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1、铁的氢氧化物教学设计 授课人：王雨学习目标一、知识技能（1） 了解铁的两种氢氧化物的性质和制备方法（2） 了解Fe(OH)2 制备成功的关键1. 过程方法（1） 通过实验和探究，培养学生的观察能力，让学生对探究方法有初步的了解 （2） 通过列表比较的方法，培养学生的归纳能力3、情感态度价值观（1）通过实验探究，让学生体会科学研究的乐趣（2）通过启发、诱导，提高学生思维能力和灵活分析、解决问题的能力教学重难点重点：氢氧化铁、氢氧化亚铁的性质和制备难点：氢氧化亚铁的制备三、 教学过程导入 铁是我国使用量最大的金属，铁制品和人们生活息息相关。而且铁的化合物也有很多，今天我们来学习铁的氢氧化物。问 铁
2、元素有哪些化合价？生 +2 和+3 师 那么对应的氢氧化物有几种？试写出对应的化学式。生 Fe(OH)2 、Fe(OH)3师 你能推测它们可能有哪些性质吗？（提示：从物质的组成、元素的价态、稳定性、溶解性）生 1、属于碱，能与酸反应 2、 氢氧化亚铁具有还原性，能被氧化3、 不稳定，受热会分解4、 不溶于水师 碱能跟酸发生中和反应，生成盐和水。试写出Fe(OH)2与HCl、Fe(OH)3与HCl反应的化学方程式和离子方程式。生 Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O Fe(OH)2+2H+=Fe2+ +2H2O Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2OFe(OH)3+3H+=Fe
3、3+ +3H2O师 Fe(OH)2 和Fe(OH)3 不稳定，受热易分解，生成相应的氧化物和水。试写出相应的化学方程式。生 Fe(OH)2=FeO +H2O 2 Fe(OH)3=Fe2O3 +3H2O师 之前推测Fe(OH)2具有还原性，那Fe(OH)2分解得到的氧化物是否是FeO呢？下面我们先来制备Fe(OH)2 和Fe(OH)3 。这里有三个方案，讨论哪个方案是可行的。生 第三个方案师 我们就按照第三个方案，也是课本上的方案来制备Fe(OH)3和Fe(OH)2 。演示实验3-9生 观察实验现象师 描述你所观察到的现象生 有红褐色沉淀生成；生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色最后变成红褐色师 红
4、褐色沉淀是Fe(OH)3，白色沉淀是Fe(OH)2，写出制备Fe(OH)3和Fe(OH)2 的化学方程式和离子方程式生 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 +3NaCl Fe3+ + 3OH-=Fe(OH)3 FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 +2NaClFe2+ + 2OH-=Fe(OH)2师 为什么Fe(OH)2由白色迅速变为灰绿色，最后变成红褐色？红褐色是什么物质？说明了Fe(OH)2的什么性质？生 红褐色是Fe(OH)3，说明Fe(OH)2具有还原性，易被氧化。师 是什么物质氧化了它呢？生 氧气师 试写出Fe(OH)2被O2氧化为Fe(OH)3的化学方程式。生
5、 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 4Fe(OH)3 师 所以Fe(OH)2在空气中受热分解，最终得到的是Fe2O3，而不是FeO 。师 由于Fe(OH)2具有还原性，很快被氧气氧化，如何使制得的Fe(OH)2 能够较长时间的保持白色？关键是什么？生 隔绝氧气师 氧气和Fe3+来源于哪儿？你能想出隔绝氧气以及防止生成Fe3+的一些可行又简易的方法吗？生 氧气来源：溶液，空气 Fe3+来源：FeSO4被氧化措施：加热煮沸，溶液现配现用；用油封、胶头滴管深入液面以下、用CO2 或者H2驱赶装置中的氧气； 配置FeSO4溶液时加少量还原性铁粉可能备用师或课后迁移 大家能否根据我们的办法，设计出一些能够较长时间观察到Fe(OH)2 的装置？生 讨论、设计合理的装置图师 走动，发现，并演示学生成果或展示一些装置供大家参考学习师、生 小结四、板书设计1、Fe(OH)3和Fe(OH)2 的性质能与酸反应不稳定2、 Fe(OH)3和Fe(OH)2 的制备 Fe3+ Fe(OH)3 Fe2+Fe(OH)2 Fe(OH)3
