《2023年初三化学质量守恒定律知识点习题及答案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年初三化学质量守恒定律知识点习题及答案.doc（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1第五单元：质量守恒定律一、质量守恒定律:1、内容：参与化学反映的各物质的质量总和，等于反映后生成的各物质的质量总和。 说明：质量守恒定律只合用于化学变化，不合用于物理变化； 不参与反映的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； 要考虑空气中的物质是否参与反映或物质（如气体）有无漏掉。2、微观解释：在化学反映前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。3、化学反映前后 （1）一定不变 宏观：反映物、生成物总质量不变；元素种类不变 微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变（3）也许改变：分子总数也许变二、化学方程式1、
2、遵循原则：以客观事实为依据 遵守质量守恒定律2、书写：（注意：一写、二配、三标、四等 ）3、含义：以2H2+O2点燃2H2O为例宏观意义： 表白反映物、生成物、反映条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水微观意义： 表达反映物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个 个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）各物质间质量比（系数相对分子质量之比） 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息涉及哪些物质参与反映（反映物）；通过什么条件反映：反映生成了哪些物质（生成物）；参与反映的各粒子的相对数量；反映前后质量守恒等等。5、运用化学方程式的计
3、算三、化学反映类型 1、四种基本反映类型 化合反映：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反映 分解反映：由一种反映物生成两种或两种以上其他物质的反映 置换反映：一种单质和一种化合物反映，生成另一种单质和另一种化合物的反映 复分解反映：两种化合物互相互换成分，生成此外两种化合物的反映 2、氧化还原反映 氧化反映：物质得到氧的反映 还原反映：物质失去氧的反映 氧化剂：提供氧的物质 还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO） 3、中和反映：酸与碱作用生成盐和水的反映 第四章 化学方程式一：质量守恒定律1：概念 。2：反映前后各物质质量相等的因素：在一切化学变化中，反映前后原子的种类没有 ，原
4、子的数目没有 ，原子的质量也没有 ，所以，化学反映前后各物质的 必然相等。二：化学方程式1：化学方程式： 2：化学方程式可表白 反映物和生成物各是什么；符合质量守恒定律；反映物和生成物各物质之间的质量比；反映物和生成物之间分子(或原子)数的关系。A B C D都可表白3：化学方程式中符号的含义：“+” ，“=” ，“” ，“” ，“” 。 4：在3Fe+2O2Fe3O4的反映中，_份质量的铁跟_份质量的氧气反映，生成_份质量的四氧化三铁。5：写出下列反映的化学方程式：镁在空气中燃烧：铁在氧气中燃烧：氢气中空气中燃烧：红磷在空气中燃烧：硫粉在空气中燃烧：碳在氧气中充足燃烧：水在直流电的作用下分解
5、：加热碱式碳酸铜：镁和稀硫酸反映：铝和稀硫酸反映：锌和稀硫酸反映：铁和稀硫酸反映镁和稀盐酸反映： 铝和稀盐酸反映：锌和稀盐酸反映： 铁和稀盐酸反映：加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：加热高锰酸钾：三：根据化学方程式的计算1：在反映“C + O2点燃CO2” 中，碳、氧气和二氧化碳的质量比为12:32:44 是指每反映 12份质量的碳，同时就有 份质量的氧气参与反映，生成 份质量的二氧化碳。2：用28克铁跟足量的稀盐酸反映，可制得氢气-多少g？ 第四章测试题一、选择题1、化学反映前后必然发生改变的是（ ）A、元素种类 B、原子数目 C、分子种类 D、物质的质量总和2、下列说法不符合质量守恒定律的是
6、（ ）A、镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比镁条的质量增长了B、木炭燃烧后，留下的炭灰的质量比木炭的质量减少了C、2 g氢气与 8 g氧气反映生成了 10 g水 D、8g氢气与8g氧气反映生成了9g水3、对化学变化前后描述对的的是（ ）A、是分子运动的过程 B、是分子重新组合的过程C、是元素种类变化的过程 D、是原子重新组合的过程4、根据质量守衡定律判断，2AB2 + B2 = 2M，M 的化学式是（ ）A、A2B B、 AB2 C、 B3A D、 AB35、a g硫在b g氧气中恰好完全燃烧，生成c g二氧化硫，下列叙述不对的的是（ ）A、a与 b之和等于 c B、反映前后硫原子总数、氧原子
