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1、专题复习 物质构成的奥秘（一）物质的多样性从组成上区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物。用粒子的观点解释某些常见的现象。（二）微粒构成物质宏观物质都是由微观粒子构成的。1分子、原子、离子都是构成物质的粒子它们之间的关系如下： 2原子的构成(1)质子数核电荷数原子序数核外电子数，原子不显电性。(2)质子数+中子数相对原子质量(数值)，原子的质量主要集中在原子核上。(3)不是所有原子的原子核都有中子。(4)核外电子是分层排布的(认识原子结构示意图)。3分子和原子的本质区别(1)分子的定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。提示：分子在物理变化中不可分，分子间的距离可变化；分子在化学变化
2、中可分，构成分子的原子可重新组合，构成新的分子。原子的定义：原子是化学变化中的最小粒子。提示：原子在化学变化中不可分，但原子可重新组合。(2)认识分子的主要性质，并能用分子的性质解释一些基本问题。a分子的体积和质量都很小b分子总是在不停地运动c分子间有一定的间隔d分子在化学变化中可分（三）化学元素1定义：元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。已经发现的元素有一百余种。地壳里和生命细胞中含量最多的元素是氧。地壳里含量较多的元素还有：硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁等；生命细胞中含量较多的元素还有：碳、氢、氮、钙、磷等。2两个决定：在原子结构中，核内质子数决定元素的种类；最外层电子数主
3、要决定元素的化学性质。3元素的简单分类：金属元素、非金属元素和稀有气体元素。元素的简单分类最外层电子数化学性质金属元素一般为13个较易失电子形成阳离子非金属元素一般为57个较易得电子形成阴离子稀有气体元素8个(氦为2个)化学性质稳定4一些常见元素的名称和符号5提示：元素只论种类，不论个数。（四）物质组成的表示1物质的构成 2物质组成的表示 3化学式：表示物质的组成。纯净物的组成是固定不变的，一种物质只有一个化学式。4化学式与化合价的关系根据化学式可以推算化合价，根据化合价可以书写化学式。（1）在单质里，元素的化合价为零。（2）在化合物里，正负化合价的代数和为零。5化学式的涵义（以H2O为例）可
4、以从宏观和微观来理解它的涵义。宏观：（1）表示水这种物质。（2）表示水是由氢元素和氧元素组成的。（3）表示水中氢元素和氧元素的质量比为18。微观：（1）表示一个水分子。（2）表示水是由大量的水分子构成的。（3）表示一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。（五）溶液1溶液知识体系 2几个概念溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物叫做溶液。溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。溶质：被溶解的物质叫做溶质。最常用的溶剂是水，汽油、乙醇等也可以做溶剂。如碘酒，碘是溶质，酒精是溶剂。溶质可以是固体，也可以是液体或气体。如果两种液体互相溶解时，一般把量多的一种叫做溶剂，量少的一
5、种叫做溶质。如果其中有一种是水，一般把水叫做溶剂。3溶液的基本特征：均一性和稳定性。4溶液中，溶液质量溶质质量溶剂质量5溶解过程中的吸热、放热现象在溶解过程中发生了两种变化，一种是溶质的分子(或离子)向水中扩散，这一过程吸收热量；另一种是溶质的分子(或离子)和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。即：扩散吸热； 水合放热。当Q吸Q放：水溶液的温度降低，如NH4NO3溶于水时吸收热量；当Q吸Q放：水溶液的温度升高，如NaOH、浓硫酸等溶于水时放出热量；当Q吸Q放：水溶液的温度不变，如NaCl溶于水溶液的温度变化不大。6饱和溶液和不饱和溶液在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶
6、质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。不饱和溶液与饱和溶液间的相互转化：7溶解度的概念在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。（1）“易溶”、“可溶”、“微溶”、“难溶”等表示的意思：溶解度/g101100.0110.01溶解性易溶可溶微溶难溶（2）溶解度曲线用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，绘制出的溶解度随温度而变化的曲线叫做溶解度曲线。溶解度曲线表示的有关信息：某物质在某温度时的溶解度；同一物质在不同温度时的溶解度是不同的；不同物质在同一温度时的溶解度可能不同；曲线的交点所表示某一温度下不同物质的
7、溶解度相同。物质的溶解度受温度影响的变化； （3）气体的溶解度气体的溶解度是指在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。一般情况下，气体的溶解度随外界压强的增大而增大；随温度的升高而降低。气体溶解度在实际测定时比较复杂，非标准状况下的数据还应该换算成标准状况下的值。8溶质的质量分数溶质质量溶液质量溶质的质量分数溶剂质量溶液质量溶质质量【典型例题】1以下物质属于纯净物的是（ ） 分析：本题考查物质的分类。A选项是自来水，属于混合物；B选项C70，一种碳的单质，故属于纯净物；C选项石灰石，是混合物，主要成分是碳酸钙。D选项石油是混合物。答案：B2甲醛(化学式为
8、CH2O)是一种对人体有毒害的物质，是室内装饰材料释放的主要污染物之一，也是一些不法分子为了增强食品耐煮、防腐等能力，不顾人们的身体健康而经常使用的一种添加剂和浸泡剂。国家为此对甲醛的使用进行了严格控制并严厉打击不法行为。下列关于甲醛的说法正确的是（ ）A甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物B甲醛是由碳和水分子构成的物质C甲醛分子是由碳原子、氢分子、氧原子构成的物质D甲醛由1个碳元素、2个氢元素、1个氧元素组成物质分析：本题考查物质组成的表示。甲醛的化学式为CH2O，故是由碳元素、氢元素和氧元素组成的化合物。甲醛是由大量的甲醛分子构成的，不存在氢分子或水分子；一个甲醛分子是由一个碳原子、两个
9、氢原子和一个氧原子构成的。另外元素论种不论个，故B、C、D都是不正确的。答案：A3a、b两物质的溶解度曲线如图1所示，请根据图回答：（1）30时，a的溶解度是 g。（2）a的溶解度小于b的溶解度的温度范围是 。（3）如图2所示，现有20时等质量的a、b两物质的饱和溶液，试管底部有等质量的a、b剩余，向烧杯的水中加入氢氧化钠固体，则对相关变化判断正确的是 （不考虑溶剂的蒸发，析出的固体不含水）Aa溶液中溶质质量增多，b溶液中溶质质量减少Ba溶液中溶质质量分数小于b溶液中溶质质量分数Ca溶液中溶剂质量小于b溶液中溶剂质量D试管底部a固体的质量小于b固体的质量分析：本题考查溶解度及溶解度曲线的相关知识。从图1观察可得，a的溶解度在30时是40g，a的溶解度小于b的溶解度的温度范围是0t20。由于氢氧化钠固体溶于水是放热的，烧杯内的溶液温度升高，由于a的溶解度随着温度升高而升高，故a试管中的固体减少；由于b的溶解度随着温度的升高而减小，故b试管中有晶体析出。所以，a溶液中溶质质量增多，b溶液中溶质质量减少，但二者的溶液中溶剂的质量是不变的，始终保持相等。在20时等质量的a、b两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相同，故加入氢氧化钠固体后，a溶液中溶质质量分数大于b溶液中溶质质量分数。答案：（1）40（2）0t20（3）A D
