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1、2020届高三化学工艺流程题专项训练题1利用化学原理能够对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理办理。某工厂对制革工业污泥中Cr()的办理工艺流程以下：已知：硫酸浸取液中的金属离子主假如Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。常温下，部分阳离子以氢氧化物形式积淀时溶液的pH以下：阳离子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+积淀完好时的pH3.711.15.4(8溶解)9(9溶解)(1)实验室用-11的硫酸，需量取浓硫酸18.4molL的浓硫酸配制480mL2molL_mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需_。(2)H2O2的作用是_(用离子方程式表示)。(3)加入Na
2、OH溶液使溶液呈碱性，既能够除掉某些杂质离子，同时又能够将Cr2O72-转变为_(填微粒的化学式)(4) 钠离子互换树脂的反响原理为：Mn+nNaR=MRn+nNa，则利用钠离子互换树脂可除掉滤液中的金属阳离子有_。(5) 写出上述流程顶用SO2进行复原时发生反响的离子方程式：_。【根源】【全国百强校】江西省南昌市第二中学2019届高三第六次考试理科综合化学试题1【答案】54.3mL胶头滴管、500mL容量瓶2Cr3+H2O+3H2-+8H+2-2O2=Cr2O7CrO42+2+2-2-Ca和Mg2CrO4+H2O+3SO2=2Cr(OH)(H2O)5SO4+SO4+2OH【分析】【剖析】此题
3、以制革工业污泥中Cr（III）办理的流程为载体，考察流程的剖析，物质的量浓度溶液的配制，方程式的书写，积淀滴定实验，溶度积的应用。【详解】（1）依据“大而近”的原则，配制480mL溶液应采用500mL容量瓶。依据c（浓溶液）V（浓溶液）=c（稀溶液）V（稀溶液），18.4mol/LV（浓H2SO4）=2mol/L500mL，解得V（浓H2SO4）=54.3mL，需要量取浓硫酸54.3mL。配制的实验步骤为：计算量取稀释冷却转移清洗初步振荡定容摇匀装瓶贴标签，配制时所用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需500mL容量瓶、胶头滴管。故答案为：54.3mL；胶头滴管、500mL容量瓶；2）H22
4、将Cr3氧化成Cr2O72，H2O2被复原，反响可写成H223Cr272，依据得（OO+CrO失电子守恒配平为3H2O2+2Cr3Cr2O72，联合原子守恒、电荷守恒以及滤液I呈酸性，H2O2将Cr3氧化的离子方程式为3H2O2+2Cr3+H2O=Cr2O72-+8H+。（3）依据各金属阳离子形成积淀的pH，加入NaOH溶液调pH=8，将Fe3、Al3完好转变为 Fe(OH)3、Al(OH)3积淀而除掉；同时将Cr2O72-转变为CrO42-，反响可表示为Cr2O72-+2OH 2-= 2CrO4+H2O；（4）加入NaOH溶液调pH=8除掉了浸取液中的Fe3和Al3，依据浸取液中含有的金属阳
5、离子，利用钠离子互换树脂除掉滤液II中的金属阳离子为Mg2、Ca2。（ 5）依据流程加入SO2将CrO42复原为Cr(OH)(H2O)5SO4，SO2被氧化成SO42，反响可写成SO2+CrO42Cr(OH)(H2O)5SO4+SO42，S元素的化合价由+4价升至+6价，Cr元素的化合价由+6价降至+3价，依据得失电子守恒配平为23SO2+2CrO42Cr(OH)(H2O)5SO4+SO42，联合原子守恒、电荷守恒和溶液呈碱性，写出离子方程式为2-2-。2CrO4+H2O+3SO2=2r(OH)(H2O)5SO4+SO4+2OH2【点睛】化工流程题解答技巧：（1）读懂题干，弄清用什么原料生产何
6、种产品。假如是化学实验流程，则要弄清实验目的是什么，是合成新物质仍是分别提纯物质？（2）研读流程图。比较流程图两头的原料和产品，确立化工流程的主线和支线，找到为发生核心反响而加入的主要辅料，联合箭头指向，剖析每一环节中物质流入和流出的意义、控制反响条件的作用，实现对整个流程的通盘剖析。（3）由易到难，破解问题。关于比较复杂的问题，在读懂流程图、明确每一步操作波及的化学反响及弄清每一中间产物的微粒种类的前提下，从基本理论(氧化复原反响、化学均衡、盐类水解、电化学等)、反响条件的控制(温度、压强、催化剂、原料配比、pH调理、溶剂选择、除杂、产品分别等)、绿色化学思想(原子经济性、循环操作、环保)、
