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1、攸县二中高二第三次月考化学理一试题卷1本卷所需相对原子质量：H1；C12；Ag-108；O16；S-16；Cu-642本卷考试时间为90分钟。 3本卷满分为100分。第卷（选择题 共48分）1.已知反应3A（g）B（g）C（s）4D（g）Q，右图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（ ）增大B的浓度 升高反应温度 缩小反应容器的体积（加压） 加入催化剂A B C D 2水的电离平衡为H2OH+OH，H0，下列叙述不正确的是（ ）A将水加热，pH减小 B恒温下，向水中加入少量固体KOH，Kw不变C向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大D向水中加
2、入少量固体NaClO，平衡逆向移动3下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时最快的是（ ） SnFe FeZn FeCu FeZnA. B C D4为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=lgc(H+)/c(OH)。已知常温下某无色溶液的AG=12，则此溶液中大量共存的离子组是ANa+ 、AlO2 、K+ 、NO3BMnO4、K+ 、SO42 、 Na+CMg2+ 、 SO42、 HCO3 、Na+DNH4+ 、NO3、 Al3+ 、Cl5下列关于电解质溶液的叙述中正确的是A溶质的物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH4+)前者大于后者B在CH
3、3COONa溶液中c (CH3COO-) c(Na+) c(OH-) c(H+)CNa2CO3、NaHCO3两种盐的溶液中，离子种类相同D常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)为10-5 mol/L，则此溶液可能是盐酸6. 在100mL HSO与CuSO的混合液中，用石墨作电极电解，两极上均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu的物质的量浓度为A. 1 molLB. 2 molLC. 3 molLD. 4 molL7. 通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热（H），化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成
4、新化学键的键能之和的差。化学键AABBAB生成1mol化学键时放出的能量436kJmol243 kJmol431 kJmol则下列热化学方程式不正确的是 A. A（g）+B（g）AB（g）H91.5 kJmolB. A（g）+ B（g）2AB（g） H183 kJmolC. A（g）+B（g）AB（g）H+91.5 kJmolD. 2AB（g） A（g）+ B（g）H+183 kJmol8. 研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO+2Ag+2NaClNaMnO+2AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确
5、的是A. 正极反应式：Ag+CleAgCl B. 每生成1 mol NaMnO转移2 mol电子C. Na不断向“水”电池的负极移动 D. AgCl是还原产物9. 在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g) 已知达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 molL1，下列判断正确的是（ ）AX3 BA的转化率为50% C平衡时B的浓度为1.5 molL1D达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的95%10下列关于电解质溶液的叙述不正确的是( )A常温下，pH=7的CH3COONa与
6、CH3COOH的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)=c(CH3COO-)c(H)= c(OH-)B将pH=10的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量前者小于后者D常温下，同浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH较大1125和1.01105 Pa时，反应2N2O5 (g) = 4NO2 (g)+O2 (g)H=+56.76kJ/mol自发进行的原因是( )A是吸热反应 B是放热反应C是熵减少的反应 D熵增大效应大于能量效应12下面有关电化学的图示，完全正确的是 13下列说法正确的是 A将水加热，K
7、w增大，pH不变B燃烧热是指可燃物热化学反应方程式中的HC用25 mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液D用惰性电极电解足量的AgNO3溶液时，当有0.2 mole-转移时会析出21.6g银14、 (CH3CH2)2CHCH3的正确命名是( )A 3甲基戊烷 B 2甲基戊烷 C 2乙基丁烷 D 3乙基丁烷 15、与CH3CH2CH=CH2互为同分异构体的是（ ） A. B. C. D. 16.已知反应： 2C(s)O2(g)2CO(g) H221 kJmol 稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3 kJmol能量反应过程H=221kJ/mol2CO22CO下列结论正确的
8、是 A碳的燃烧热小于110.5 kJmol B右图可表示的反应过程和能量关系 C稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJmol D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量第卷（非选择题，共52分）17、质子核磁共振谱（PMR）是研究有机物结构的重要方法之一。在研究的化合物分子中：所处环境完全相同的氢原子在PMR谱中出现同一种信号峰：如(CH3)2CHCH2CH3在PMR谱中有四种信号峰。又如CH3CHBrCHX存在着如下的两种不同空间结构：因此CH3CHBrCHX的PMR谱上会出现氢原子的四种不同信号峰。请填写下列空白：（1）化学式为C3H6O2的物质在P
9、MR谱上观察到下列两种情况下氢原子给出的信号峰：第一种情况出现两个信号峰，第二种情况出现三个信号峰，由此可推断对应于这两种情况该有机物质结构式可能为： ；（2）测定CH3CHCHCl时：能得到氢原子给出的信号峰6种：由此可推断该有机物一定存在 种不同的结构：其结构式为： 。 18、氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。（1）下图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式 _ 。（2）已知：N2(g)+ O2(g)= 2 NO(g) H = 180 kJ mol-
10、12NO(g)+2 CO(g)= N2(g) + 2 CO2(g) H = 746 kJ mol-1则反应CO(g) +O2(g) = CO2(g)的 H = kJ mol-1（3）在固定体积的密闭容器中，1.0103 kPa时，发生反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0 ，其平衡常数K与温度T的关系如下表：T/K298398498平衡常数K51K1K2 K1 K2（填写“”、“=”或“”） 下列各项能说明上述合成氨反应一定达到平衡状态的是 （填字母） a容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2 bNH3的浓度保持不变 c容器内压强保持不变 d混合气体的密度保持不变19.在
11、容积为1L的密闭容器中，进行反应：A（g）+2B（g） C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图。（1）800时。05min内，以D表示的平均反应速率为 。（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。A容器中压强不变 B混合气体中c（A）不变C2v正（B）=v逆（D） Dc（A）=c（C）（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800时的平衡常数K= ，该反应为 反应（填吸热或放热）（4）700时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，则此时该反应
12、 进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。20（11分）（1）、室温下，如果将0.1molCH3COONa和0.05molHCl全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失）， 和 两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。来源:（2）、已知某溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。某同学推测该溶液中各离子浓度可能有如下四种关系：Ac(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) Bc(Na)c(CH3COO)c(H) c(OH)Cc(Na)c(OH) c(CH3COO)c(H) Dc(CH3COO)c(Na)c(H) c(OH) 若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是 ，上述离子浓度大小关系中正确的是（填序号） ； 若上述关系中D是正确的，则溶液中溶质的化学式是 ； 若该溶液由体积相等的醋酸与NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，则混合前c(CH3COOH)(填“” “”“=”，下同) c(NaOH)，混合后c(CH3COO-)与c(Na+)的关系是c(CH3COO-) c(Na+)。（3）、25时，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量的醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液的pH增大，主要原因是 （填序号）A、醋酸与
