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1、第二章知识点第一节物届的分类和应用/金属单质r混合物金属氧化物v非金属单质i非金属氧化物c无机化合物I化合物有机化合物有机化合物一般含C、H等元素，因此燃烧后的产物为CO?和H2O2、区别金属与非金属：金属的特性：金属光泽、延展性、导电性、导热性、硬度大、密度和焰点高等。石墨虽然是非金属单质，具有良好的导电性。水银（汞）是唯一的液态金属。浪是唯一的液态非金属。金刚石是自然界硬度最大的物质。第一.节物质转化的规律亠、非金属单质与其化合物的转化二、金属单质与其化合物的转化1、S+02=so?（刺激性，有毒，污染空气）4P+502=2P2O5（除去空气中少量氧气）c+02=C02（氧气充足）2C+0
2、2=2CO（氧气不足）1、S+02=so?（刺激性，有毒，污染空气）4P+502=2P2O5（除去空气中少量氧气）c+02=C02（氧气充足）2C+02=2CO（氧气不足）12Mg+02=2MgO（发出耀眼强光，生成白色固体）2Cu+O）=2CuO（红色的铜在空气中加热变黑色）3Fe+2Oo=Fes。（火星四射，生成黑色固体）2、某些金属氧化物+水一对应的碱CaO+HoO=Ca（OH）2K20+H20=2K0HCuO、Feq?则不能，因其对应的碱不溶2Fe+3CO,H,+CuO=Cu+HQ2、某些非金属氧化物+水一对应的酸CO2+HoO=H2CO3（CO2通入紫色石蕊试液变红色，加热又变紫色。
3、）SOo+H2O=H2SO3SO3+H00=H2SO4三、金属的冶炼1、常见的三种还原剂：C、CO、H2等C+2CuO=2Cu4-COo3CO+FeAOs2、H?还原氧化铜实验：（1）现象：试管内黑色粉末变红色，试管口出现水珠;（2）操作步骤：实验开始时先通入H2,一段时问后再加热；实验结束后，先熄灭酒精灯,继续通Ph，直到试管冷却。3、氧化还原反应四、化合物问相互转化规律1、物质转化规律简图：金属非金属氧化物氧化物四、化合物问相互转化规律1、物质转化规律简图：金属非金属氧化物氧化物(1) 任何酸和碱都能发生中和反应；(2) 任何碳酸盐和酸都能反应产生CO?气休。金属酸碱金属盐盐复分解反应条件
4、(3)盐和盐、盐和碱的反应，反应物必须可溶。2、以图为例，选择制取MgCl2的几种方法：(1)金属+酸：Mg+2HCI=MgCl2+H2金属+盐：Mg+CuCI2=MgCI2+Cu(3) 酸+碱：2HCI+Mg(OH)2=MgCI2+2H2O(4) 酸+盐:2HCI+MgCO3=MgCl2+H2O+CO2(5) 盐+盐：MgSO4+BaCl2=BaSO4+MgCI2五、物质的鉴别：1、盐酸及盐酸盐的检验：用AgNO3溶液和稀硝酸，反应生成不溶于硝酸的白色沉淀HCI+AgNO3=AgCI+HNO3NaCI+AgNO3=AgCI+NaNO32、硫酸及硫酸盐的检验：用BaCk溶液和稀硝酸，反应生成不
5、溶于硝酸的白色沉淀。H2SO4+BaCI2=BaSO4+2HCINaASOi+BaCL=BaSO#+2NaCI3、瑚酸盐的检验：用稀盐酸和澄清石灰水，反应产生使石灰水变浑浊的C02气体。CaCO34-2HCI=CaCI2+H2O+CO2Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO24、酸和碱的检验：酸碱指示剂或PH试纸。六、物质的推断：寻找突破口。1、常见沉淀Cu(OH)2兰色沉淀；Fe(OH)3红褐色沉淀；AgCI、BaSO4白色沉淀且不溶于硝酸2、溶液颜色Ci产溶液蓝色：CuSO4溶液、CuCI2溶液为蓝色；Fe3?溶液黄色：FeCh溶液为黄色；Fe?+溶液为浅绿色：FeCR溶液、Fe
6、SO溶液为浅绿色。3、氧化铜和碳粉为黑色，铜为红色。七、物质的俗称：熟石灰、消石灰：Ca(OH)2烧碱、苛性钠：NaOH；纯碱、苏打：Na2CO3；生石灰：CaO；大理石、石灰石：CaCO3；腥矶：CuSO5HQ八、物质或离子能否共存问题：1、相互间能发生反应产生沉淀、气体或水的，不能共存。2、离子间能结合成沉淀、气体或水的，不能共存。例如：H*和OH?Ag+和C，Ba?+和SO/,H*和CCV-等离了不能在同一溶液中共存3、背景：酸性溶液中有大量的H+,碱性溶液中有大量的OHo第三节常见的材料一、金属材料1、合金：几种金属熔合在一起，即形成合金。其性能比纯金属更好，硬度大。2、钢和生铁：是铁和碳元素形成的合金。3、金属锈蚀的条件：空气和水分。4、金属防锈措施：
