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1、3.3 铁及其重要化合物1.下列物质不能通过化合反应直接得到的是 ( ) FeCl3 FeCl2 FeS Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe3O4 Fe(OH)2 Na2O Na2O2 Na2CO3A.全部 B. C. D.2.某种只含铁和氧两种元素组成的物质样品A在高温时与足量的CO充分反应生成的气体被足量澄清石灰水吸收，过滤所得沉淀质量与原样品A质量之比为50:29，则下列说法正确的是 ( ) A.A一定是Fe3O4 B.A一定是混合物C.A可能是Fe3O4 D.A可能是FeO和Fe3O4组成的混合物3.把7.2g铁粉投入某硝酸溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，产生0.08mol NO
2、2和NO组成的混合气体，若不考虑N2O4的存在，则原硝酸溶液中HNO3的物质的量为 ( )A.0.34 mol B.0.38 mol C.0.28 mol D.0.20 mol4.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL1.0molL-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL（标准状况）气体，所得溶液中加KSCN溶液无红色出现；若用足量的CO在高温下还原相同质量的该混合物，能得到铁的质量为 ( )A.2.8g B.5.6g C.11.2g D.无法确定5.某种铁的“氧化物”样品，用140mL5molL-1的盐酸恰好完全溶解，所得溶液可吸收标准状况下0.56L氯气，这
3、些氯气可使其中Fe2+全部转化为Fe3+，则该“氧化物”样品可能的化学式为 ( ) A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O76.将a g铁和氧化铁的混合物加入800mLpH=1的盐酸中充分反应后，盐酸全部消耗，固体无剩余并放出标准状况下气体0.224L，则下列判断正确的是 ( ) A.向反应后的溶液中滴入KSCN溶液显红色B.原混合物中n(Fe):n(Fe2O3)=2:1C.无法计算出原混合物的质量aD.此时溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量之比为3:17. 向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中，加入300mL1.0molL-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加K
4、SCN溶液无红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的该混合物，固体的质量会减少 ( ) A.6.4g B.4.8g C.2.4g D.1.6g8.某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为ymol,其中铜的物质的量分数为a,将其全部投入50mLbmolL-1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是 ( )A若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属不会继续溶解B若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+C若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b=0.3D当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a与b的关系为：b80y(1a/3)9.
5、（2012北京7）下列解释实验现象的反应方程式正确的是 ( )A切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S+2C1-CNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O10.（2012重庆7）下列叙述正确的是 ( )AFe与S混合加热生成FeS2B. NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C.过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生
6、成D.白磷在空气中加热到一定温度能转化成红磷11.（2012大纲版 全国卷12）在常压和500条件下，等物质的量的Ag2O ,Fe(OH)3 ,NH4HCO3 ,NaHCO3完全分解，所得气体体积依次是V1V2V3V4。体积大小顺序正确的是 ( )A.V3V2V4V1 B.V3V4V2V1C.V3V2V1V4 D.V2V3V1V412.（2012四川13）向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2.在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g 。下列有关
7、说法不正确的是 ( )A.Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1 B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol13.（2011重庆7）下列叙述正确的是 ( )AFe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同BK、Zn分别与不足量的稀盐酸反应所得溶液均呈中性CLi、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增加DC、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强选项化合物14.（2011）福建9）下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是 ( ) ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHF
8、eCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl215.（2011山东12）12.Al，Fe，Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是 ( )A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B.三者的单质放置在空气中只生成氧化物C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu，Fe，Al16.（2010天津2）化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是( )A.阿司匹林具有解热镇痛作用 B.可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品C.在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀D.禁止使
9、用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染17.（2010上海22）由5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和3mol Fe0组成的混合物,加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中Fe0与Fe2O3的物质的量之比可能是 ( ) A 4:3 R3:2 C，3：1 D2：l18.（2010安徽12）右图是一种稀硫对Fe-Gr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是 ( )A稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B稀硝酸和铁反应的化学方程式是:Fe + 6HNO3（稀）= Fe（NO3）3+ 3NO2+3H2OCCr含量大于13%
10、时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强D随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱19.（2009上海22）实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是 ( ) AFe2O3和MnO2 BMnO2和V2O5 CFe2O3和V2O5 D.Fe3O4和FeO20.（2009北京8）下列叙述正确的是 ( ) A将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀 B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3) 2固体，铜粉仍不溶解 C向AlCl3溶液中滴
11、加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失 D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变21.（2009广东10）出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是 （ ） A锡青铜的熔点比纯铜高B在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程22.（2007宁夏12）12a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4 的物质的量之比为 ( )A1 ：7B7 ：
12、1C7 ：8D8 ：723.（2012海南14）在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液： II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。已知：KspFe(OH)3= 4.010-38 回答下列问题： (1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为 ： (2)过程I 加入铁屑的主要作用是 ，分离得到固体的主要成分是 ，从固体中分离出铜需采用的方法是 ； (3)过程II中发生反应的化学方程式为 ；24.（2010四川29）四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣（主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3,Ti的最高化合价为+4）作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：请回答下列问题：(1)硫酸与二氧化钛反应的化学方程式
