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1、中学阶段常见元素化合价表注：本表不列岀稀有气体、金属的0价及非常见价态等。元素常见化合价【主要离子】例子该化合价的性质元素及单质的其他性质氢H+1 （主要）【H+】在大多数化合物中，如HCl、H2O、NaHC0 3、NH3等1 2有三种同位素：H、H（或 D）、3H（或T） 单质有还原性 可燃密度最小的气体 无色无味-1【H-】在活泼金属氢化物中及 其衍生物，女口 NaH、KH、CaH2、KBH4 等有强还原性，可 以和水反应放出H2锂Li+1【Li +】锂化合物如LiCI、LiOH、Li2O 等焰色为深红色银白色的活泼金属，可以 和水反应熔点比水高，密 度很小同位素6Li用在核 反应堆内吸收
2、中子使用于 电池内在空气中燃烧生成 Li 28强还原剂钠Na+1【Na+】钠化合物如NaCI、Na2o2等焰色为黄色银白色的活泼金属，可以 和水反应，保存在煤油中 熔点比水低，密度、硬度小 和醇、酸反应放出氢气 在空气中燃烧生成 Na2o2 强还原剂钾K+1【K+】钾化合物如 KCI、KNO 3 等焰色为紫色（混 有Na+时会为黄 色，透过蓝色钻 玻璃才能看到 紫色）银白色活泼金属，可以和 水反应，比钠更剧烈，保存 在煤油中熔点比水低、密 度、硬度小强还原剂在空 气中燃烧生成K2O2和 KO2 钾钠合金用作核反应 堆的冷却剂铷Rb 铯Cs+1【Rb+】【Cs+】铷、铯化合物如 RbCI、CsC
3、I 等铷的焰色为浅 紫色，铯的焰色 为天蓝色铷是银白色金属，铯是略 带金黄色光泽的金属，熔点 低，和水极其猛烈地反应 铯可以在空气中自燃 强还 原剂镁Mg+2【Mg2+】镁化合物如MgCI 2、MgSO4等银白色活泼金属，和沸水 略有反应在空气中燃烧生 成MgO，也有Mg3N2生成 能在CO2等大多数气体中 燃烧和酸剧烈反应强还 原剂军事上用作照明弹钙Ca+2【Ca2+】钙化合物如 CaCI2、CaS8 CaO 等焰色为砖红色银白色活泼金属，和水反 应密度比水大在空气中 缓慢氧化或燃烧生成 CaOt 强还原剂锶Sr 钡Ba+2【sP+】【Ba2+】锶、钡化合物如 SrCS、BaSO4 等锶的焰
4、色为深 红色，钡的焰色 为黄绿色；Ba2+ 有毒银白色活泼金属，可以和 水反应密度比水大强还 原剂可以在空气中燃烧硼B+3【BO33-】大多数硼化合物如H3B03、B2O3 等铝Al+3【ai3+】【AIO2-】（偏铝酸 根）大多数铝化合物如AI2O3、NaAIO 2 等银白色活泼金属，在空气 中生成致密的氧化膜阻止 进一步氧化两性金属，可 以和强酸、强碱反应 在浓 硫酸、浓硝酸中钝化 高温 下有强还原性，铝热反应的 原料铊Tl+1【T|+】亚铊化合物如TICI等剧毒较软的银白色金属，和酸 反应生成亚铊化合物剧毒+3【十】三价铊化合物如TI2O3等剧毒；强氧化性镓Ga 铟In+3【Ga3+、l
