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1、探秘氧化还原反应教材分析：氧化还原反应在中学阶段的基本概念和基本理论知识中占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终；在中学化学中许多重要元素及其化合物的知识都可能涉及到氧化还原反应。从教材体系来看：他是初中所学氧化反应、还原反应的延续和深化；也为后面学习元素化合物知识奠定了基础，所以学习好本节内容显得尤为重要。在上海市高中化学学科教学基本要求上明确要求“8.1.2氧化还原反应：复述氧化还原反应的概念；判断氧化和还原反应。8.1.3氧化还原反应实质：复述氧化还原反应的定义，识别氧化还原反应；解释化合价升降、电子转移与氧化还原反应的关系；在简单氧化还原反应中描述电子转移的方向与数目，解释有关氧
2、化还原反应在生产、生活中的应用。”所以我在教材处理上采用铜锌原电池反应工作来证实电子得失，结合原子结构内容揭示化学反应发生的本质，并结合元素得失电子后表现出的化合价改变从宏微观角度向学生介绍氧化还原反应，并在动画模拟出Na与Cl2，H2与Cl2反应得失电子，电子偏移情况，完整氧化还原反应的定义。采用先举例再归纳的教学策略总结出四大基本反应与氧化还原反应的关系。学情分析：（1）知识基础在初中化学学生已经学习了氧化反应与还原反应，也具备了化合价的知识，初步认识了化合价的变化跟电子的转移有一定关系，这些都为本节课的实施提供了可能。（2）认知基础高中生思维具有更高的概括性，辩证思维也迅速发展，处于具体
3、思维向抽象思维发展的前期，但学生的抽象理解能力还稍弱，需要借助一些具体实验与视频媒体帮助理解。一、教学目标：【知识与技能】：1. 理解氧化还原反应的实质是电子的转移，理解元素化合价升降与氧化还原反应、电子得失偏移的关系。2. 学会氧化还原反应的判断以及用化合价升降、电子转移偏向来分析氧化还原反应。3. 初步学习使用单线桥法标注氧化还原反应中电子转移。4. 理解四类基本反应类型与氧化还原反应之间的关系。【过程与方法】：1.通过铜锌原电池实验以及微粒结构示意图，经历从结构上“电子转移”角度到表征上“化合价变化”角度的分析过程，运用已有原子结构知识对实验现象进行分析、归纳。2.明白“本质（电子转移）
4、”与“特征（化合价变化）”之间的关系，能从本质上描述并表达一个氧化还原反应，明白“电子转移”才是物质之间发生氧化还原反应的本质因素。【情感态度价值观】：1. 通过实验现象看到电子转移，再分析微粒结构体会电子转移原因，并结合电子转移偏向带来的化合价变化，学习辨识氧化还原反应方法。感悟“透过现象看本质”这一辩证的唯物主义观点。2. 通过对氧化还原这一对典型矛盾的学习，感悟“对立统一”的辩证唯物主义观点。3. 感受氧化还原反应的魅力，感悟人类开发化学反应资源的智慧与科学家坚持不懈深入本质探讨科学的精神。二、教学重难点：重点：学会从电子转移角度和化合价升降来判断、分析氧化还原反应。难点：理解氧化还原反
5、应的本质以及电子转移的内涵。总结归纳三、 流程图：回顾质疑实验分析三、教学内容:环节说明教师活动学生活动回顾引入：概念分析：氧化还原得失氧角度PPT：氧化还原反应标题 回忆初中关于氧化还原反应的定义。氧化反应（得氧）和还原反应（失氧）是同时发生，对立统一，不可分割的。回忆，讨论 （活动1）质疑是否只有氧元素的得失才是氧化还原反应？（举例：部分初中学段熟悉化学反应方程。）从初中已有知识角度判断是否是氧化还原反应吗？什么是真正的氧化还原反应?思考，反馈，质疑（活动2）实验实际感受化学变化中的得失电子过程来做一组实验，请仔细观察实验现象，思考可能的原因：其实氧化还原反应是一类有电子得失转移的化学反应
6、。为什么在化学变化中有些反应会发生电子转移?实验，分析，思考（活动3）概念分析：电子得失角度微课视频节选一句话：结构决定性质。分析Zn的原子结构示意图和H+的原子结构示意图分析实验背后的原理观看分析思考归纳氧化还原过程的本质给出氧化还原反应的定义在这个实验中都是围绕着金属Zn与H+来进行的，失去电子的过程我们把它称为氧化反应，而得到电子的过程我们把它称为还原反应，在化学反应中如果有微粒失去电子那么必定得到多少电子。所以氧化还原反应必定同时发生同时进行，在过程中得失的电子总数是守恒的。（二十世纪初的化合价电子理论）学习体会氧化还原反应的判断方法单线桥法标注电子转移反馈化合价变化那么如果我们要根据
7、方程式来找出那些是氧化还原反应是不是每一个都需要做实验才能探求是否有电子转移？有没有更直接的判断方法？（提示Zn在失去e前后的变化）化合价前后是如何变化的呢？还是回到前面的实验发生的反应，我们通过分析知道了，虽然铜片上产生了氢气，实际还是锌与硫酸的反应“Zn+H2SO4ZnSO4+H2”学生标出化合价，教师同时用单线桥法标注电子的流动转移，并介绍单线桥的作用。所以，你们找到了辨识氧化还原反应万能钥匙了吗？学案中的方程式用化合价升降法进行分析思考，猜测不用这么麻烦，因为e的转移一定会带来元素化合价的变化总结：只要根据化学反应方程式，正确标出元素反应前后化合价判断是否发生变化，如变化了就一定是氧化
8、还原反应。练习，体会，归纳 解释电子偏移问题聚焦：氢气与氯气的反应在这个反应中元素的化合价前后出现了变化，以为这电子得失了吗？一起来看氢原子与氯原子的结构所以氧化还原反应中元素化合价的变化还能表现为电子偏移而造成，这同样也是氧化还原反应。质疑思考 讨论梳理归纳提升1、回到之前的判断是不是能找到其中的规律能否找到四个基本反应类型与氧化还原反应之间的联系？2、一起来最后用这节课所学的知识来重新看一下氧化铜的氧化还原反应。失氧氧化剂元素化合价降得e（体现氧化性）元素被还原发生还原反应（得）还原产物；得氧还原剂元素化合价升失e（体现还原性）元素被氧化发生氧化反应（得）氧化产物；归纳总结（活动4）价值提升氧化还原反应在日常生活中非常常见的比如燃烧、电池发电最后请大家观看实验视频学生例举总结，提升获得知识。教学反思： 本节课通过一环扣一环问题的提出，学生积极思考，在新旧知识冲突里不断深化完善对氧化还原反应的认识；实验设计能很好的激发学生的学习兴趣，通过动画模拟以及微课节选讲解帮助学生形象理解氧化还原反应本质，将抽象知识具体化，布设合理的台阶，降低了学生学习难度。