7、总数不变C、反映前后分子总数不变 D、反映前后硫元素和氧元素不变6、书写锌与稀硫酸反映的化学方程式时不需要用到的条件符号是 （ ）A、“ + ” B、 “ = ” C、“ ” D、 “ ”7、用足量的氢气在加热条件下还原氧化铜，当完全反映后测得生成铜的质量为64克，则消耗掉氢气的质量 （ ）A、小于2克 B、等于2克 C、大于2克 D、无法拟定8、取 M 克的CuO ，与氢气完全反映后得到 n 克的Cu ，同时用去 W 克的氢气，则 Cu 的相对原子质量是 （ ）A、16n/（M-n） B、16M/(M-n) C、2n/W D、（n-M）/16M9、将 13克某金属 R放人足量的盐酸中，使其充
8、足反映，生成 RCl2型化合物共放出0.4克H2，则R的相对原子质量为（ ）A、13 B、26 C、52 D、6510、某纯净物在氧气中完全燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于该物质组成的判断中，对的的是（ ）A一定具有碳、氢、氧三种元素 B一定具有碳、氢元素，但肯定不含氧元素C一定具有碳、氢元素，也许具有氧元素 D一定具有碳、氧元素，也许具有氢元素11、下列反映中，不属于置换反映的是A、 Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2 B、 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2C、 Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu D、 CuO + H2 = Cu + H2O12、
9、在 X + 2O2 = CO2 + 2H2O 的反映中，根据质量守恒定律可判断出 X 的化学式为 （ ）A、C B、 CO C、 CH4 D、 C2H5OH13、在天平的两托盘的烧杯中分别放入相同质量且足量的稀硫酸，调节天平平衡，再往两烧杯中分别加入等质量的 Mg 和 Zn 待烧杯中的 Mg 和 Zn 所有反映完毕后，天平的指针 （ ）A、仍然留在本来的位置 B、不能停止 C、偏向Zn的一边 D、偏向Mg的一边点燃14、下列化学方程式书写对的的是（ ）A、Zn + HCl = ZnCl2 + H2 B、 4Fe + 3O2 2Fe2O3C、2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 C
10、、CuO + H2 Cu H2 O15、某二价金属 2 g与适量的稀 H2SO4完全反映后得到 10 g硫酸盐，则该金属的相对原子质量是（ ）A、 65 B、56 C、24 D、2316、下列物质在一定条件下都会分解，生成氧气，若相同质量的下列物质完全分解，生成O2的质量最多的是（ ）A、HgO B、 KMnO4 C、H2O D、 KClO317、在反映 A2 + 2AB2 = 4AB 中，1克 A2 与足量的AB2 反映生成 5 克AB，则A2与AB2 的相对分子质量之比为（ ）A、3：4 B、4：3 C、1：2 D、2：118、agKClO3和bg二氧化锰混合加热，完全反映后，可得到cgK
11、Cl，则反映中得到氧气的质量为 A(a+b-c)gBb-cg C(a+b+c)gDa-cg19、下图横坐标x表达 Mg、Fe 的质量，纵坐标y表达生成 H2 的质量，能代表等质量的Mg、Fe 分别与足量的盐酸反映的图像是（ ）20、已知化学反映 2A + B = C + D，7克的A与20克B恰好完全反映生成16克C，已知D的相对分子质量为44，则下列说法对的的是（ ）A、B的相对分子质量是80 B、A的相对分子质量是28C、14克A参与反映可生成D 22克 D、A、B、C、D 中 C的相对分子质量最大二、填空题21、在一切化学反映里，由于反映前后，_种类没有改变，_的数目没有增减，_的质量也
12、没有变化，所以反映前后各物质的_必然相等。22、书写化学方程式要遵守两个原则：一是_；二是_23、设R表达某元素，且在下面反映中R元素化合价不变：RxOy + 3H2SO4 = R2(SO4)3 + z H2O ，则x = _； y =_； z =_。24、质量相同的铁、镁、锌分别与足量的稀盐酸反映，产生H2最多的是_。（填金属的化学式）25、在下列的化学方程式中：A、 4P + 5O2 =2P2O5 B、 2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2 C、S + O2点燃SO2 B、 D、2H2O 点燃 2H2 + O2 E、Al + H2SO4 = Al2(SO4 )3 + H2(1) 未配平的是_； （2）反映条件写错的是_；(3) 未注明反映条件的是_ ； (4) 箭头使用不妥的是_；(5) 化学式写错的是_。三、实验题26、无色液体A在一定的条件下可分解成B、C两种气体，将点燃的硫放人B中，则燃烧更旺，发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体D。将C通过加热的氧化铜，则生成A和E。（1）由此可推断（填化学式）：A是：（ ）B是：（ ） C 是：（ ） D