5、n3+】大多数镓、铟化合物中镓的熔点低于体温碳C+2CO等有还原性有多种同素异形体，如金 刚石、石墨、C60等高温下 有还原性，可以还原金属氧 化物、CO2等可以在纯氧 中燃烧发岀耀眼白光 同位 素14c用于考古+4【CO32-】【HCO3-】等CO2、CS2 等其他金属碳化物中碳显负价（如CaC2等）；有机物一般不讨论碳的化合价负价的碳化合物有还原性硅Si+4【SO2-】硅酸盐如Na2SiO3、硅酸、SiF4、氟硅酸盐等半导体材料用作电脑芯 片可以和碱反应放出氢气+3SiHCI3-4【Si4-】某些硅化物如Mg2Si、Ca2Si 等和水反应放出自燃性的硅烷锗Ge+4GeO2 等衅导体材料锡S
6、n+4【Sn4+】四价锡化合物如SnO2、SnCl4 等可溶于过量强碱熔点较低，常用来制备合 金，如青铜（传统的青铜是 铜锡合金）、焊锡等+2亚锡化合物如SnCl2、有还原性；溶于【Sn2+】SnSO4 等过量强碱铅Pb+4【Pb4+】四价铅化合物如Pb（CH3COO）4、PbO2 等；Pb3O4含有+2和+4价的铅。有强氧化性铅和酸反应生成二价铅化 合物，四价铅则难达到 质 软的金属有毒熔点较低， 常用来制合金可以防护放 射线在空气中生成致密的 碱式碳酸铅氧化膜+2 （主要）【Pb2+】二价铅化合物如PbO、PbCl2 等氮N+5【NOJ】硝酸及硝酸盐（如KNO3）、N2O5 等硝酸根离子酸
7、化后具有强氧化性无色无味的气体，不支持 燃烧化学性质稳定高温 或放电时和 。2反应产生 NO和H2咼温咼压在有催 化剂的条件下化合成 NH3* 游离态氮转化为化合态氮 的过程叫做固氮用作冷 去卩、防腐、保护气体+4NO2、Nd 等易歧化+3【no2-】亚硝酸及亚硝酸盐（如NaNO2）、N2O3 等亚硝酸跟离子有致癌性+2NO等+1N2O等-3【NH4+】【N3-氨气、铵盐（如NH4CI）、 氮化物（如Na3N、Mg3N2 等）NH3溶于酸；铵 盐和碱反应生 成NH3；活泼金 属氮化物和水 反应放出nh3, 生成碱其他【N3-叠氮化物（如 NaN3等）磷P+5 （主要）【PO43-【HPO42-
8、【h2po4-】等磷酸及其盐（如H3PO4、HPO3、K3PO4、NaH2PO4等）、P4O10、PCI5、POCl3等无显著氧化性有红磷、白磷（P4）、黑磷等 多种同素异形体易燃，在 空气中燃烧生成 卩4。10白 磷易自燃，剧毒，可溶于 CS2白磷烧伤应用硫酸铜 溶液处理用过白磷的仪器 应灼烧红磷受热升华，白 磷熔化和氧化剂混合易爆+3【PO33-】等H3PO3、PCl3等+1次磷酸（H3PO2）及其盐有强还原性-3【P3-磷化物（如K3p等）砷As+5【ASO43-】等砷酸及其盐、AS2O5有灰色类金属砷（灰砷）、 黄砷、黑砷等多种同素异形 体可燃大多数含砷化合 物有剧毒用作半导体+3【A
9、sO33-等亚砷酸及其盐、As2o3-3砷化物（如 ASH3、K3AS 等）活泼金属砷化物和水反应产生 H3AS其他As4s4 等锑Sb+5【SbO3】【SbF6-】等SbF5、HSbF6、SbCI5、锑酸盐等SbF5或锑和氟 构成的阴离子 有极强的酸性熔点低，有多种同素异形 体，但只有灰锑最稳定 用 作合金、半导体有毒+3【Sb3+】Sb23、SbCb 等-3【Sb3-!锑化物等和水反应铋Bi+5【BiO3-】BiF5、NaBiO3等强氧化性氐熔点常用来制作合金燃烧有蓝色火焰+3【Bi3+!Bi(NO 3)3、Bi 2O3等最常见价态氧O-2【02-】 【OH-】【】氧化物如SO2、CuO、