7、经济角度(提升产量与产率、原料低价易得、降低能耗、设施简单)、安全生产(防爆、防中毒、防污染)等方面联系问题进行解答。（4）在写某一步骤是为了除杂时，应当注明“是为了除掉某某杂质”，只写“除杂”等抽象的回答是不给分的。（5）看清楚是写化学反响方程式仍是离子方程式，注意配平。2工业以软锰矿(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少许杂质)为主要原料制备高性能的磁性资料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程以下：(1)浸锰过程中Fe2O3与SO2反响的离子方程式为+2+2Fe2O3+SO2+2H=2Fe+SO4+H2O，该反应是经历以下两步反响实现的。23+6H+3+2iiiFeO=2Fe+3H
8、O写出ii的离子方程式：_。(2) 过滤所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为_(填离子符号)(3) 氧化过程中被MnO2氧化的物质有(写化学式)：_。3(4) “浸锰”反响中常常有副产物MnS2O6生成，温度对浸锰”反响的影响以下图：为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适合温度是_；向过滤所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原由是_。(5) 加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3积淀，同时还有气体生成，写出反响的离子方程式：_。71(6)已知：pNi=lgc(Ni2+)，常温下，Ksp(NiCO3)=1.410，向10mL0.1molLNi(NO3)2溶液中滴加0.1molL1
9、Na2S溶液，会产生NiS积淀，在滴加过程中pNi与Na2S溶液体积的关系以下图。则在E、F、G三点中，_点对应溶液中水电离程度最小，常温下，在NiS和NiCO3的浊液中=_。【根源】湖南省岳阳市2019届高三教课质量检测理综化学试题（二)【答案】2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+Mn2+、Fe2+SO2(H2SO3、SO32-)、FeSO4(Fe2+)90防备NH4HCO3受热分解，以提升原料利用率Mn2+2HCO3-=MnCO3+CO2+H2OF1.41014【分析】4【剖析】软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少许杂质）为主要原料制备高性能的磁性资
10、料碳酸锰（MnCO3）：由流程可知软锰矿形成矿浆，通入过度的SO2，发生反响，MnO2+SO2=MnSO4，Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2+2不反响，过滤，滤渣I为，滤+SO4+H2O，SiO2液含有Mn2+、Fe2+，加入二氧化锰氧化亚铁离子，反响为：2Fe2+15MnO2+28H+=2Fe3+14H2O+15Mn2+4SO42，调理pH，积淀铁离子，过滤，滤渣II为氢氧化铁，向滤液中加入碳酸氢铵溶液，生成MnCO3积淀，过滤获取的滤渣中主要含有MnCO3，反响为：Mn2+-MnCO3晶体，+2HCO3=MnCO3+CO2+H2O，经过清洗、烘干获取据此剖析解答。【详解】（1）Fe3+
11、与SO2和水反响，生成Fe2+、SO42和H+，离子方程式为2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+，故答案为：2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+；+2+2（2）浸锰过程中发生反响：MnO2+SO2=MnSO4、Fe2O3+SO2+2H=2Fe+SO4+H2O，所以过滤所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为Mn2+、Fe2+，故答案为：Mn2+、Fe2+；（3）氧化过程中加入MnO2的目的为除掉过度的SO2，生成MnSO4；同时MnO2也能够氧化 FeSO4，故答案为：SO2、FeSO4；（4）由图像可知，90时MnS2O6的生成速率相对较低，锰的浸出率相对较高，若温度升高，MnS2O6的生成速率及锰的浸出率变化均不显然，却会耗费更多的能源，所以“浸锰”的适合温度是90；温度过高时，NH4HCO3受热易分解为NH3、CO2和H2O，致使原料利用率降低，故答案为：90；防备NH4HCO3受热分解，以提升原料利用率；（5）加入NH4HCO3溶液后，Mn2+与HCO3-反响生成MnCO3积淀，同时还有CO2气
