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1、2013年高考真题化学精校精析2013安徽卷7 我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHOO2CO2H2O。下列有关说法正确的是()A该反应为吸热反应BCO2分子中的化学键为非极性键CHCHO分子中既含键又含键D每生成1.8 g H2O消耗2.24 L O27C解析 甲醛发生氧化反应属于放热反应，A项错误；CO2分子中化学键为碳氧双键，该化学键是不同非金属元素间形成的极性键，B项错误；在HCHO中CH键为键，在碳氧双键中一条为键、一条为键，C项正确；根据HCHOO2CO2H2O可知，每生成1.8 g(即0.1 mol)水，消耗0.1 mol O2，因不
2、知氧气所处温度、压强，无法确定其体积，D项错误。8 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图0所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是()图0选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液8.B解析 NH3的密度小于空气，收集时需用向下排空气法，即c中导管应是“短进长出”，A项错误；SO2的密度大于空气，收集时需用向上排空气法，即c中导管应是“长进短出”，尾气可用碱液吸收，B项正确；制取NO2需选用Cu与浓硝酸反应，C项错误
3、；采用浓盐酸与MnO2制取氯气时需要加热，D项错误。9 下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是()A银氨溶液：Na、K、NO、NH3H2OB空气：C2H2、CO2、SO2、NOC氢氧化铁胶体：H、K、S2、BrD高锰酸钾溶液：H、Na、SO、葡萄糖分子9A解析 银氨溶液为碱性溶液，在碱性溶液中Na、K、NO、NH3H2O间不能发生反应，可大量共存，A项正确；在空气中，NO会与O2发生反应生成NO2，B项错误；H与S2可生成H2S气体，C项错误；葡萄糖含有的醛基和羟基，在高锰酸钾溶液中能发生氧化反应，D项错误。10 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图0所
4、示，其中作为电解质的无水LiClKCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO42LiClCa=CaCl2Li2SO4Pb。下列有关说法正确的是()图0A正极反应式：Ca2Cl2e=CaCl2B放电过程中，Li向负极移动C每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g PbD常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转10D解析 正极上应是得电子发生还原反应，A项错误；电池工作时，电解质中的阳离子移向电池正极，B项错误；利用总反应方程式知每转移2 mol电子生成1 mol Pb，故转移0.1 mol电子时，生成m(Pb)0.05 mol207 gmol110.35
5、g，C项错误；常温下，电解质LiClKCl为固态，该电池不能形成闭合回路，因此常温下该电池不能工作，D项正确。11 一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)CO(g)MgO(s)CO2(g)SO2(g)H0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是()图0选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率11.A解析 正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，容器内混合气体质量增加，而容器体积不变，故容器内混
6、合气体的密度随温度升高而增大，A项正确；增加CO的物质的量，平衡虽正向移动，但因正反应为气体体积增大的反应，故达到新平衡时CO的转化率较原来的低，所以变小，B项错误；反应的平衡常数只与温度有关，因此SO2的浓度变大，反应平衡常数K不变，C项错误；MgSO4为固态，因此增加MgSO4的质量(忽略体积)，其他反应物的浓度不变，平衡不移动，CO的转化率不变，D项错误。12 我省盛产矿盐(主要成分是NaCl，还含有SO等其他可溶性杂质的离子)。下列有关说法正确的是()A由矿盐生产食盐，除去SO最合适的试剂是Ba(NO3)2B工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C室温下，AgCl在水中的溶解度小于在
7、食盐水中的溶解度D用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液12D解析 用Ba(NO3)2除去实验中混有的SO，会引入新的杂质离子NO，A项错误；工业上制取金属钠是通过电解熔融NaCl，B项错误；在食盐水中因存在Cl，降低AgCl的溶解度，即室温下，AgCl在水中的溶解度大于在食盐水中的溶解度，C项错误；饱和纯碱中因CO水解溶液呈碱性，可使酚酞试液变红，食盐水溶液为中性溶液，不能使酚酞试液变色，D项正确。13 已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSOH2OH2SO3OH；HSOHSO。向0.1 molL1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是()A加入少量金属N
