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1、专题四第一单元二氧化硫的性质和应用 导学案【学习目标】 1认识二氧化硫与环境污染及酸雨的危害；2掌握二氧化硫的漂白性、漂白原理和应用；3掌握二氧化硫的还原性。4. 了解空气污染的原因，培养环保意识。【教学重点】二氧化硫的化学性质【课前预习】一、 二氧化硫的性质(一)二氧化硫的物理性质 色、 气味的气体、密度比空气 ； 溶于水（1:40）； 易液化（沸点：-10）； 毒。(二)二氧化硫的化学性质1SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。酸性氧化物有哪些通性？预习完成下列化学方程式（1）SO2与水反应 SO2 + H2O H2SO3：二元弱酸，具有较强的还原性注：此反应为可逆反应。（2）与碱性氧
2、化物反应 SO2 + Na2O =（3）SO2与碱的反应 SO2(少量) + NaOH = SO2(过量) + NaOH = 由SO2中S的化合价分析： 0 +4 +6 S S O2 S O3 氧化性（弱） 还原性2弱氧化性 2H2S + SO2 = 1.下列反应中，SO2表现氧化性的是 ()A2SO2O22SO3 BSO2H2O=H2SO3C2H2SSO2=3S2H2O DSO22H2OCl2=H2SO42HCl2SO2溶于水后，所得溶液的性质是 ()A有氧化性，无还原性，无酸性B有氧化性，有还原性，有酸性C有还原性，无氧化性，无酸性D有还原性，无氧化性，有酸性3还原性SO2中的硫元素为_价
3、，处于硫元素的中间价态，既有_性又有_性，一般表现为_性。 2SO2 + O2 2SO2 + Cl2 + 2H2O = 5SO2 + 2H2O + 2KMnO4 = 2MnSO4 + 2 H2SO4 + K2SO44漂白性SO2与某些有色物质生成_的无色物质，但这种无色物质易_而使有色物质恢复到原来的颜色。【实验6-2】结论：二氧化硫能使红色品红溶液褪色，当加热时，溶液又重新变成红色。归纳漂白的三种原理：（1） 吸附有机色素而褪色，如活性炭吸附红墨水。（2） 与有机色素化合而褪色，如SO2与品红（可逆）。（3） 氧化剂氧化有机色素而褪色，如HClO、Na2O2、H2O2、O3等（不可逆）1二氧
4、化硫能使下列溶液褪色，是利用二氧化硫漂白性的是 ()A氯水 B溴水C品红溶液 D酸性KMnO4溶液2下列说法，正确的是 ()ASO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色均是因为SO2具有漂白性BSO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可增强漂白效果C活性炭也能使有色物质褪色，是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生了还原反应DSO2使品红溶液褪色，将褪色后的溶液加热，溶液又重新变为红色三、二氧化硫用途(1)用于_纸浆、毛、丝、草帽辫等。(2)用于_四、酸雨的形成、危害与防治1酸雨：pH小于5.6的降水（包括雨、雪、霜、雾、雹、霰等） 形成过程 2.
5、酸雨的危害3.防治方法: 用新型的能源（氢能、太阳能、核能）；对含硫燃料进行脱硫处理；SO2 + CaO=CaSO3+H2O对释放出SO2废气进行处理回收利用；等等课堂练习1.你认为减少酸雨产生的途径可以采取的措施是 （ ）少用煤做燃料； 把工厂的烟囱造高； 燃料脱硫；在已经酸化的土壤中加石灰； 开发新能源。A. B. C. D.2.列举至少两种可以用来鉴别SO2和CO2的方法。3湿润的氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者 (1:1) 一起漂白一种物质时，漂白效果会（ ）A. 增强 B. 不变 C. 减弱 D. 难确定1空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全
6、民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是 （ ）A推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B实施绿化工程，防治扬尘污染C研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量2酸雨有很大的危害下列气体在空气中达到一定含量时，可形成酸雨的是 （ ） ANH3 BCOCCO2 DSO2 3下列实验能证明SO2存在的是 （ ）能使澄清石灰水变浑浊能使湿润的蓝色石蕊试纸变红能使品红溶液褪色通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成A都能证明 B只有能证明 C能证明 D都
7、不能证明4下列四种有色溶液与SO2作用，均能使其褪色，其实质相同的是 （ ）品红溶液酸性KMnO4溶液溴水滴有酚酞的NaOH溶液A B C D5检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是 （ ）A通过品红溶液 B先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水C通过澄清石灰水 D先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水6在含有FeCl3和BaCl2的强酸性溶液中通入足量的SO2有白色沉淀生成。由此得出相应的结论中，下列正确的是 （ ）白色沉淀是BaSO4白色沉淀是BaSO3白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物FeCl3被SO2还原为FeCl2A B C D7不能用来干燥SO2气体的是 （ ）A浓
8、硫酸 B碱石灰 C无水氯化钙 DP2O58区别SO2气体和CO2气体的方法是 （ ）A通入澄清石灰水 B用品红溶液C用湿润的蓝色石蕊试纸 D根据有无毒性9为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是 （ ）饱和Na2CO3溶液 饱和NaHCO3溶液 浓H2SO4溶液 灼热的铜网 碱石灰A. B. C. D.10下列物质的水溶液能吸收SO2，但无气体放出，也无沉淀生成的是 （ ）A消石灰 BBaCl2 CNa2CO3 DNa2SO3 11已知Na2SO3固体与硫酸可发生反应：Na2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO2下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回
9、答：(1)在中发生的化学反应方程式为_ _ _。(2)中的实验现象为石蕊试液_，此实验证明SO2是_气体。(3)中的品红溶液_，证明SO2有_。(4)中的实验现象是_，证明SO2有_性。(5)中的实验现象是_，证明SO2有_性。(6)的作用是_，反应的化学方程式为_ _。专题四 第一单元含硫化合物的性质和应用第2课时硫酸的制备和性质1. 了解硫酸的物理性质、硫酸的通性。2. 掌握浓硫酸的特殊性：吸水性、脱水性、强氧化性。3. 了解硫酸的用途。一、硫酸的制备1古代制硫酸的方法早在1 000多年前，我国就已采用加热胆矾(_)或绿矾(_)的方法制硫酸。2接触法制硫酸三步骤三原料三设备三反应原理造气S
10、或FeS2沸腾炉4FeS211O28SO22Fe2O3接触氧化O2接触室2SO2O22SO3SO3吸收98.3%浓H2SO4吸收塔SO3H2O=H2SO41在硫酸的工业制法中，下列生产操作和说明生产操作的主要原因二者都正确的是 ( )A硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块硫铁矿不能燃烧B从沸腾炉出来的气体需净化，因为炉气中的SO2会与杂质反应CSO2氧化成SO3，SO2能全部转化为SO3DSO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全2以下设备名称中不属于接触法制硫酸的是 ( )A沸腾炉 B氧化炉 C吸收塔 D接触室3接触法制硫酸的尾气中含有的大气污染物是 ( )AH2S BCO2 CSO3 DSO2二、硫酸的性质和用途
