH)是合成蛋氨酸的重
4、要原料。反应CH3OH+H2SCH3SH+H2O可用于甲硫醇的制备。下列有关说法正确的是()A.Al3+的核外电子排布式为1s22s22p63s2B.SH键键长小于OH键C.CH3SH分子中HCH的键角为10928D.CH3OH与CH3SH中的HCH的键不相同D123456789 10 11 12 13 14 15 16 17 18解析Al3+核外电子数为10,其离子电子排布式为1s22s22p6,A错误;S的原子半径大于O,则SH键键长大于OH键,B错误;CH3SH的结构式为,C与所连接的4个原子不构成正四面体,键角不是10928,C错误;CH3OH与CH3SH中O与S电负性不同,对HCH的
5、键角影响不同,二者键角不同,D正确。123456789 10 11 12 13 14 15 16 17 186.氰气的化学式为(CN)2,结构式为NCCN,其性质与卤素单质相似,下列叙述正确的是()A.分子中既有极性键,又有非极性键B.分子中NC键的键长小于NN键的键长C.分子中含有2个键和4个键D.(CN)2不能与氢氧化钠溶液发生反应A解析分子中NC键是极性键,CC键是非极性键,A正确;成键原子半径越小,键长越短,氮原子半径小于碳原子半径,故键长:NCNN,B错误;由(CN)2分子的结构式可以看出一个分子中含有3个键和4个键,C错误;由于(CN)2与卤素单质性质相似,故可以和氢氧化钠溶液反应
6、,D错误。123456789 10 11 12 13 14 15 16 17 187.科学家发现某些生物酶能将海洋中的NO2转化为N2,该过程的总反应为NaNO2+NH4ClN2+2H2O+NaCl。NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.1.5molNH4Cl含键数目为7.5NAB.标准状况下,22.4LN2中含键的数目为2NAC.H2O的沸点高于H2S,说明键能OHSHD.生物酶将NO2转化为N2的过程叫作氮的固定B123456789 10 11 12 13 14 15 16 17 18解析NH4Cl为离子化合物,只有内部有4个键,1.5molNH4Cl含键数目为6NA,故A错误
7、;标准状况下22.4LN2的物质的量为1mol,而1个氮气分子中含2个键,则1mol氮气中含2NA个键,故B正确;分子的熔、沸点与键能无关,故C错误;把游离态的氮转化为化合态的氮叫作氮的固定,故D错误。123456789 10 11 12 13 14 15 16 17 188.已知各共价键的键能如表所示,下列说法正确的是()A.键长越短,键能一定越大B.表中最稳定的共价键是FF键C.431.8kJmol-1E(HBr)298.7kJmol-1D.上述键能数据可以说明热稳定性的强弱顺序为HFHClF,所以键长:ClCl键FF键,但由表中数据可知键能:ClCl键FF键,故A错误;键能越大,共价键越
8、稳定,因此表中最稳定的共价键是HF键,故B错误;原子半径:IBrCl,再结合表中数据得到E(HBr)介于E(HI)和E(HCl)之间,即431.8kJmol-1E(HBr)298.7kJmol-1,故C正确;键能越大,分子越稳定,因此表中键能数据可以说明热稳定性的强弱顺序为HFHClHI,故D错误。123456789 10 11 12 13 14 15 16 17 189.如图为元素周期表短周期的一部分,下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正确的是()A.A、C两元素形成的化合物都为共价化合物B.AD2为直线形分子,键角为180C.A、B形成的化合物(AB)2中键与键的数目比为43D.B2
9、的结构式为NNC123456789 10 11 12 13 14 15 16 17 18解析由短周期元素的位置可知,A为碳元素,B为氮元素,C为氧元素,D为硫元素。碳与氧形成CO、CO2,均为共价化合物,A正确;由分析可知AD2为CS2,S与O同主族,CS2与CO2的结构相似,为直线形分子,键角为180,B正确;由分析可知(AB)2为(CN)2,分子中有2个NC键和1个CC键,所以键与键的数目比为34,C错误;由分析可知B2为N2,N原子最外层有5个电子,N2中N原子之间形成3个共用电子对,达到8电子稳定结构,其结构式为NN,D正确。123456789 10 11 12 13 14 15 16
10、 17 1810.已知有关氮、磷的单键和三键的键能(kJmol-1)如下表:NNNNPPPP193946197489从能量角度看,氮以N2而白磷以P4(结构式可表示为)形式存在的原因是。1个NN键的键能大于3个NN键的键能之和,而6个PP键的键能之和大于2个PP键的键能之和123456789 10 11 12 13 14 15 16 17 18B级关键能力提升练以下选择题中,有12个选项符合题意。11.下列有关说法错误的是()A.由于CH键的键能比SiH键小,则热稳定性CH4SiH4,A错误;CN键中有键,原子轨道重叠程度更大,键长比CN键的键长短,B错误;HI键键能比HCl键小,断裂等物质的