8、a，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO)增大B加入少量Na2SO3固体，则c(H)c(Na)c(HSO)c(OH)c(SO)C加入少量NaOH溶液，、的值均增大D加入氨水至中性，则2c(Na)c(SO)c(H)c(OH)13C解析 加入少量金属钠，因发生反应：2Na2H=H22Na，导致平衡右移，溶液中c(HSO)减小，A项错误；加入少量Na2SO3固体后，利用电荷守恒知溶液中离子浓度关系为c(H)c(Na)c(HSO)c(OH)2c(SO)，B项错误；加入少量NaOH溶液，发生反应：OHH=H2O，导致平衡右移，溶液中碱性增强，即c(OH)、c(SO)变大，c(H)、c(HSO)均变小，C
9、项正确；原溶液为NaHSO3溶液，当加入氨水呈中性时，由“Na、S原子守恒”仍可得：c(Na)c(SO)c(HSO)c(H2SO3)，即c(Na)c(SO)，D项错误。 25 X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3YY是地壳中含量最高的元素ZZ的基态原子最外层电子排布式为3s23p1WW的一种核素的质量数为28，中子数为14 (1)W位于元素周期表第_周期第_族；W的原子半径比X的_(填“大”或“小”)。(2)Z的第一电离能比W的_(填“大”或“小”); XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作
10、用力是_；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称_。(3)振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是_；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是_。(4)在25 、101 kPa下，已知13.5 g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419 kJ，该反应的热化学方程式是_。25答案 (1)三A大(2)小分子间作用力乙酸(其他合理答案均可)(3)先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液Si4HF=SiF42H2(4)4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H3352
11、kJmol1(其他合理答案均可)解析 利用X的信息知其为A族元素，Y是地壳中含量最高的元素，故Y为氧元素，结合X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素可知X为碳元素；Z的基态原子的电子排布式为3s23p1，则Z为13号元素铝；W元素的一种核素的质量数为28，中子数为14，则质子数为14，则W为硅元素。(1)Si核外电子层数为3、最外层电子数为4，因此Si位于第三周期A族；同主族元素随核电荷数增大原子半径增大，故Si的原子半径比C的大。(2)铝为较活泼金属，最外层3p1电子容易失去，因此Al、Si相比，第一电离能较小的是Al；CO2晶体转化为气体，分子没有改变，只是分子间间距变大，因此破坏的
12、作用力是分子间作用力；由H、C、O形成的分子：乙酸、乙醇等同种分子间均存在氢键。(3)Al与盐酸反应后的溶液中含有Al3，因此向该溶液中加入NaOH至过量，依次发生反应为Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=AlO2H2O，可看到的现象是先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最终变为无色溶液；Si与HF反应可置换出H2，同时还生成SiF4气体。(4)13.5 g Al物质的量为0.5 mol，由题中数据可知4 mol Al与氧气完全反应生成固态Al2O3时，放出热量为419 kJ3352 kJ。26 有机物F是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：图0 (1)B的结构
13、简式是_；E中含有的官能团名称是_。(2)由C和E合成F的化学方程式是_。(3)同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是_。含有3个双键核磁共振氢谱只显示1个吸收峰不存在甲基(4)乙烯在实验室可由_(填有机物名称)通过_(填反应类型)制备。(5)下列说法正确的是_。aA属于饱和烃bD与乙醛的分子式相同cE不能与盐酸反应 dF可以发生酯化反应26答案 (1)HOOC(CH2)4COOH氨基、羟基(2)(CH2)4COOCH3COOCH32H2NCH2CH2OH(CH2)4CONH(CH2)2OHCONH(CH2)2OH2CH3OH(3)(4)乙醇消去反应(其他合理答案均可)(5)a、b、d解析 (1)利用B的分子式和C的结构简式，结合BC的转化条件，可逆推知B为己二酸(HOOCCH2CH2CH2CH2COOH)、E中含有的官能团是氨基(NH2)与羟基(OH)。(2)利用C、E、F的结构简式知CEF的反应类似于酯化反应，结合原子守恒知同时有甲醇生成。(3)分子式为C6H6的分子中含有
