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1、 高一上册化学知识点 物质的量的单位摩尔 1.物质的量(n)是表示含有肯定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔(mol):把含有6.021023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA 5.摩尔质量(M) (1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量. (2)单位：g/mol或g.mol-1 (3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M) 高一上册化学学问点2 物质的量在化学试验中的应用 1.物质的量浓度.
2、(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。 (2)单位：mol/L (3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V 2.肯定物质的量浓度的配制 (1)根本原理:依据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的（方法），求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液. (2)主要操作 a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液. (3)留意事项 A选用与欲配制溶液体积一样的容量瓶. B使用前必需检查是否漏水. C不能在容量瓶内
3、直接溶解. D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E定容时，当液面离刻度线12cm时改用滴管，以平视法观看加水至液面最低处与刻度相切为止. 3.溶液稀释：C(浓溶液)/V(浓溶液)=C(稀溶液)/V(稀溶液) 高一上册化学学问点3 物质的化学变化 1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据肯定的标准可以对化学变化进展分类。 (1)依据反响物和生成物的类别以及反响前后物质种类的多少可以分为： A化合反响(A+B=AB) B分解反响(AB=A+B) C置换反响(A+BC=AC+B) D复分解反响(AB+CD=AD+CB) (2)依据反响中是否有离子参与可将反响分为： A离子反响：有离子参与的一类
4、反响。【主要包括复分解反响和有离子参与的氧化复原反响。】 B分子反响(非离子反响) (3)依据反响中是否有电子转移可将反响分为： A氧化复原反响：反响中有电子转移(得失或偏移)的反响 实质：有电子转移(得失或偏移) 特征：反响前后元素的化合价有变化 B非氧化复原反响 2、离子反响 (1)电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。非电解质是指在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。留意： 电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或溶化状态下能否导电。电解质的导电是有条件的：电解质必需在水溶液中或熔化状态下才能导电。 能导电的物质并不全部是
5、电解质：如铜、铝、石墨等。非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大局部的有机物为非电解质。 (2)离子方程式：用实际参与反响的离子符号来表示反响的式子。它不仅表示一个详细的化学反响，而且表示同一类型的离子反响。 复分解反响这类离子反响发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法： 写：写出反响的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参与反响的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 (3)离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反响;若离子之间能发生反响，则不能大量共存。 A结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba
6、2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等 B结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等 C结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。 D发生氧化复原反响、水解反响的离子不能大量共存 留意：题干中的条件：如无色溶液应排解有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外，还有大量的H+(或OH-)。 (4)离子方程式正误推断(六看) A看反响是否符合事实：主要看反响能否进展或反响产物是否正确 B看能否写出离子方程式：纯固体之间的反响不能写离子方程式 C看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实 D看离子配比是否正确 E看原子个数、电荷数是否守恒 F看与量有关的反响表达式是否正确(过量、适量) 3、氧化复原反响中概念及其相互关系如下： 失去电子化合价上升被氧化(发生氧化反响)是复原剂(有复原性)升失氧化复原剂 得到电子化合价降低被复原(发生复原反响)是氧化剂(有氧化性)降得复原氧化剂
