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1、(完好版)弱电解质的电离均衡知识点第三章第一节弱电解质的电离一、电解质、非电解质、1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。实例：酸、碱、盐、爽朗金属氧化物、水。2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不可以导电的化合物。实例：大多数有机物、酸性氧化物、氨气等。电解质和非电解质均指化合物，单质和混杂物既不属于电解质也不属于非电解质。电解质一定是自己能直接电离出自由挪动的离子的化合物。如：SO2、CO2则不是。条件：水溶液或消融状态：对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则一定同时满足两个条件。难溶性化合物不必定就是弱电解质。比方：BaSO4、AgCl难溶于水，导电性差，但因为
2、它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完好电离的，所以他们是电解质。酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质（特别：盐酸是电解质溶液）。蔗糖、酒精为非电解质。二、强电解质与弱电解质1、强电解质：在水溶液里所有电离成离子的电解质。2、弱电解质：在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质。强弱电解质与结构的关系强电解质弱电解质非电解质电离特色完好电离不行逆，不存部分电离可逆，存在电离均衡熔融及水溶液均不电离在电离均衡弱酸（H2233COOH、S、HCO、CHHF、HCN、HClO）;弱碱强酸、强碱、大多数盐、（NH32，多数不溶性的碱非金属氧化物、氢化物（酸物质种类HO金属
3、氧化物如Fe(OH)3、Cu(OH)2等）、除外）、多数有机物；水、个别盐比方(CH3COO)2Pb溶液中溶质粒水合离子、无溶质分子水合离子、溶质分子共存溶质分子子种类结构特色含有离子键的离子化某些拥有极性键的共价化合物极性键结合的共价化合物/1H2O、HF等都是弱电解质。合物和某些拥有极性键的共价化合物电解质的强弱与其溶解度有何关系?电解质的强弱与化学键有关，但不由化学键种类决定。强电解质含有离子键或强极性键，但含有强极性键的不必定都是强电解质，如电解质的强弱与溶解度没关。如BaSO4、CaCO3等电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。说明离子化合物在熔融或溶于水时离子键被破坏，电离产生
4、了自由挪动的离子而导电；共价化合物只有在溶于水时才能导电所以，可经过使一个化合物处于熔融状态时能否导电的实验来判断该化合物是共价化合物还是离子化合物。电解质的强弱与其水溶液的导电能力有何关系?3、电解质溶液的导电性和导电能力溶液浓度离子浓度导电性强弱电离程度离子所带电荷电解质不必定导电(如NaCl晶体、无水醋酸)，导电物质不必定是电解质(如石墨)，非电解质不导电，但不导电的物质不必定是非电解质；电解质溶液的导电性强弱决定于溶液离子浓度大小，浓度越大，导电性越强。离子电荷数越高，导电能力越强。强电解质溶液导电性不必定比弱电解质强（浓度可不一样）；饱和强电解质溶液导电性不必定比弱电解质强电解质的导
5、电条件是水溶液或高温熔融液（熔液）。共价化合物只好在溶液中导电，离子化合物在熔液和溶液均可导电。(划分别子与共价化合物)注意：强弱电解质溶液的导电能力强弱强弱电解质物质的溶解性大小24、电离方程式的书写“强等号，弱可逆，多元弱酸分步离”强电解质：如H2SO4：H2SO4=2HSO42。弱电解质a一元弱酸，如33COOH3H。CHCOOH：CHCHCOOb多元弱酸，分步电离，分步书写且第一步电离程度远远大于第二步的电离程度，如H2CO3：H2CO3。原由是上一级电离出的HHCO3、HCO3HCO32H是下一级电离的产物，对下一级电离电离有克制作用c多元弱碱，固然分布电离，但是书写时一步到位。如F
6、e(OH)3：Fe(OH)3Fe33OH。酸式盐a强酸的酸式盐b弱酸的酸式盐：“强中有弱”，如NaHCO3：NaHCO3=NaHCO3、HCO3HCO23。说明：1.先判断强、弱电解质，决定符号2.多元弱酸分步电离，电离能力逐渐降低3.多元弱碱也是分步电离，但书写电离方程式时写总式4.Al(OH)3有酸式和碱式电离5.多元弱酸的酸式盐的电离方程式4弱电解质的电离均衡(1)电离均衡的建立在必定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到均衡。均衡建立过程以下列图。(2)电离均衡的特色3(3)影响弱电解质电离均衡的要素内因：弱电解质自
7、己的性质，是决定要素。(4)电离过程是可逆过程，可直接用化学均衡挪动原理解析电离均衡。以0.1molL1333HCHCOOH溶液为例：CHCOOHCHCOO(正向吸热)。实例(稀溶液)CH3COOHH0HCH3COO改变条件均衡挪动方向n(H)c(H)导电能力Ka加水稀释增大减小减弱不变加入少许冰醋酸增大增大加强不变通入HCl(g)增大增大加强不变加NaOH(s)减小减小加强不变加入镁粉减小减小加强不变高升温度增大增大加强增大加CH3COONa(s)减小减小加强不变（5）电离均衡常数1表达式(1)对于一元弱酸HAHA，均衡常数cHcA。HAKacHA(2)对于一元弱碱BOHcBBOHOH，均衡
8、常数cOH。BKbcBOH42特色决定要素：弱电解质自己的性质(1)电离均衡常数影响要素：温度随温度高升而增大，原由是电离过程是吸热的与溶液的浓度、酸碱性没关(2)多元弱酸是分步电离的，各级电离均衡常数的大小关系式是K1?K2?K3，所以多元弱酸的酸性决定于其第一步电离。3意义同样条件下，K值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的酸性或碱性相对越强。如同样条件下常有弱酸的酸性强弱：H23343232SOHPOHFCHCOOHHCOHSHClO。4实例(1)填写下表(2)CH3COOH酸性大于HClO酸性(填“大于”“小于”或“等于”)，判断的依照：相同条件下，电离常数越大，电离程度越大，c(H
9、)越大，酸性越强。(3)磷酸是三元中强酸磷酸的电离方程式是H3PO4HH2PO4、H2PO4HHPO42、HPO423HPO4。cH2电离均衡常数表达式是：Ka1cH2PO4cHcHPO4，Ka334，Ka224cHPOcHPO3cHcPO42。cHPO4比较大小：Ka1Ka2Ka3。六、电离度电离度（）（相当转变率，与温度、浓度均有关）电离度（）=己电离的电解质的分子数100%溶液中原有电解质的总分子数A 内因：电解质的天性。B 外因：温度和溶液的浓度等。1. 浓度降低电离度增大（因浓度越稀，离子相互碰撞而结合成分子的机遇越少，电离度就越大。）52. 温度高升电离度增大强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较1一元强酸与一元弱酸的比较1浓度均为0.01molLpH均为2的强酸HA与弱酸HB的强酸HA与弱酸HBHAHB1pH或物质的量浓度2pHpHc(HA)HBHAHB体积同样时与过分的碱反应耗费碱的量HAHBHAHB体积同样时与过分爽朗金属反应产生H2的量HAHBHAc(B)c(A)c(B)HA：不变HA：不变分别加入固体NaA、NaB后pH
