《高三化学140分突破第一轮复习资料第17课第17课时答案与讲析高中化学》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学140分突破第一轮复习资料第17课第17课时答案与讲析高中化学（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第17课时 (卷)典型题点击Al-e-Al3+;Ag2S+e=2A+S2-; 2S+l+6O6A+Al（OH）3+3HS。讲析:要善于抓住题示信息,“黑色褪去而银不会损失”,必然发生变化:AgA，显然这是原电池的正极反应，AgS2-2Ag+S2-，负极反应为活泼金属发生氧化反应：Al-3-=l3。正极生成的S-和负极生成的3+在溶液中发生双水解:2A3+3S2-+H2O=2A(OH）3+2S，与题意产生臭鸡蛋气味的气体相吻合。原电池的总反应为上述三个反应的加合：3A+2l+HO=A+2l（OH)3+3H2S。2.CD讲析：首先是区别出充电运用的是电解原理，放电则是运用了原电池原理。抓住电解池、
2、原电池各极发生氧化还原反应的特点,结合题给的信息进行分析判断:原电池负极反应式为：2+OH-+e-N(OH）2,p下降。故不正确。B：原电池，NiO(H)i（OH)2，镍被还原。故B也不正确。同理可判断得:正确答案为CD。3.(1)D(2) 因原电池反应，铜将在银棒(正极）上析出而不是在铁棒上,所以应该是银棒下沉铁棒上升讲析：错误的认识是：铜离子与铁发生置换反应,铁棒增重向下沉.实际上应该考虑原电池反应，铜将在银棒上析出而不是在铁棒上，所以应该是银棒下沉铁棒上升.4.DACE新活题网站、D2、C3、4、5、6、D 7、D、B 9、10.、C杯中发生吸氧腐蚀，较慢。B杯中发生析氢腐蚀,较快。因为
3、在正极夺电子的微粒和浓度都不相同，杯中H+大,所以反应快。而A、杯中O2远小于+，所以反应慢。1.（1)原电池中的氧化反应（)碳粉:构成原电池的正极;NC:起电解质溶液的作用(3）负极：2Fe4e=2Fe2正极:2HOO2+4e-=4H-Fe（H)222HO=Fe(O)32（1）原电池。ne = ；2H+2e = H(2）O2，电解池。2Cu24e = 2Cu，4-4e =2HO+O,降低。装置连接如图：第1课时(卷）纠错训练1.A 讲析:通过此题的训练可以达到全面掌握有关原电池工作原理、电极反应、电子流向等知识点，同时该题也是一个将课本知识与实际结合的极好例子。 判断原电池的正负极，可以从两
4、个方面：微观：电子流出的一极是负极,电子流入的一极是正极。宏观:活泼的电极是负极,不活泼的一极是正极,电子是从负极沿导2.(1) (2) (3) (4) 3正极反应负极反应电池总反应pH变化（1)2+2e-4OHH2+2OH-2-=2H2O2H2O2=H2O变小(2）H2+8OH-e-=S2+52OO变小()+4O-2e=C32HO2O+O+4H-=2O2-+2H2变小()CH4+-e- CO2-+7H2OC42O22OH=CO2-+3HO变小（5)H41H-2e-=2C321H2C43O24H2C32+42O变小(6)C2H2+4O-1e-C32-+8H2OC225O2+OH-4C3+6H2
5、变小检测提高AD 2.B 3. 4. 5C6. B 7.BD D 9. 10D1. O+2CO2+4e CO,2CO+O2 2CO.（1）电化学腐蚀；铁锅材料为铁合金，其中铁和少量碳及NaCl残液构成原电池。（2)Fe-4-=2Fe2+(2分)；H2O+O4e-=H;Fe2+2OH-=F(）2，4F(OH）2+O+2H2=4Fe(O)32e()(-3)HO=Fe2OnH23.是钾、B是铜、C是银、D是铁、是锌、F是铂、G是锡1.呈现红色的部位发生了2H+2e = 2，而导致H+浓度下降,致使HH+,所以是负极,B是正极15. 负极:答:Zn2= n2、反应类型：氧化反应；正极:2NH+e = 2H+H2、反应类型：还原反应16.甲溶液的PH值大于乙溶液的值。甲：Fe-2 Fe2+(负极）、2H2O+O2+4e 4OH-(正极);乙: Fe-2 = Fe2（负极）、2+ = (正极)
