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1、高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H1O16C12S32Cu64Cl35.5Na23一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）2、下列溶液长时间露置在空气中，溶质及其质量无变化，而溶液浓度变小的是（）A、浓盐酸B、浓硫酸C、氢硫酸D、漂粉精溶液3、将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是（）A、CO2B、NH3C、Cl2D、H2S4、下列关于指定粒子构成的几种描述中，不正确的是（）A、37Cl与39K具有相同的中子数B、第114号元素的一种同位素X与Pb具有相同的最外层电子数C、H3O+与OH具有相
2、同的质子数和电子数D、O与S2具有相同的质子数和电子数6、下列有关化学键与物质结构说法正确的是（）A、两种元素组成的分子中一定只有极性键B、离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C、非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D、含有阴离子的化合物一定含有阳离子8、有可能混有下列物质的13.2g (NH4)2SO4样品，将该样品在加热条件下与过量NaOH溶液反应，可收集4.3L（标准状况）气体。则该样品中不可能含有的物质是A. NH4HCO3和NH4NO3 B. (NH4)2CO3和NH4NO3C. NH4Cl和NH4HCO3 D. NH4Cl和(NH4)2CO39、下列化学反应的离子方程式正确的是（
3、）A、向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2+OH+H+SOBaSO4+H2OB、足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中：H2S+Fe3+Fe2+S+2H+C、将少量SO2气体通入足量的NaClO溶液中：SO2+2ClO+H2OSO+2HClOD、醋酸溶液与纯碱反应：CO+2H+H2O+CO211、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是A、WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构 B、WX2、ZX2的化学键类型相同C、WX2的熔沸点低于YX2 D
4、、原子半径大小顺序为XWYZ12、A是一种常见的单质，B、C为常见的化合物，A、B、C均含有元素x，它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。下列说法中正确的是（）A、X元素可能为铝B、反应和互为可逆反应C、X元素可能是金属，也可能是非金属D、反应和一定为氧化还原反应13、右图是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓缓通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y可能的组合是ABCDX硫化氢二氧化硫二氧化碳氯化氢Y稀硫酸饱和NaHCO3Na2SO3溶液饱和NaHSO315、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A9g D2O中含有的电子数为5NA
5、B标准状况下，11.2 L Br2所含的分子数为0.5 NAC7.1g Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NAD0.1 mol CH4所含的电子数为1 NA16、将质量分数分别为50%、10%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液中硫酸的质量分数A、大于30%B、小于30%C、等于30%D、无法判断18、在某状况下，H2S和CS2的混合气体在足量O2中充分燃烧，生成的SO2的物质的量是CO2的n倍（n2）（已知CS2+3O2CO2+2SO2），则原混合物中，H2S和CS2的体积比A、B、C、D、n219、向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向
6、反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是A.B.C.n=m+17VcD.21、（8分）已知A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，并依C、D、B、A顺序原子半径逐渐减小。且知A、C同主族，B、D同主族；B、D两原子核外电子数之和为A、C的原子核外电子数之和的两倍；C元素与其它三种元素均能形成离子化合物。试回答下列问题：（1）写出有关化学用语：D元素的原子结构示意图；A、B形成的化合物A2B2的电子式。（2）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互间
7、发生反应且生成气体的离子方程式为。（3）a、b、c、d、e五种常见共价化合物分子分别由上述四种元素中的两种构成，其中只有a、c、d为三原子分子，c和e分子中原子核外电子数相同，且知a、e均具有漂白性，b、c两分子以一定比例混合共热可得a、d两种分子，写出有关化学反应方程式：a+eb+ca+d23、（8分）通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I+2H+I2+Z+H2O应当作为Y的鉴定反应。（1）Y与Z的关系是（选填字母）。a. 同位素b. 同系物c. 同素异形体d. 同分异构体（2）将Y和二氧化硫分别
8、通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法。（3）举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强（用化学方程式表示）。（4）气体(CN)2与X化学性质相似，也能与H2反应生成HCN（其水溶液是一种酸）。HCN分子中含有4个共价键，其结构式是；写出(CN)2与NaOH溶液反应的离子方程式。（5）加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR3(C为碳元素)完全反应生成CR2和MmRn(m、n均为正整数)。若CR2质量为w1g，MmRn质量为w2g，M的相对原子质量为a，则MmRn中m:n=（用含w1、w2和a的代数式表示）。25、（6分）向100mL3molL1 NaOH溶液中缓慢通入
9、一定量的CO2。（1）若所得溶液中的溶质为单一成分，可能是。若所得溶液中的溶质为多种成分，可能是。（2）在上述所得溶液中，逐滴滴加1molL1的HCl溶液，所得气体（不考虑溶解于水）的体积与所加HCl的体积关系如图所示。加入盐酸至200mL的过程中，所发生反应的离子方程式为。产生的CO2在标准状况下的体积为mL。A点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度为molL1。题号23468911121315161819答案BACDAADDDDADC21、（8分）（1）（1分） （1分）（2）HSO+H+H2O+SO2（2分）（3）SO2+H2O2H2SO4（2分）3SO3+H2S4SO2+H2O（2分）23、（8分）（1）C（1分）（2）将褪色后的溶液加热，若溶液恢复为原来颜色，则原通入气体为SO2，若溶液不变红，则原通入气体为O3。（1分）（3）H2S+Cl2S+2HCl或2Fe+3Cl22FeCl3Fe+SFeS（1分）（4）HCN（1分）(CN)2+2OHCN+CNO+H2O（2分）（5）m:n=16W1:(44W2aW1)（2分）25、（6分）（1）Na2CO3或NaHCO3（1分）NaOH和Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3（1分）（2）OH+H+H2O（1分）CO+H+HCO（1分）2240ml（1分） 0.75mol/L（1分）