11、量的HI和HCl中的化学键,HI消耗的能量少,C正确;F原子半径比Cl小,FF键键长比ClCl键小,由于F原子半径太小,造成两个F原子核之间由于靠得近,排斥力比较大,使FF键不稳定,键能反而比ClCl键键能小。123456789 10 11 12 13 14 15 16 17 1812.已知HH键键能为436kJmol-1,HN键键能为391kJmol-1,根据化学方程式N2+3H22NH3,1molN2与足量H2反应放出的热量为92.4kJmol-1,则NN键的键能是()A.431kJmol-1B.945.6kJmol-1C.649kJmol-1D.896kJmol-1B解析本题与热化学反应
12、方程式有关,NN键、HH键的断裂需要吸收能量,而NH键的形成需要放出能量,根据焓变的计算可得如下关系式:Q+436kJmol-13-391kJmol-16=-92.4kJmol-1,解得Q=945.6kJmol-1。123456789 10 11 12 13 14 15 16 17 1813.如图所示化合物是合成纳米管的原料之一,W、X、Z、Y为原子半径逐渐减小的短周期主族元素,且原子序数均为奇数,Z元素无正化合价,W、Z同周期,下列叙述正确的是()A.与W同主族的短周期元素形成的单质能与NaOH溶液反应产生H2B.X的氧化物对应的水化物一定为强酸C.该化合物中含有离子键、极性键D.简单氢化物
13、的稳定性XZAC123456789 10 11 12 13 14 15 16 17 18解析W、X、Z、Y为原子半径逐渐减小的短周期主族元素,且原子序数均为奇数,Z元素无正化合价,W、Z同周期,由化合物中阴阳离子的结构可知,W、X、Z、Y分别为B元素、X为N元素、Z为F元素、Y为H元素。与硼元素同主族的短周期元素为铝元素,铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,故A正确;氮元素的氧化物对应的水化物亚硝酸为弱酸,故B错误;由化合物中阴阳离子的结构可知,化合物中含有极性键和离子键,故C正确;FH键的键能大于NH键,则氟化氢的稳定性强于氨气,故D错误。123456789 10 11 12 13 14
14、 15 16 17 1814.已知NN键、NN键、NN键的键能之比为1.002.174.90,而CC键、CC键、CC键的键能之比为1.001.172.34。下列有关叙述,不正确的是()A.乙炔分子中键、键的电子云形状对称性不同B.乙烯分子中键重叠程度比键小,易发生加成反应C.氮分子与乙炔相比,不易断裂D.氮气和乙烯都易在空气中点燃燃烧BD123456789 10 11 12 13 14 15 16 17 18解析键的电子云形状呈轴对称,键的电子云形状呈镜面对称,A正确;由键能之比可知,乙烯分子中的键不牢固,易发生加成反应,B错误;氮分子结构中每增加两条键其键能大于原来的3倍,要破坏需要吸收的能
15、量更多,乙炔结构中每增加两条化学键其键能增加量却小于原来的3倍,要破坏需要吸收的能量更少,C正确;由键能知,氮分子中的NN键非常牢固,化学性质稳定,不易发生氧化反应,D错误。123456789 10 11 12 13 14 15 16 17 1815.下列有关化学键知识的比较肯定错误的是()A.键能:CC键CC键HBr键HCl键C.分子中的键角:NH3CO2D.相同元素原子间形成的共价键键能:键键CD解析碳原子间形成的化学键,三键键能最大,单键键能最小,A正确;原子半径:IBrCl,则键长:HI键HBr键HCl键,B正确;NH3分子中键角是107.3,CO2分子中键角是180,C错误;一般情况
16、下,相同元素原子之间形成的键的键能比键的键能大,D错误。123456789 10 11 12 13 14 15 16 17 1816.下列过程中,共价键被破坏的是(填字母),理由是。A.碘晶体升华B.溴蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水D.氯化氢气体溶于水D氯化氢溶于水电离成自由移动的氢离子和氯离子解析碘晶体升华是固体碘单质转化成气体碘分子,碘分子没有被破坏,化学键未被破坏;溴蒸气被木炭吸附,溴单质未发生变化,分子内化学键未被破坏;酒精溶于水乙醇分子未发生改变,分子内化学键未被破坏;HCl气体溶于水后发生电离,分子内共价键被破坏。123456789 10 11 12 13 14 15 16 17 1817.CO和N2分子中根据电子云重叠的方式不同,都包含的共价键类型有,CO、N2的结构可表示为CO、NN,相关化学键的键能如下表:(单位kJmol-1)物质化学键单键双键三键CO3587991 071.9N2160418945结合数据说明CO比N2活泼的原因:。CO中断裂第一个键消耗的能量比N2中断裂第一个键消耗的能量小,CO中的一个键较容易断裂,因此CO较活泼键和键123456789 10 1
