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1、枣阳二中2012届高三上学期11月月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Ba：137 As：75第I卷（选择题，共48分）一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计48分。）1、水、双氧水都是由H、O元素组成的重要化合物。下列表述正确的是（ ）AH2O2的电子式为 B4时，纯水的pH7，溶液呈中性CH2O2中，质量数之和是质子数之和的两倍D273K、101kPa，水分子间的平均距离：（气态）（固态）（液态）2、分类法在化学的发展中起到非常重要的作用,下列分类标准合理的是（ ）根据氧化物的组成元素将氧化物
2、分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液胶体和浊液根据反应中的热效应将化学反应分为放热和吸热反应根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质 ABCD3、NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（ ）A18gH2O中含的质子数为10NAB12g 金刚石含有的共价键数为4NAC46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD1 mol Na 与足量O2 反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子4、下列叙述正确的是（ ）A1.00mol NaCl中含有6.021023个N
3、aCl分子B1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为86.021023C欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA5、室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH-浓度的乘积为110-24，则此溶液中可能大量共存的离子组为（ ）ASiO32、SO32、Na+、Cl BI、NO3、K+、NH4+CMnO4、Cl、SO42、K+ DHCO3、Al3+、Na+、SO426、能正确表示下列反应的离子方程式是( ) ANH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4+OHNH
4、3+H2O B1mol的Cl2通入含1mol FeI2的溶液中：2Fe22I2Cl22Fe34ClI2 C向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性： Ba2+OH+H+SO42-=BaSO4+H2O D向硫酸铝铵溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液： NH4+Al3+2SO42+2Ba2+5OH=AlO2+2BaSO4+NH3H2O+2H2O7、六瓶溶液中的阳离子分别为NH4+、Na+、Mg2+、Fe2+、Al3+、Fe3+中的一种，可用于鉴别六瓶溶液的试剂是（ ）ANH3H2OBNaOHCCO2DHCl8、已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象： 有红色
5、金属生成 产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是（ ）A反应中硫酸作氧化剂 BNH4CuSO3中硫元素被氧化C1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子 D刺激性气味的气体是氨气9、已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是（ ）ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3 CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO410、下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ）操作和现象结论A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管
6、口观察到红棕色气体NO3分解成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖C向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170C产生的气体通入酸性KmnO4溶液，红色褪去使溶液褪色的气体是乙烯D向饱和Na2CO3中通入足量CO2 溶液变浑浊析出了NaHCO311、 X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是
7、（ ）A原子半径：WZYXMBXZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C由X元素形成的单质不一定是原子晶体D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键12、根据以下叙述制备氯化铜：先将浓盐酸用蒸气加热至80左右，慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉，充分反应，使其溶解已知：FeS不溶于水，但溶于酸在除去溶液中的Fe2+时，可采用的方法是（）溶液中被沉淀离子Fe3+Fe2+Cu2+完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH379664A加入CuO，调整溶液的pH96 B加入纯铜粉，将Fe2+还原C先将Fe2+氧化成Fe3+，再调整溶液pH至34 D通入H2S使Fe2+沉淀13、某
8、无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42、SO32、CO32、Cl、Br这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：pH试纸检验，溶液的pH7。取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液。向分液后的水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤。在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。则关于原溶液的判断中不正确的是（ ）A肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、NH4+
9、、SO42、CO32B肯定存在的离子是Na+、K+、SO32、BrC无法确定原溶液中是否存在ClD若步骤改用BaCl2溶液和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响14、下列实验现象预测正确的是 （ ）A、实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 B、实验II：石蕊溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C、实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D、实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应15、两种硫酸溶液，一种物质的量浓度为C1 mol/L，密度为1 g/cm3，另一种物质的量浓度为C2 mol/L，密度为2 g/cm3，当它们等体积
10、混合后，溶液的密度为3 g/cm3，则混合溶液的物质的量浓度为（ ）ABCD16、下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是（ ）A当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3CB和Cl2的反应是氧化还原反应D当X是强酸时，C在常温下是气态单质第II卷（非选择题，共52分）17、（10分）下图所示反应I、反应II和反
11、应III均是工业生产中常见的反应。其中A、B为化合物，C是温室气体之一，D和K均可用做干燥剂，H常温下为液态化合物，J是一种具有漂白作用的盐，反应III和E与G反应的原理相同。ACDMBEFGHJKHH/电解反应II反应I反应III高温（1）C与J的水溶液反应后生成的含氧酸的电子式是 。（2）E与G反应的离子方程式是 。（3）J久置后，即便不接触水、空气，本身也逐渐分解生成K，并放出气体，该反应的化学方程式是 。（4）工业上测定反应III产品的有效成分J的含量，先将一定量的产品的溶液加入过量的KI溶液和稀硫酸中，使之反应生成I2，然后用Na2S2O3标准溶液滴定I2，计算出结果。用Na2S2O
12、3标准溶液滴定I2时选用的指示剂是 。生成I2的反应的离子方程式是 。18、(8分) 由几种盐溶于水中形成的一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、Cl、Br、I、NO3、CO32、SO32、SO42中的几种。取该溶液进行以下实验：（1）用pH试纸检验，pH试纸呈红色。排除 离子的存在。（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及几滴新制氯水，经振荡CCl4层呈紫红色。排除 离子存在。（3）另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。则可排除 离子的存在。（4）另取部分上述碱性溶液
13、，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。证明 离子存在，又排除 离子存在。（5）根据上述实验事实能否确定NH4+是否存在，若能，请简述理由 ，若不能，请简述检验它的方法。（6）原溶液一定存在的离子有 ，不能确定的离子有。19、(12分)有10 mL NaOH溶液，向其中通人一定量的CO2，得到了Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向所得溶液中逐滴加入0.1 molL的盐酸，边加边振荡。使其充分反应，产生CO2气体的体积(标准状况)与所加盐酸体积之间的关系如下图所示。请回答下列问题：(1)向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加盐酸时发生反应的离子方程式为 、 。(2)混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为 。(3)原NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为 ，所通CO2气体的体积在标准状况下为 。(4)a mL同浓度的NaOH溶液，与足
