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1、20142015学年度如皋市外国语学校第二次中考模拟测试化 学 试 题（总分：60分，命题人：严春建，审核人：张冰峰）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na-23 Cl35.5 第卷 （选择题 共20分）第卷共10题，每题2分，共20分。每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。1下列变化过程中，仅发生物理变化的是 （ ）A蜡烛燃烧 B加热高锰酸钾 C金刚石切割玻璃 D二氧化碳溶于水1下列措施或事故处理方法正确的是 （ ）A电器着火时立即用水扑灭B天然气泄漏时，立即打开排气扇电源开关C为了防止海产品变质，用甲醛溶液浸泡D被围困在火灾区时，用湿毛巾捂住口鼻低下身子逃生1下列有关元素
2、或物质含量的说法正确的是 （ ） A空气中氧气的质量分数为21% B人体中含量最多的金属元素是钙元素 C丁二酮（C4H6O2）中氢元素含量最高 D地壳中含量最多的元素是铝元素1化学基本概念是学好化学的基础。对下列有关概念的认识正确的是 （ ）A同种元素组成的纯净物一定是单质 B均一、稳定的液体一定是溶液C催化剂一定能加快化学反应速率D其他条件不变时，气体溶解度随温度的升高而增大1下列实验现象不正确的是 （ ）A硝酸铵溶于水，溶液温度降低B打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾C铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射、生成黑色固体D尿素CO(NH2)2与熟石灰混合、研磨，能闻到刺激性的气味1如图为某反应的
3、微观示意图，不同的球代表不同元素的原子，下列说法错误的是（ ）A反应前后分子数目改变了B乙、丁可能属于氧化物C反应前后原子的个数没有增减D反应中共涉及四种分子和三种原子 1下表是某厂家生产的芝麻糊包装袋上的部分说明。包装材料营养成分含量（每100g）聚乙烯淀粉磷脂肪蛋白质钙锌维生素E10g350mg52g20g1.5g7.0mg20mg下列说法正确的是 （ ）A聚乙烯属于天然有机高分子材料 B淀粉属于有机高分子化合物C钙、锌属于人体必需的微量元素 D维生素能为人体的生命活动提供能量B探究MnO2对反应速率的影响D探究影响物质溶解性的因素A除去CO中的CO2 C测定水的组成1下列实验能达到目的的
4、是 （ ） 1除去下列混合物中的杂质，所加试剂及操作方法均正确的是 （ ）选项物质（括号内为杂质）试剂（足量）操作方法ACuO（C）氧气加热BKCl（KC1O3）MnO2加热CN2（O2）硫粉燃烧DFe（Fe2O3）盐酸加酸液、过滤、洗涤、干燥20甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 （ ）A20时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量甲一定小于乙B20时，可配制溶质质量分数为30%的乙溶液C50时，乙溶液中溶质和溶剂的质量比为15D50时，100 g水中加入20 g甲并降温至20，溶液由不饱和变饱和第卷（非选择题 共40分）21（6分）建立宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的特点。（
5、1）氯化钠、水、氦气三种物质中，由离子构成的是 （写化学式）。（2）酒精溶液中溶质的化学式为 ，氯化亚铁溶液中大量存在的阳离子的是x （写离子符号）。（3）右图为硫原子的结构示意图，据此分析可知：硫原子最外层电子数x为 ，硫元素在元素周期表位于第 周期。（4）右图是银元素在元素周期表中的信息，一个银原子质量是一个碳12原子质量的 倍。22（8分）金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。（1）生活中常用的铁锅炒菜，主要是利用了铁的 性。（2）在空气中 （填“铝”或“铁”）制品更耐腐蚀。（3）写出高炉炼铁中CO还原氧化铁的化学反应方程式 。（4）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜的硬度 （填“大”或“小”
6、）。（5）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效的净水剂，其中铁元素的化合价为 。（6）为了验证铁、铜的金属活动性顺序，除了选择用砂纸打磨干净的铁钉外，还需要选择的一种溶液是 溶液。（7）铜器在潮湿的空气中也容易生锈，铜锈（俗称铜绿）的主要成分是Cu2(OH)2CO3，结合其组成分析，铜生锈是铜与水、氧气和 共同作用的结果。23（8分）实验室有一瓶长期露置于空气中氢氧化钠溶液，确认已变质。某学习小组展开如下探究，确定该溶液的成分，并进一步制定回收方案。【问题1】久置的氢氧化钠溶液是全部变质？还是部分变质？【探究1】确定该溶液中溶质的成分。【资料1】BaCl2、Ba(NO3)2、CaCl2、C
7、a(NO3)2、NaNO3等物质的水溶液均显中性。实验操作实验现象实验结论取少量溶液于试管中，向溶液中滴加过量的（1） 溶液，并不断振荡。白色沉淀产生该溶液部分变质，含有碳酸钠和氢氧化钠。将步骤反应后的混合物静置，取少量上层清液，滴加23滴酚酞试液。（2） 氢氧化钠溶液变质的原因是（3） （用化学方程式表示），因此氢氧化钠溶液必须密封保存。【问题2】如何从变质的氢氧化钠溶液中回收得到较纯净的氢氧化钠固体。【探究2】回收纯净的氢氧化钠固体。【资料2】在不同温度下NaOH的溶解度如下：温度（）1020406080100溶解度（g）6485138203285376请回答下列问题：（1）试剂x的化学式
8、 ；操作y的名称为 ，写出该操作中需要使用的一种玻璃仪器的名称 。（2）根据相关物质的溶解度数据，系列操作z中操作名称为 。24（12分）实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备氯气（Cl2）。加热（一）制取氯气（1）浓盐酸与MnO2反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2+2X，其 中X的化学式为 。NaOH溶液 A B C D E F G（2）上图中的装置 （填字母，下同）可用作制取氯气的发生装置；常温下氯气是一种黄绿色的气体，密度比空气大，可溶于水，有剧毒，能与水、碱等物质发生化学反应，若在实验室中收集氯气，最佳装置应为 。（二）测定反应残余液中盐酸的浓度方案分析制
9、备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定已分离出过量MnO2后的反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。乙方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余固体的质量。丙方案：与足量Mg反应，测量生成的H2体积。足量镁条残余溶液继而进行下列判断和实验： （1）判定甲方案不可行，理由是 。（2）乙方案的实验中，CaCO3与盐酸的反应的化学方程式为 ，若实验过程中部分CaCO3还能与MnCl2反应生成MnCO3固体，测定结果会 （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。（3）丙方案实验装置如右图所示（夹持器具已略去）。 镁与盐酸的反应
10、的化学方程式为 ，该反应的基本类型为 。 使Y形管中的残余清液与镁条反应时，是否可将残余清液转移到镁条中，请做出判断并说明理由。 反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，发现气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是 （排除装置和实验操作的影响因素）。通电25（6分）氯碱工业用电解饱和食盐水制取氯气、烧碱，电解饱和食盐水的化学方程式：2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2+ Cl2。现有201000kg饱和食盐水，通电一段时间后，生成氢气的质量为1kg。请回答以下问题：（1）水中氢元素的质量分数为1/9，可用图甲的模型表示，请在图乙中画出氢氧化钠中氧元素的质量分数模型。 图甲氢元素氧元素氢元素氧元素钠元素图乙（2）计算电解过程中消耗的氯化钠的质量。 （请在答题纸上写出完整的计算过程）（3）20氯化钠的溶解度为36g，则剩余溶液是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。（4）剩余溶液中氢氧化钠的质量分数为 （精确到0.1%）。