10、I2O5 等；氢氧化物如KOH等； 大多数含氧酸及其盐如HCIO4、BaSO4 等；最常见的价态无色无味的气体，供给呼 吸，助燃最常见的同素异 形体是臭氧（O3），有鱼腥臭 味和很强的氧化性（常温下 能将银、硫化铅等物质氧 化），易被催化分解，受热 易分解在氧气中高压放电 能产生臭氧液氧为淡蓝色 液体，固态为淡蓝色雪花 状固体绝大多数元素都存 在氧的化合物接近100% 的纯氧能使人的呼吸停止-1【O22-】过氧化物如H2O2、Na2O2等和水反应放出氧气+2OF2等有极强氧化性；受热分解+0.5【O2+】二氧基盐（如O2F2、O2PtF6、O2AsF6）等其他 【OJ】【O3-】等超氧化物（如
11、 KO2）、臭氧 化物（如 CSO3）、HOF （此 处0价）等强氧化性；超氧 化物、臭氧化物 和水反应放出 氧气硫S+6【SO42-! 【S2O82-】【S2O72-】等SO3、h2so4、硫酸盐、过硫酸盐、焦硫酸盐、SF6等黄色固体，可燃，在空气 中燃烧产生淡蓝色火焰，在 纯氧中则为蓝紫色火焰 熔 点低和碱金属反应爆炸， 研磨即可反应能和一些不 活泼金属如Cu、Hg反应 溶于二硫化碳或碱金属硫 化物溶液中硫的分子式为 S8硫有多种同分异构体 硫、碳、硝酸钾用一定的工 艺混合可以制成黑火药+4【SO32-】等SO2、亚硫酸盐等+2SCl2 等-2【S2-!硫化物（如 K2S、H2S、CU2S
12、、HgS等）、硫取代氧的化合物等活泼金属硫化 物和酸反应产 生H2S；某些金 属的硫化物则 很稳定；还原性其他【Sn2-!等多硫化物（Na、Na2s5 等）、S2CI2 等硒Se+6【SeO42-!SeQ、硒酸盐等强氧化剂；浓、 热的硒酸能溶 解金灰色或红色固体，熔点低， 受热易挥发，有多种同素异 形体在空气中燃烧有蓝色 火焰+4【SeQ2-】SeQ、亚硒酸盐等有毒-2【Se2-】硒化物等和酸反应产生H2Se碲Te+6【TeO42-】等TeO3、碲酸盐等熔点低的银灰色或深灰色 固体在空气中燃烧产生蓝 色火焰太阳能薄膜电池的 主要原料有毒和硒一样， 摄入非微量的化合物会让 人体散发恶臭+4【Te
13、Q2-】TeO2、亚碲酸盐等+2【TeX42-】二卤化碲、四卤碲酸盐等-2【Te2-】碲化物等和酸反应产生H2Te其他【Ten2+ 1【Te4+】等Te8（WCl6）2、Tg（AsF6）4 等n=48，颜色随离子而异氟F-1【F-1【HF2-】【SiF62-】等氟化物（如 CaF2、HF、NH4F、NH4HF2、KHF2、UF6、XeF6等）、氟代含氧酸盐、含氟有机物等可溶性氟化物 有毒，直接接触 可引起严重灼 伤极毒的淡黄绿色气体，有 芥末气味，化学性质极其活 泼无正价只有少数元素 不能和氟直接化合用于制 造含氟高分子材料、制造农 药、制造人造血液、分离铀 的同位素氯Cl+7【CIO4-】高氯酸、高氯酸盐、Cl2O7等强氧化剂剧毒的黄绿色气体，有刺 激性气味，化学性质十分活 泼化合价多、氧化物不稳 定有漂白性易液化可 溶于水用于有机合成，是 重要的化工原料+5【CI03-】氯酸、氯酸盐等强氧化剂+4CIO2 等+3【CIO2-】亚氯酸、亚氯酸盐等+2CIO +1【CIO-】次氯酸、次氯酸盐、CI2O 等强氧化剂-1【Cl-】等氯化物等溴Br+7、+5、+4、+3、
