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1、高一化学培优辅导之氧化还原反应一、氧化性还原性强弱判断（一）根据氧化还原反应判断1反应方向：由强到弱氧化剂还原剂还原产物氧化产物氧化性：氧化剂 氧化产物；氧化剂还原剂 还原性：还原剂 还原产物；还原剂氧化剂2反应条件：强易弱难达到相同的氧化程度（还原剂升高到同一价态），强氧化剂容易，弱氧化剂难；达到相同的还原程度（氧化剂降低到同一价态），强还原剂容易，弱还原剂难。3反应产物：氧化还原程度：强大弱小氧化同一还原剂，强氧化剂比弱氧化剂氧化程度大，即使还原剂的化合价升得更高；还原同一氧化剂，强还原剂比弱还原剂还原程度在，即使氧化剂的化合价降得更低。(二)根据金属活动性判断还原性： KCaNaMgAl
2、ZnFeSnPbCuHgAgPtAu 氧化性：K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+Cu2+Fe3+Hg2+IFe2+NOBI H2SO3 Fe2+NO CFe2+ I H2SO3NO DNO Fe2+ H2SO3 I答案：A二、氧化还原反应方程式的配平（1）配平依据：化合价升降总数相等或电子转移总数相等。（2）配平方法：化合价升降法或电子转移法。（3）配平步骤：标价态：标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。列变化：列出反应前后化合价的改变情况。求总数：根据化合价升降总数相等求最小公倍数。配关键化学计量数。用观察法配平其他物质的化学计量数。检查两边原子个数和电荷是
3、否守恒。（4）氧化还原反应离子方程式的配平首先利用化合价升降法配平参加氧化还原反应的离子或分子的化学计量数；然后利用电荷守恒和质量守恒配平未参加氧化还原反应的离子或分子的化学计量数。如：MnO4+ H2S+ H Mn2 + S + H2O （5）缺项氧化还原方程式的配平先配平含变价元素物质的化学计量数，再通过比较反应物与生成物，观察增减的原子或离子数确定未知项及其化学计量数，缺项一般是水、酸、碱等。如：Cu2S + NO3 Cu2+ S+ NO + H2O 【例2】配平KMnO4+HClKCl+Cl2+MnCl2+H2O解析：锰元素完全被还原，生成MnCl2，而氯元素部分被氧化后，生成物是Cl
4、2，因此应先配出MnCl2和Cl2前面的系数。化合价降52 化合价升25即2KMnO4+HClKCl+2MnCl2+5Cl2+H2O然后，根据质量守恒，用观察法配平其他物质的系数。答案：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O点拨：用化合价升降法配平氧化还原反应方程式，一定要先找准参加了氧化还原反应的元素，再依步骤进行配平。【例3】配平下列离子方程式：MnO+SO +H+Mn2+SO+H2O解析： 化合价降52 化合价升25得：2MnO+5SO +H+2Mn2+5SO+H2O再根据电荷守恒确定其他物质的系数。反应物（除H+外）所带电荷：210=12 生成物所带电荷：
5、+410=6，因此，H+的系数应配“6”，则H2O的系数为3。答案：2MnO+5SO+6H+=2Mn2+5SO+3H2O点拨：配平离子方程式时，一定要遵守三个原则：电子得失守恒；原子守恒；电荷守恒。【配套练习】21、配平下面的化学方程式： (NH4)2PtCl6 Pt+ NH4Cl+ HCl+ N2 解析：该反应是(NH4)2PtCl6中N与Pt之间发生的氧化还原反应，可从生成物着手，先确定Pt和N2的化学计量数。 确定了Pt和N2的化学计量数分别为3和2之后，再用观察法配平其余物质的化学计量，可得3(NH4)2PtCl6=3Pt+2NH4Cl+16HCl+2N2，若最后根据Cl数守恒则检查H
6、数，若最后根据H数守恒则检查Cl数。 答案：3(NH4)2PtCl6=3Pt+2NH4Cl+16HCl +2N222、将NO3-+OH-+H2O+ZnNH3+Zn（OH）42-配平后，离子方程式中H2O的系数（化学计量数）是（ ) A、2 B、4 C、6 D、8 解析：此题考查的是氧化还原反应离子方程式的配平方法。由得失电子数目守恒可知NO3-、Zn、NH3、Zn（OH）42-的系数分别为1、4、1、4，再由电荷守恒可知OH-的系数为7，最后由原子守恒得H2O的系数为6。 答案：C23（06年吉林省实验中学第一次检测，25）实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸是否变色或颜色
7、发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI+HgCu2HgI4+2Cu（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显 价。（2）以上反应中的氧化剂为 ，当有1molCuI参与反应时，转移电子 mol。（3）CuI可由Cu2+与I直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。（ ）Cu2+（ ）I （ ）CuI + （ ）I3答案：（1）+1 （2）CuI 0.5mol。 （3） 2 5 2 124（06年高密市三月份教学质量检测，23）某反应体系中有反应物和生成物共六种：H2C2O4、CO2、（VO2）2SO4、VOSO4、H2SO4、H2O，其中（VO2）2SO4是反应物之一。
8、 (1)完成并配平该反应的化学方程式：_。 (2)反应中的氧化剂是_，当有1mol H2C2O4参加反应时，转移电子_mol。 (3)（VO2）2SO4与NaOH发生复分解反应的产物之一是Na3VO4。写出这一反应的化学方程式： 。答案：(1)+（VO2）2SO4+ H2C2O42CO2+2VOSO4+2H2O (2)（VO2）2SO4 2mol (3)（VO2）2SO4+8NaOH2Na3VO4+Na2SO4+4H2O 三、氧化还原反应的基本规律 （1）表现性质规律 当元素具有可变化合价时,一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原姓。如：
9、浓H2SO4的S只具有氧化性，H2S中的S只具有还原性，单质S既具有氧化性又具有还原性。 （2）性质强弱规律 在氧化还原反应中，强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂(氧化产物)+弱还原剂(还原产物)，即氧化剂的氧化性比氧化产物强，还原剂的还原性比还原产物强。如由反应2FeCl3+2KI=2FeC3+2KCl+I2可知， FeCl3的氧化性比I2强，KI的还原性比FeCl2强。 一般来说，含有同种元素不同价态的物质，价态越高氧化性越强(氯的含氧酸除外)，价态越低还原性越强。如氧化性：浓H2SO4，S02(H2S03)，S；还原性： H2SSSO2。 在金属活动性顺序表中，从左到右单质的还原性逐渐减弱，阳离子(铁指Fe2+)的氧化性逐渐增强。 （3）反应先后规律 同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质。如：将Cl2通人物质的量浓度相同的NaBr和NaI的
